بوائل کا قانون

بوائل میریوٹ

La بوائل کا قانون اسے XNUMXویں صدی میں رابرٹ بوئل نے دریافت کیا اور گیسوں میں موجود دباؤ اور حجم کے درمیان تعلق کی وضاحت کے لیے بنیاد رکھی۔ تجربات کی ایک سیریز کے ذریعے، وہ یہ ظاہر کرنے میں کامیاب ہوا کہ اگر درجہ حرارت مستقل ہے تو گیس زیادہ دباؤ کا شکار ہونے پر اپنا حجم کم کر دیتی ہے، اور دباؤ کم ہونے پر حجم میں اضافہ ہوتا ہے۔

اس مضمون میں ہم آپ کو وہ سب کچھ بتانے جا رہے ہیں جو آپ کو بوائل کے قانون، اس کی خصوصیات اور اہمیت کے بارے میں جاننے کی ضرورت ہے۔

کی بنیادی خصوصیات

بوائل کا قانون

1662 میں، رابرٹ بوائل نے دریافت کیا کہ گیس پر دباؤ مسلسل درجہ حرارت پر اس کے حجم اور مولوں کی تعداد کے الٹا متناسب ہے۔ دوسرے الفاظ میں، اگر گیس پر لاگو دباؤ دوگنا ہو جائے، اسی گیس کو کمپریس کیا جائے گا اور اس کا حجم آدھا رہ جائے گا۔

جیسے جیسے گیس پر مشتمل کنٹینر کا حجم بڑھتا ہے، کنٹینر کی دیواروں سے ٹکرانے سے پہلے ذرات کا فاصلہ بھی بڑھ جاتا ہے۔ فاصلے میں یہ اضافہ جھٹکوں کی تعدد کو کم کرنے کی اجازت دیتا ہے، لہذا دیوار پر دباؤ پہلے سے کم ہوتا ہے جب حجم چھوٹا تھا۔

بوائل کا قانون پہلی بار 1662 میں رابرٹ بوئل نے دریافت کیا تھا۔ ایڈم ماریوٹ ایک اور سائنس دان تھا جس نے سوچا اور اسی نتیجے پر پہنچے جیسا کہ بوئل تھا۔تاہم، میریوٹ نے 1676 تک اپنے کام کو عام نہیں کیا۔ اسی لیے بہت سی کتابوں میں ہمیں اس قانون کو Boyle اور Mariot's Law Boyle-Mariot's Law کہا جاتا ہے، جسے Mattut's Law بھی کہا جاتا ہے، جسے برطانوی ماہر طبیعیات اور کیمیا دان رابرٹ نے وضع کیا تھا۔ آزادانہ طور پر بوائل اور فرانسیسی ماہر طبیعیات اور ماہر نباتات ایڈمی میٹ آؤٹ۔

اس سے مراد ان قوانین میں سے ایک ہے جو گیس کے حجم اور دباؤ کو ایک مستقل درجہ حرارت پر برقرار رکھنے والی گیس کی ایک خاص مقدار سے منسلک کرتا ہے۔ Boyle's Law مندرجہ ذیل بیان کرتا ہے: کسی قوت کے ذریعے ڈالا جانے والا دباؤ جسمانی طور پر گیسی مادے کے حجم کے الٹا متناسب ہوتا ہے جب تک کہ اس کا درجہ حرارت مستقل رہے۔ یا زیادہ آسان، ہم اس کی تشریح اس طرح کر سکتے ہیں: زیادہ مستقل درجہ حرارت پر، گیس کے ایک مقررہ ماس کا حجم اس کے مسلسل دباؤ کے الٹا متناسب ہوتا ہے۔

بوائل کے قانون کے تجربات اور اطلاقات

بوائل کی قانون کیمسٹری

Boyle's Law کے نظریہ کو ثابت کرنے کے لیے، Mariot ایک پسٹن کے ساتھ سلنڈر میں گیس داخل کرنے کا انچارج تھا اور پسٹن کے نیچے آنے کے بعد پیدا ہونے والے مختلف دباؤ کی تصدیق کرنے کے قابل تھا۔ اس تجربے سے یہ اندازہ لگایا گیا ہے کہ جیسے جیسے حجم بڑھتا ہے، دباؤ کم ہوتا جاتا ہے۔

بوائل کے قانون کے جدید زندگی میں بہت سے اطلاقات ہیں، جن میں سے ہم مثال کے طور پر غوطہ خوری کا ذکر کر سکتے ہیں، اس کی وجہ یہ ہے کہ غوطہ خور کو چڑھتے وقت اپنے پھیپھڑوں سے ہوا نکالنی پڑتی ہے کیونکہ دباؤ کم ہونے پر یہ پھیل جاتی ہے، اگر ایسا نہ کیا جائے تو بافتوں کو نقصان پہنچ سکتا ہے۔

یہ ان تمام آلات میں پایا جاتا ہے جو نیومیٹک پاور کا استعمال کرتے ہیں یا ان سے چلتے ہیں، جیسے کہ روبوٹک بازو جو نیومیٹک پسٹن، ایکچویٹرز، پریشر ریگولیٹرز، اور پریشر ریلیف والوز جیسے اجزاء استعمال کرتے ہیں۔

گیسولین، گیس یا ڈیزل انجن بھی اندرونی دہن کے دوران بوائل کے قانون کو استعمال کرتے ہیں، کیونکہ پہلی بار ہوا حجم اور دباؤ کے ساتھ سلنڈر میں داخل ہوتی ہے، دوسری بار دباؤ بڑھا کر حجم کو کم کرتی ہے۔

کاروں میں ائیر بیگ سسٹم ہوتا ہے جو باہر کے ائیر بیگ تک پہنچنے والے چیمبر سے ہوا یا گیس کی ایک خاص مقدار کو نکال کر کام کرتا ہے، جہاں دباؤ کم ہوتا ہے اور حجم میں مسلسل درجہ حرارت کو برقرار رکھتے ہوئے اضافہ ہوتا ہے۔

بوائل کا قانون آج بہت اہم ہے کیونکہ یہ وہ قانون ہے جو ہم سے بات کرتا ہے اور گیسوں کے رویے کی وضاحت کرتا ہے۔ یہ یقینی طور پر وضاحت کرتا ہے کہ گیس کا دباؤ اور حجم ایک دوسرے کے الٹا متناسب ہیں۔ اس لیے جب گیس پر دباؤ ڈالا جاتا ہے تو اس کا حجم کم ہو جاتا ہے اور دباؤ بڑھ جاتا ہے۔

مثالی گیس ماڈل

بوائل کا سامان

Boyle-Mariotte قانون نام نہاد مثالی گیسوں پر لاگو ہوتا ہے، ایک نظریاتی ماڈل جو کسی بھی گیس کے رویے کو بہت آسان بناتا ہے، فرض کرتے ہوئے:

  • گیس کے مالیکیول وہ اتنے چھوٹے ہیں کہ ان کے سائز کے بارے میں سوچنا ضروری نہیں ہے۔خاص طور پر اس بات پر غور کرتے ہوئے کہ یہ ان کے سفر کے فاصلے سے بہت چھوٹا ہے۔
  • اس کے علاوہ، مالیکیول بمشکل تعامل کرتے ہیں۔، سوائے اس کے کہ جب وہ بہت مختصر طور پر ٹکراتے ہیں، اور جب وہ کرتے ہیں، تصادم لچکدار ہوتا ہے، اس لیے رفتار اور حرکی توانائی دونوں محفوظ رہتے ہیں۔
  • آخر میں، فرض کریں کہ یہ حرکی توانائی گیسی نمونے کے درجہ حرارت کے متناسب ہے، یعنی، ذرات جتنے زیادہ مشتعل ہوں گے، درجہ حرارت اتنا ہی زیادہ ہوگا۔

ہلکی گیسیں، اپنی شناخت سے قطع نظر، درجہ حرارت اور دباؤ کے معیاری حالات (یعنی: 0ºC اور ماحولیاتی دباؤ (1 ماحول) کے تحت ان ہدایات پر بہت سختی سے عمل کرتی ہیں۔

چونکہ P∙V ایک مقررہ درجہ حرارت پر مستقل رہتا ہے، اگر گیس کا دباؤ تبدیل ہوتا ہے، تو حجم بدل جاتا ہے تاکہ پروڈکٹ ایک جیسی رہے، اس لیے دو مختلف حالتوں 1 اور 2 میں، مساوات کو اس طرح ظاہر کیا جا سکتا ہے:

P1∙V1 = P2∙V2

پھر ایک ریاست کے علاوہ دوسری ریاست کے متغیر کو جان کر، آپ بوائل میریٹ قانون سے غائب متغیر کو جان سکتے ہیں۔

بوائل کے قانون کی تاریخ

برطانوی کیمسٹ۔ کیمسٹری کے میدان میں تجربات کا علمبردار، خاص طور پر گیسوں کی خصوصیات میں،

ذرہ کی سطح پر مادے کے رویے پر رابرٹ بوئل کا مقالہ کیمیائی عناصر کے جدید نظریہ کا پیش خیمہ تھا۔ وہ لندن کی رائل سوسائٹی کے بانی رکن بھی تھے۔

رابرٹ بوئل آئرلینڈ کے ایک اعلیٰ خاندان میں پیدا ہوا اور اس نے بہترین انگریزی اور یورپی اسکولوں میں تعلیم حاصل کی۔ 1656 سے 1668 تک اس نے آکسفورڈ یونیورسٹی میں رابرٹ ہوک کے اسسٹنٹ کے طور پر خدمات انجام دیں، اس کے ساتھ تجربات کی ایک سیریز میں تعاون کیا جس میں ہوا کی طبعی خصوصیات اور یہ کیسے جلتی ہے، سانس لیتی ہے اور آواز کو منتقل کرتی ہے۔

ان شراکتوں کے نتائج ان میں جمع کیے گئے تھے۔ ہوا کی لچک اور اس کے اثرات پر نئے جسمانی مکینیکل تجربات»(1660)۔ اس کام کے دوسرے ایڈیشن (1662) میں، اس نے گیسوں کی مشہور خاصیت، Boyle-Mariotte قانون کا انکشاف کیا، جس میں کہا گیا تھا کہ مستقل درجہ حرارت پر گیس کا حجم اس کے دباؤ کے الٹا متناسب ہے۔ آج یہ معلوم ہے کہ یہ قانون اسی وقت پورا ہوتا ہے جب گیسوں کے نظریاتی مثالی رویے کو قبول کیا جائے۔

مجھے امید ہے کہ اس معلومات سے آپ Boyle کے قانون، اس کی خصوصیات اور سائنس کی دنیا میں اطلاق کے بارے میں مزید جان سکیں گے۔


مضمون کا مواد ہمارے اصولوں پر کاربند ہے ادارتی اخلاقیات. غلطی کی اطلاع دینے کے لئے کلک کریں یہاں.

تبصرہ کرنے والا پہلا ہونا

اپنی رائے دیں

آپ کا ای میل ایڈریس شائع نہیں کیا جائے گا.

*

*

  1. اعداد و شمار کے لئے ذمہ دار: میگل اینگل گاتین
  2. ڈیٹا کا مقصد: اسپیم کنٹرول ، تبصرے کا انتظام۔
  3. قانون سازی: آپ کی رضامندی
  4. ڈیٹا کا مواصلت: اعداد و شمار کو تیسری پارٹی کو نہیں بتایا جائے گا سوائے قانونی ذمہ داری کے۔
  5. ڈیٹا اسٹوریج: اوکیسٹس نیٹ ورکس (EU) کے میزبان ڈیٹا بیس
  6. حقوق: کسی بھی وقت آپ اپنی معلومات کو محدود ، بازیافت اور حذف کرسکتے ہیں۔