અણુ શું છે

અણુ એ પદાર્થનું મૂળભૂત એકમ છે અને તે સૌથી નાનો અપૂર્ણાંક છે જે રાસાયણિક તત્વને ઓળખી શકે છે. તે અણુ ન્યુક્લિયસ ધરાવે છે જેમાં ન્યુટ્રોન અને પ્રોટોન અને ન્યુક્લિયસની આસપાસના ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. અણુ શબ્દ ગ્રીકમાંથી આવ્યો છે અને તેનો અર્થ અવિભાજ્ય છે. જો કે, ઘણા લોકો સારી રીતે જાણતા નથી અણુ શું છે કે તેની વિશેષતાઓ શું છે.

તેથી, અમે તમને અણુ શું છે, તેની વિશેષતાઓ અને મહત્વ વિશે જણાવવા માટે આ લેખ સમર્પિત કરવા જઈ રહ્યા છીએ.

અણુ શું છે

અણુઓમાં ન્યુક્લિયસ તરીકે ઓળખાતા કેન્દ્રીય ભાગનો સમાવેશ થાય છે, જેમાં પ્રોટોન (સકારાત્મક રીતે ચાર્જ થયેલા કણો) અને ન્યુટ્રોન (ઇલેક્ટ્રિકલી ન્યુટ્રલ કણો) રહે છે. ન્યુક્લિયસની આસપાસનો વિસ્તાર ઇલેક્ટ્રોન (નકારાત્મક રીતે ચાર્જ થયેલા કણો) દ્વારા કબજે કરવામાં આવે છે; આ વિસ્તારને વિદ્યુત સ્તર કહેવામાં આવે છે. વિદ્યુત શેલ (નકારાત્મક રીતે ચાર્જ થયેલ) અને કોર (હકારાત્મક રીતે ચાર્જ થયેલ) વિદ્યુત આકર્ષણ દ્વારા એકસાથે રાખવામાં આવે છે.

અણુનો સરેરાશ વ્યાસ લગભગ 10-10 મીટર છે, અને ન્યુક્લિયસનો સરેરાશ વ્યાસ લગભગ 10-15 મીટર છે; તેથી, અણુનો વ્યાસ તેના ન્યુક્લિયસ કરતા 10.000 થી 100.000 ગણો વધારે હોય છે. ઉદાહરણ તરીકે, જો અણુ ફૂટબોલ ક્ષેત્રનું કદ હોય, તો ન્યુક્લિયસ ક્ષેત્રની મધ્યમાં બોલના કદ જેટલું જ હશે. જો અણુનો વ્યાસ 100 મીટર હોય, તો તેના ન્યુક્લિયસનો વ્યાસ 1 સેન્ટિમીટર હોય છે.

કેટલાક ઇતિહાસ

ગ્રીક ફિલોસોફર એરિસ્ટોટલ (384 બીસી - 322 બીસી) એ તત્વોમાંથી તમામ પદાર્થોની રચનાને સમજાવવાનો પ્રયાસ કર્યો: પૃથ્વી, હવા, અગ્નિ અને પાણી. ડેમોક્રિટસ (546 બીસી - 460 બીસી) એક ગ્રીક વૈજ્ઞાનિક અને ગણિતશાસ્ત્રી હતા જેમણે એવો વિચાર રજૂ કર્યો હતો કે કણોના કદની મર્યાદા છે. આ કણો એટલા નાના થઈ જાય છે કે તેઓને હવે વિભાજિત કરી શકાતા નથી, એમ તેમણે જણાવ્યું હતું. તેમણે આવા કણોને "અણુ" કહ્યા.

XNUMXમી સદીના મોટાભાગના સમય માટે, તે બ્રિટિશ વૈજ્ઞાનિક ડાલ્ટનનું અણુ મોડેલ હતું, જેમણે અણુ સિદ્ધાંતનો પ્રસ્તાવ મૂક્યો હતો, જે તે સમયે પ્રાચીન લોકોની વિચારસરણીથી દૂર હતો.

આ સિદ્ધાંત કહે છે કે તમામ પદાર્થો અણુઓ નામના નાના અવિભાજ્ય કણોથી બનેલા છે. તાજેતરના સંશોધનમાં જાણવા મળ્યું છે કે પરમાણુ અન્ય નાના કણોથી બનેલા હોય છે જેને સબએટોમિક કણો કહેવાય છે.

ઐતિહાસિક રીતે, અણુની રચના પર વર્તમાન જ્ઞાન પ્રાપ્ત થાય તે પહેલાં દ્રવ્યની રચના પર વિવિધ અણુ સિદ્ધાંતો વિકસાવવામાં આવ્યા હતા. અણુ સિદ્ધાંતના આધારે, વૈજ્ઞાનિકો પરમાણુના ધીમે ધીમે વિકસતા મોડલનું નિદર્શન કરી રહ્યા છે.

જ્હોન ડાલ્ટન દ્વારા પ્રસ્તાવિત પ્રથમ મોડેલ નીલ્સ બોહરના અણુના મોડેલમાં વિકસિત થયું. બોહરે ન્યુક્લિયસની પરિભ્રમણ કરતા ઇલેક્ટ્રોનના વર્તમાન મોડલ જેવું જ મોડેલ પ્રસ્તાવિત કર્યું.

અણુની રચના

અણુઓ નાના કણોથી બનેલા હોય છે જેને સબએટોમિક કણો કહેવાય છે: ઇલેક્ટ્રોન, પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોન. અણુનો મોટાભાગનો સમૂહ ન્યુક્લિયસમાં કેન્દ્રિત હોય છે. અને તેનું સૌથી મોટું વોલ્યુમ વિદ્યુત શેલમાં છે જ્યાં ઇલેક્ટ્રોન જોવા મળે છે.

ઇલેક્ટ્રોન, પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોન

ઇલેક્ટ્રોન નકારાત્મક રીતે ચાર્જ થાય છે અને લગભગ કોઈ દળ નથી. તેનું દળ અણુ ન્યુક્લિયસ કરતા લગભગ 1840 ગણું છે.. તે નાના કણો છે જે અણુના કેન્દ્રિય ન્યુક્લિયસની આસપાસ ફરે છે. વધુમાં, તેઓ ઇલેક્ટ્રોમેગ્નેટિક ક્ષેત્ર પેદા કરીને ન્યુક્લિયસની આસપાસ ઝડપથી ફરે છે.

પ્રોટોન પાસે સંપૂર્ણ મૂલ્યમાં ઇલેક્ટ્રોન પરના ચાર્જ જેટલો જ હકારાત્મક ચાર્જ હોય ​​છે, તેથી પ્રોટોન અને ઇલેક્ટ્રોન એકબીજાને આકર્ષે છે. આ સમૂહનું એકમ બનાવે છે અને ન્યુટ્રોન સાથે મળીને અણુનું બીજક બનાવે છે.

ન્યુટ્રોન પાસે કોઈ ચાર્જ નથી, એટલે કે, તેમની પાસે ન્યુટ્રલ ચાર્જ છે. પ્રોટોન સાથે, તે ન્યુક્લિયસ બનાવે છે અને અણુના લગભગ તમામ સમૂહ (99,9%)નું પ્રતિનિધિત્વ કરે છે. ન્યુટ્રોન ન્યુક્લિયસને સ્થિરતા પ્રદાન કરે છે.

અણુઓમાં ઊર્જા સ્તર હોય છે, ન્યુક્લિયસની આસપાસ સાત શેલ હોય છે જેમાં ન્યુક્લિયસની ફરતે ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. શેલોને K, L, M, N, O, P અને Q નામ આપવામાં આવ્યું છે. દરેક શેલ મર્યાદિત સંખ્યામાં ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે: દરેક શેલ દીઠ આઠ ઇલેક્ટ્રોન. સૌથી બાહ્ય સ્તર હંમેશા સૌથી ગતિશીલ હોય છે. માત્ર હાઇડ્રોજન અણુમાં ન્યુટ્રોન હોતા નથી અને પ્રોટોનની ફરતે માત્ર એક જ ઇલેક્ટ્રોન ભ્રમણ કરે છે.

રાસાયણિક લાક્ષણિકતાઓ

રસાયણશાસ્ત્રમાં, અણુ એ મૂળભૂત એકમો છે જે સામાન્ય રીતે દરેક પ્રતિક્રિયામાં તેમના મૂળ ગુણધર્મો જાળવી રાખે છે. તેઓ નાશ પામ્યા નથી અથવા બનાવવામાં આવ્યા નથી, તેઓ તેમની વચ્ચેના વિવિધ જોડાણો સાથે અલગ અલગ રીતે ગોઠવાયેલા છે.

અણુઓ અણુઓ અને અન્ય પ્રકારની સામગ્રી બનાવવા માટે એકસાથે ભેગા થાય છે. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં બનેલા બોન્ડમાં ચોક્કસ રચના હોય છે જે વિવિધ રાસાયણિક તત્વોને અલગ પાડે છે. આ તત્વો તે છે જે તત્વોના સામયિક કોષ્ટક પર દેખાય છે.

આમાંના દરેક તત્વોના ન્યુક્લિયસમાં ઘણા પ્રોટોન હોય છે. આ સંખ્યાને અણુ ક્રમાંક કહેવામાં આવે છે અને તે Z અક્ષર દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે. સમાન સંખ્યામાં પ્રોટોન ધરાવતા તમામ અણુઓ એક જ તત્વના હોય છે અને તે અલગ-અલગ રાસાયણિક તત્વો હોવા છતાં સમાન રાસાયણિક ગુણધર્મો ધરાવે છે.

બીજી તરફ, આપણે સામૂહિક સંખ્યા શોધીએ છીએ, જે અક્ષર A દ્વારા સૂચિત છે. આ સંખ્યા અણુમાં હાજર ન્યુક્લિયન્સની સંખ્યાને દર્શાવે છે. અણુનો બીજો પ્રકાર જે આપણે શોધી શકીએ છીએ, અને જેના વિશે આપણે સારી રીતે જાણીએ છીએ, તે એક આઇસોટોપ છે. આ અણુઓમાં સમાન સંખ્યામાં પ્રોટોન છે પરંતુ ન્યુટ્રોનની સંખ્યા અલગ છે. તેમની પાસે સમાન રાસાયણિક ગુણધર્મો છે જો કે તેમના ભૌતિક ગુણધર્મો એકબીજાથી અલગ છે.

જેમ આપણે અગાઉ નોંધ્યું છે તેમ, આઇસોટોપ્સ ખૂબ જ મહત્વપૂર્ણ છે. અને તેઓ પરમાણુ શક્તિ માટે મહત્વપૂર્ણ છે કારણ કે યુરેનિયમ સંવર્ધનમાં વધુ અસ્થિર રાસાયણિક બંધારણ સાથે એક યુરેનિયમ આઇસોટોપને બીજામાં રૂપાંતરિત કરવાનો સમાવેશ થાય છે, જે આપણને સાંકળ પ્રતિક્રિયા કરવાની મંજૂરી આપે છે.

ગુણધર્મો

ગુણધર્મો જે અણુને વ્યાખ્યાયિત કરે છે તે છે:

• ન્યુક્લિયસમાં પ્રોટોનની સંખ્યા દર્શાવતો અણુ નંબર (Z). સમાન સંખ્યામાં પ્રોટોન ધરાવતા તમામ અણુઓ સમાન તત્વના છે. ઉદાહરણ તરીકે, માત્ર એક પ્રોટોન સાથેનો હાઇડ્રોજન અણુ.
• સમૂહ સંખ્યા પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોનના સરવાળાને દર્શાવે છે.. ન્યુટ્રોનની વિવિધ સંખ્યાવાળા તત્વો એક જ તત્વના જુદા જુદા આઇસોટોપ છે.
• ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી જ્યારે અણુઓ રાસાયણિક બોન્ડ બનાવે છે ત્યારે ઇલેક્ટ્રોનને આકર્ષિત કરે છે.
• અણુ ત્રિજ્યા તે સમાન તત્વના બે જોડાયેલા ન્યુક્લી વચ્ચેના અડધા અંતરને અનુરૂપ છે.
• આયનીકરણ સંભવિત તે તત્વમાંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે જરૂરી ઊર્જા છે.

હું આશા રાખું છું કે આ માહિતી દ્વારા તમે અણુ શું છે અને તેની લાક્ષણિકતાઓ વિશે વધુ જાણી શકશો.