انتھائي

ڪيميائي رد عمل

فزڪس ۽ ڪيمسٽري ٻنهي ۾ هڪ تصور جسم ۾ موجود توانائي کي ماپڻ لاءِ استعمال ڪيو ويندو آهي. اسان ڳالهائڻ وارا آهيون ڏا enthو. اهو هڪ قسم جو ماپڻ آهي جيڪو جسم يا سسٽم ۾ موجود توانائي جي مقدار کي ظاهر ڪري ٿو ، جنهن جو هڪ خاص مقدار آهي ، جيڪو دٻاءُ هيٺ هوندو آهي ۽ اهو ماحول سان مٽائي سگهجي ٿو. هڪ نظام جو ادلگي خط H ۽ نمائندگي ڪيل جسماني يونٽ جي نمائندگي ڪئي وئي آهي توانائي جي قيمتن جي نشاندهي ڪرڻ لاءِ جيو آهي.

هن آرٽيڪل ۾ اسان توهان کي انسٽيٽيوشن جي سڀني خاصيتن ۽ اهميت بابت ٻڌائي رهيا آهيون.

خاص خصوصيتون

ڏا enthو

اسان اهو چئي سگهان ٿو اندروني توانائي جي برابر آهي ته سسٽم کي ساڳئي سسٽم جي مقدار جي ڀيٽ ۾ دٻاءُ وڌي چڪو آهي. جڏهن اسين ڏسون ٿا ته توانائي جو نظام ، دٻاءُ ۽ حجم رياست جا افعال آهن ، قابليت به آهي. مطلب اهو آهي ته ، جڏهن وقت ايندو ، اهو ڪجهه خاص ابتدائي حالتن ۾ ٿي سگھي ٿو ته متغير پوري پوري نظام کي پڙهائي ۾ مدد ڪري سگھي.

پهرين شيء toاڻڻ آهي ته ٺهڻ ​​جو حوصلو ڇا آهي. ان جي باري ۾ جذب ٿيل گرمي پد سسٽم طرفان وساريل آهي جڏهن 1 مال جي شين جي مادي عنصرن مان پيدا ڪئي ويندي آهي عام حالت ۾. اهي رياستون تنگ ، مائع يا گاسليٽ يا حل جي صورت ۾ ٿي سگهن ٿيون. ايلوٿروپيڪ رياست سڀ کان وڌيڪ مستحڪم رياست آهي. مثال طور ، سڀني کان وڌيڪ مستحڪم ايلوپروپڪ حالت جيڪا ڪاربان هوندي آهي گرافائٽ هوندي آهي ، عام حالتن جي تحت جن ۾ ڊپريشن جا قدر هوندا آهن. 1 ماحول ۽ گرمي پد 25 درجا آهي.

اسان زور ڀريو ٿا ته ٺاهه جي سگهه اسان جي تعريف مطابق آهي جيڪا 1 مول ٺهيل مرڪب لاءِ آهي. هن طريقي سان ، موجوده ريزينٽ شين جي مقدار تي منحصر هوندو ، رد عمل کي جزوي ڪافرن سان ترتيب ڏيڻو پوندو.

فارميشن خوشامد

آخرڪار رد عمل

اسان thatاڻون ٿا ته ڪنهن به ڪيميائي عمل ۾ ، قيام جي شهادت مثبت ۽ منفي ٻنهي ٿي سگهي ٿي. اها انسائيڪلوپيليڪل مثبت آهي جڏهن رد عمل endothermic آهي. اهو هڪ ڪيميائي رد عمل endothermic جو مطلب آهي ته اها وچولي جي گرمي کي جذب ڪري سگهي ٿي. ٻي پاسي، اسان وٽ هڪ ناڪاري جذباتي آهي جڏهن رد عمل εξٿروٿم آهي. اهو ڪيميائي رد عمل exothermic جو مطلب آهي ته اهو نظام کان ٻاهر تائين گرمي خارج ڪندو آهي.

هڪ ٻي نموني رد عمل ظاهر ٿيڻ جي لاءِ ، ريگيوليٽس وٽ مصنوعات کان وڌيڪ توانائي هجڻ ضروري آهي. ان جي برعڪس ، رد عمل ڏيڻ لاءِ ايٽميٿرمڪ رد عمل جي لاءِ مصنوعات کي گهٽ توانائي هجڻ گهرجي. ته انهي جي سموري ڪيميائي مساوات سٺي نموني سان لکي سگهجي ٿي ، انهي لاءِ ضروري آهي ته مادي جي قدامت جي قانون تي عمل ڪيو وڃي. اهو آهي ، ڪيميائي مساوات کي لازمي طور تي رد عملن ۽ شين جي جسماني حالت تي معلومات هوندي. اهو مجموعي رياست طور سڃاتو وڃي ٿو

توهان کي پڻ ذهن ۾ رکڻ گهرجي اهي شيون جيڪي خالص آهن انهن کي صفر جي برابر قيام جي صلاحيت آهي. اهي قابليت وارو قدر معياري حالتن تحت حاصل ڪيون وينديون آهن ، جيئن مٿي mentionedاڻايل آهن ، ۽ انهن جي تمام مستحڪم شڪل ۾. هڪ ڪيميائي نظام ۾ جتي هيڪليٽس ۽ پروڊڪٽس آهن ، رد عمل جو جذبو معياري حالتن ۾ ٺهڻ جي قابليت جي برابر آهي.

اسان thatاڻون ٿا ته ڪجھ نامياتي ۽ نامياتي ڪيميائي مرڪب جي قيام جي قدر جو چهرو 1 ماحول جي دٻاءُ ۽ 25 درجا حرارت جي حالتن تي قائم آهي.

انتھائي رد عمل

ردعمل جوشيلو

اسان اڳ ۾ ئي ذڪر ڪري چڪا آهيون ته قيام جو جوش ڪهڙو آهي. هاڻي اسان بيان ڪرڻ وارا آهيون ته رد عمل جو جوش ڇا آهي. اهو هڪ ٿرموڊائنامڪ فعل آهي جنهن جي مدد ڪري ٿي هن گرمي کي حساب ڪريو جيڪو حاصل ڪئي وئي آهي يا اها گرمي جيڪا ڪيميائي رد عمل دوران پهچائي وئي آهي. ٽرينر جي توازن طلب ڪئي وئي آهي ، رهي ٿو يا وصول ڪري ٿو ٻنهي ريجنز ۽ مصنوعات. هڪ پہلو جيڪو ردعمل جي ايمانداري کي حساب ڪرڻ لاءِ پورو ٿيڻ گهرجي اهو آهي ته رد عمل پاڻ کي مسلسل دٻاءُ ۾ اچڻ گهرجي. ٻين لفظن ۾ ، ڪيميائي رد عمل جي پوري ٿيڻ لاءِ اهو س timeو وقت ، دٻاء کي مسلسل رکڻ گهرجي.

اسان اڻون ٿا ته اشتراڪي جي توانائي جا طول آهن ۽ اهو ئي سبب آهي ته اهو جوس ۾ ماپيو ويندو آهي. گرمي کي شادابائي جي رشتي کي سمجهڻ لاءِ جيڪو ڪيميائي رد عمل دوران بدلجي وڃي ٿو اهو لازمي آهي ته ٿرموڊائنامڪس جي پهرين قانون ۾ وڃو. ۽ اهو هي آهي ته اهو پهريون قانون اسان کي ٻڌائي ٿو ته تھرموڊائنامڪ عمل ۾ گرمي پد مٽجي وئي آهي مادي جي اندروني توانائي جي تبديلي جي برابر آهي يا پروسيس ۾ شامل ماده جي وچ واري عمل سان گڏ پروسيس دوران ڪيل مادن پاران ڪيل ڪم.

اسان thatاڻون ٿا ته سڀ ڪيميائي رد عمل مختلف Thermodynamic عملن کان وڌيڪ ڪجھ نه آهن جيڪي هڪ خاص دٻاءُ ۾ اچن ٿيون. سڀ کان عام دٻاءُ وارو قدر ايٽمي دٻاءُ جي معياري حالتن جي تحت ڏنو ويندو آهي. تنهن ڪري ، تمام ٿرموڊائنامڪ پروسيس جيڪي هن طريقي سان ٿين ٿا isobaric سڏجن ٿيون ، جئين اهو مسلسل دٻاء تي ٿئي ٿو.

انٿالي جي گرمي کي سڏڻ تمام عام آهي. پر ، اهو واضح هجڻ گهرجي ته اهو گرمي وانگر ساڳيو ناهي ، پر گرمي جي بدلي. اھو آھي ، اھو گرمي نه آھي جيڪو سبق ڏئي سگھي ٿو يا اندروني گرمي جيڪو رد عملن ۽ شين کي آھي. اها گرمي آهي جيڪا ڪيميائي رد عمل جي پوري عمل ۾ تبديل ٿيل آهي.

گرمي پد سان تعلق

ان کان اڳ جيڪو اسان ڳالهايو آهي ، انجيلا هڪ رياست جو ڪم آهي. جڏهن اسين ايليليلي تبديليءَ جو حساب لڳون ٿا ، اسين اصل ۾ ٻن ڪمن جي فرق جي حساب سان ڪري رهيا آهيون. هي افعال عام طور تي نظام جي حالت تي خاص انحصار ڪندا آهن. سسٽم جي اها حالت نظام جي اندروني توانائي ۽ حجم تي منحصر هوندو آهي. کان وٺي اسان knowاڻون ٿا ته نسخو سموري ڪيميائي رد عمل ۾ باقي رهي ٿو ، ردعمل جو حوالو رياستي فنڪشن کان وڌيڪ ڪجهه ناهي جيڪو اندروني توانائي ۽ حجم ٻنهي تي منحصر آهي.

تنهن ڪري ، اسان ڪيميائي رد عمل ۾ ريليٽرن جي سگهه کي وضاحت ڪري سگهون ٿا انهن مان هر هڪ جو مجموعو. ٻئي طرف ، اسان ساڳئي شين کي defineاڻون ٿا پر ان ۾ سڀني پراڊڪٽس جي صلاحيت جي مجموعي طور تي.

مون کي اميد آهي ته توهان هن withاڻ سان توهان امڪاني ۽ ان جي خاصيتن بابت وڌيڪ سکي سگهو ٿا.


مضمون جو مواد اسان جي اصولن تي عمل ڪري ٿو ايڊيٽوريل اخلاقيات. غلطي ڪلڪ ڪرڻ جي رپورٽ لاءِ هتي.

تبصرو ڪرڻ جو پهريون

پنهنجي راءِ ڏيو

پنهنجي اي ميل ايڊريس شايع نه ڪيو ويندو. گهري شعبن سان لڳل آهن *

*

*

  1. ڊيٽا جو ذميوار: Miguel Ángel Gatón
  2. ڊيٽا جو مقصد: ڪنٽرول سپيم ، تبصرو جي انتظام.
  3. سازش: توهان جي رضامندي
  4. ڊيٽا جي ابلاغ: ڊيٽا کي قانوني ذميواري کانسواءِ ٽئين پارٽين تائين رسائي نه ڏني ويندي.
  5. ڊيٽا اسٽوريج: ڊيٽابيس اويسينٽس نيٽورڪ (اي يو) پاران ميزباني ڪيل
  6. حق: ڪنهن به وقت توهان پنهنجي معلومات کي محدود ، ٻيهر ۽ ختم ڪري سگهو ٿا.