டால்டன் அணு மாதிரி

ஜான் டால்டன் ஒரு ஆங்கில இயற்பியலாளர், வேதியியலாளர் மற்றும் வானிலை ஆய்வாளர் ஆவார், அவர் நவீன அணுக் கோட்பாட்டை இணைத்தமைக்கு விஞ்ஞான உலகில் ஒரு மாற்றத்தை ஏற்படுத்தினார். இந்த கோட்பாடு என அழைக்கப்படுகிறது டால்டனின் அணு மாதிரி அது மிகவும் பொருத்தமானது. ஜான் டால்டன் மனித கண்ணில் வண்ணங்களை வேறுபடுத்திப் பார்க்க இயலாமை குறித்த ஆய்வுகளுக்காகவும் அறியப்படுகிறார். இந்த இயலாமையை வண்ண குருட்டுத்தன்மை என்று நாம் அறிவது இதுதான்.

இந்த கட்டுரையில் டால்டனின் அணு மாதிரி அறிவியலுக்கான அனைத்து பண்புகள் மற்றும் முக்கியத்துவங்களைப் பற்றி நாங்கள் உங்களுக்கு சொல்லப்போகிறோம்.

டால்டனின் லிட்டில் ஸ்டோரி

டால்டனின் அணு மாதிரியை அறிமுகப்படுத்த, முதலில் இந்த விஞ்ஞானியின் வரலாற்றை சற்று மதிப்பாய்வு செய்வோம். அணுவின் யோசனை கிரேக்க தத்துவஞானி டெமோக்ரிட்டஸிடமிருந்து தொடங்கியது. இருப்பினும், இந்த கோட்பாடு பரவலாக ஏற்றுக்கொள்ளப்படவில்லை மற்றும் பல விஞ்ஞானிகள் கூட பல நூற்றாண்டுகளாக இதை கேலிக்குரியதாகக் கண்டனர். இந்த அணுவாதம் மற்றும் இருந்த அனைத்து கிரேக்க தத்துவ நீரோட்டங்களும் முதல், விஞ்ஞான உலகில் இத்தகைய பொருத்தப்பாட்டைக் கொண்டிருக்க மற்றொரு அணுக் கோட்பாட்டிற்கு 2 ஆயிரம் ஆண்டுகளுக்கு மேலாகிவிட்டன. இருப்பினும், 1804 இல், ஜான் டால்டன், டால்டனின் அணு மாதிரியை முன்வைக்க முடியும் என்பது அணு கலைஞர்களின் கருத்துக்களை அடிப்படையாகக் கொண்டது.

பல்வேறு வகையான வாயுக்களுடன் நிகழ்த்தப்பட்ட பல்வேறு சோதனைகளில் இருந்து அவர் எடுத்த முடிவுகளின் விளைவாக அவரது மாதிரி இருந்தது. இந்த விசாரணைகளின் முடிவுகளின் அடிப்படையில் அணுக்கள் உண்மையில் உள்ளன என்பதைக் காட்ட முடிந்தது. டெமோக்ரிட்டஸ் அணு இருப்பதைப் போலவே சுட்டிக்காட்டவில்லை. இந்த வழியில், நவீன இயற்பியல் வரலாற்றில் மிக முக்கியமான கோட்பாடுகளில் ஒன்று உருவாக்கப்பட்டுள்ளது.

அடுத்து, டால்டனின் அணு மாதிரியின் அடிப்படைக் கொள்கைகளை விவரிப்போம்.

ஆல்டோவின் அணு மாதிரியின் அடிப்படைக் கொள்கைகள்

• அனைத்து விஷயங்களும் அணுக்களால் ஆனவை. இதன் பொருள் என்னவென்றால், நமக்குத் தெரிந்த மற்றும் உறுதியானது அனைத்தும் நமது கிரகத்திலும், அறியப்பட்ட பிரபஞ்சத்தின் மற்ற பகுதிகளிலும் உள்ள அணுக்களால் ஆனது. அனைத்து கூறுகளும் அணுக்களால் ஆனவை.
• அணுக்கள் அழியாதவை. அணுக்கள் பொருளை விட சிறியதாகவும் வேதியியல் ரீதியாக அழிக்க முடியாத துகள்கள் என்றும் டால்டன் நம்பினார்.
• ஒரு தனிமத்தின் அனைத்து அணுக்களும் ஒரே மாதிரியானவை. ஒரு வகை உறுப்பை உருவாக்கும் அனைத்து அணுக்களும் ஒரே வெகுஜனத்தையும் ஒரே குணாதிசயங்களையும் கொண்டிருக்கின்றன என்பதை நாம் அறிந்து கொள்ள வேண்டும். அவை ஒரே உருவ அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன மற்றும் ஒரே வேகத்தில் நகரும்.
• வெவ்வேறு கூறுகளின் அணுக்கள் நிறை மற்றும் பண்புகளில் வேறுபடுகின்றன. இதுதான் ஒவ்வொரு பொருளையும் மற்றொன்றிலிருந்து வேறுபடுத்துகிறது. அனைத்து கூறுகளும் அணுக்களால் ஆனவை என்பதால், இந்த அணுக்கள் வெவ்வேறு குணாதிசயங்களையும் வெகுஜனங்களையும் கொண்டிருக்கின்றன.
• இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட வெவ்வேறு வகையான அணுக்களின் கலவையால் கலவைகள் உருவாக்கப்படுகின்றன. சேர்மங்களின் இந்த வலியுறுத்தல் தான் உறுப்புகளில் அதிக மாறுபாட்டை ஏற்படுத்துகிறது. கலவையானது ஒரே வகையான அணுக்களைக் கொண்டிருந்தாலும், அவை ஒன்றிணைக்கப்பட்டு ஒரே விகிதத்தில் உள்ளன.
• ஒரு வேதியியல் எதிர்வினை என்பது அணுக்களின் மறுசீரமைப்பு ஆகும். ஒரு வேதியியல் எதிர்வினை நிகழும்போது அது அணுக்களின் பிரிப்பு, ஒன்றியம் அல்லது மறுசீரமைப்பைத் தவிர வேறில்லை. அணுக்கள் அவற்றின் குணாதிசயங்களை அல்லது வெகுஜனத்தை மாற்றுவது பற்றி நாங்கள் பேசவில்லை. கடுமையான வேதியியல் எதிர்வினையின் விளைவாக ஒரு தனிமத்தின் அணுக்கள் மற்றொரு உறுப்பின் அணுக்களுக்கு ஒருபோதும் மாறாது. உங்கள் நிறுவனத்தை மாற்றவும்.

டால்டனின் அணு மாதிரியின் கூடுதல் பரிசீலனைகள்

மாதிரியின் கோட்பாடுகள் விவரிக்கப்பட்டவுடன், கூறப்பட்ட மாதிரியின் அனைத்து பண்புகளையும் பூர்த்தி செய்யக்கூடிய சில கூடுதல் பரிசீலனைகள் செய்யப்பட வேண்டும். இந்த கொள்கைகளுக்கு மேலதிகமாக ஜான் டால்டன் அதை முன்மொழிந்தார் மூலக்கூறுகளை உருவாக்குவதற்கு ஒருவருக்கொருவர் தொடர்புகொள்ளும் தனிமங்களின் அணுக்கள் வெகுஜனத்தைப் பாதுகாக்கும் சட்டத்திற்குக் கீழ்ப்படிகின்றன. இதன் பொருள் என்னவென்றால், ஒரு மூலக்கூறு வைத்திருக்கும் போயஸின் அளவு மற்றும் வகை இரசாயன எதிர்வினைகளில் பயன்படுத்தப்பட்ட பொருட்களின் அணுக்களின் எண்ணிக்கை மற்றும் வகைக்கு சமம். விஷயம் உருவாக்கப்படவில்லை அல்லது அழிக்கப்படவில்லை, ஆனால் மாற்றப்படுகிறது என்று கூறும் சட்டத்திற்கும் இது கீழ்ப்படிகிறது.

டால்டனின் அணு மாதிரியின் மற்றொரு முக்கியமான அம்சம் பல விகிதங்களின் சட்டம். இரண்டு தனிமங்களின் அணுக்களை நாம் இணைத்தால், இந்த அணுக்கள் முழு எண்களுடன் மட்டுமே இணைக்க முடியும் என்று இந்த சட்டம் சொல்கிறது. வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், ஒரு அணுவை மற்றொரு அணுவாக இணைக்கலாம், ஒரு அணுவுடன் இரண்டு அணுக்கள், இரண்டு அணுக்கள் இரண்டு அணுக்கள் போன்றவை. பல விகிதங்களின் சட்டத்தைப் புரிந்துகொள்ள உதவும் ஒரு எடுத்துக்காட்டு பின்வருமாறு: நாங்கள் தண்ணீரை எடுத்து 2 முதல் 1 விகிதத்தில் இணைக்கிறோம்.இதன் பொருள் ஒவ்வொரு ஆக்ஸிஜனுக்கும் இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் உள்ளன. எனவே, இந்த உறுப்புகளில் இருந்த எந்த விகிதத்தையும் தண்ணீரை உற்பத்தி செய்ய பயன்படுத்த முடியாது. அதாவது, நாம் 3 ஹைட்ரஜன் அணுக்களையும் 2 ஆக்ஸிஜன் அணுக்களையும் பயன்படுத்தினால் தண்ணீரை உற்பத்தி செய்ய முடியாது.

டால்டன் அணுக்களுக்கு பண்புகளை வழங்க முடியும் அணு எடைகளின் அட்டவணையை உருவாக்கியது. இந்த அட்டவணை மிகவும் பயனுள்ளதாக இருந்தது, ஏனெனில் அவற்றின் எடையின் அடிப்படையில் ஒரு குறிப்பிட்ட வரிசையில் அனைத்து கூறுகளும் இருந்தன. அட்டவணையில் உள்ள அனைத்து கூறுகளும் ஹைட்ரஜனுடன் ஒப்பிடப்பட்டன, இது எல்லாவற்றிலும் லேசானது. எனவே, ஹைட்ரஜன் அட்டவணையில் முதலிடத்தில் உள்ளது மற்றும் அணு எண் 1 ஐக் கொண்டுள்ளது.

டால்டனின் அணு மாதிரி மற்றும் அதன் வரம்புகளை ஏற்றுக்கொள்வது

இந்த மாதிரிகள் அதுவரை நிறுவப்பட்ட திட்டங்களை உடைப்பதால், ஒப்புதல் மிகவும் சிக்கலானது. இருப்பினும், டால்டனின் அணு மாதிரி அந்தக் காலத்தின் பல விஞ்ஞானிகளால் உடனடியாக ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்டது. இந்த அணு மாதிரிக்கு நன்றி தற்போதைய கோட்பாட்டின் பல தளங்கள் எங்களிடம் உள்ளன.

இன்றைய விஞ்ஞானிகள் அணுக்களில் புரோட்டான்கள், நியூட்ரான்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்கள் போன்ற பல வகையான சிறிய துகள்கள் இருப்பதை அறிவார்கள். இந்த டால்டன் கோட்பாடு வேதியியல் கோட்பாட்டிற்கு அடிப்படையாக அமைந்தது.

இந்த அணு மாதிரியின் சிக்கல், இது சில பிழைகள் மற்றும் வரம்புகளையும் கொண்டிருந்தது. எல்லா உறுப்புகளின் அணுக்களும் தனித்தனியாக மீதமுள்ள திறன் கொண்டவை என்பதை டால்டன் மனதில் வைத்திருந்தார், எனவே சில உறுப்புகளில் அணுக்கள் தூய ஆக்ஸிஜன் போன்ற மூலக்கூறுகளை உருவாக்குகின்றன என்பதை அவரால் உணர முடியவில்லை. தூய ஆக்ஸிஜன் இரண்டு ஆக்ஸிஜன் அணுக்களால் ஆனது. அதாவது, இது ஒரே தனிமத்தின் மூலக்கூறு ஆனால் இரண்டு ஆக்ஸிஜன் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது.

இந்த மாதிரியின் முக்கிய பிழைகளில் ஒன்று என்னவென்றால், இரண்டு உறுப்புகளுக்கிடையேயான எளிமையான கலவை எப்போதும் ஒவ்வொரு தனிமத்தின் அணு என்று கருதப்பட்டது. இது H2O ஐ விட நீர் HO என்று முடிவுக்கு வந்தது.

இருப்பினும், டால்டனின் அணு மாதிரி வேதியியல் மற்றும் இயற்பியல் உலகை சிறிது முன்னேற்றியது. இந்த தகவலுடன் டால்டனின் அணு மாதிரியைப் பற்றி மேலும் அறியலாம் என்று நம்புகிறேன்.