Entalpio

kemiaj reakcioj

Kaj en fiziko kaj kemio, koncepto estas uzata por mezuri la energion enhavitan en la korpo. Ni parolas pri la entalpio. Ĝi estas speco de mezurado, kiu indikas la kvanton de energio enhavita en korpo aŭ sistemo, kiu havas certan volumon, kiu estas sub premo kaj povas esti interŝanĝita kun la medio. La entalpio de sistemo estas reprezentita per la litero H kaj la fizika unuo asociita por indiki la energiajn valorojn estas la leulo.

En ĉi tiu artikolo ni rakontos al vi pri ĉiuj karakterizaĵoj kaj graveco de entalpio.

Ĉefaj karakterizaĵoj

entalpio

Ni povas diri, ke la entalpio estas egala al la interna energio, kiun havas la sistemo plus la premo pli ol la volumo de la sama sistemo. Kiam ni vidas, ke la energio de la sistemo, la premo kaj la volumo estas funkcioj de stato, la entalpio ankaŭ estas. Ĉi tio signifas, ke, kiam venos la tempo, ĝi povas esti donita en iuj finaj komencaj kondiĉoj, tiel ke la variablo povas helpi studi la tutan sistemon.

La unua afero estas scii, kio estas la entalpio de formado. Estas pri sorbita varmego forgesita de la sistemo kiam 1 haŭto da produkta substanco estas produktata el la elementoj en normala stato. Ĉi tiuj statoj povas esti solidaj, likvaj aŭ gasaj aŭ en kazo de solvo. La alotropa stato estas la plej stabila stato. Ekzemple, la plej stabila alotropa stato, kiun havas karbono, estas grafito, krom esti en normalaj kondiĉoj, kies depresiaj valoroj estas 1 atmosfero kaj temperaturo estas 25 gradoj.

Ni emfazas, ke la entalpioj de formado laŭ tio, kion ni difinis, estas por 1 haŭto da komponaĵo produktita. Tiel, depende de la kvanto de la ekzistantaj reakciilaj produktoj, la reago devos esti ĝustigita per frakciaj koeficientoj.

Formacia entalpio

endoterma reago

Ni scias, ke en iu ajn kemia procezo, la entalpio de formado povas esti kaj pozitiva kaj negativa. Ĉi tiu entalpio estas pozitiva kiam la reago estas endoterma. Ke kemia reakcio estas endoterma signifas, ke ĝi povas sorbi la varmon de la fluo. Aliflanke, ni havas negativan entalpion kiam la reago estas eksoterma. Ke kemia reakcio estas eksoterma signifas, ke ĝi elsendas varmon de la sistemo al la ekstero.

Por ke eksoterma reago okazu, la reakciantoj devas havi pli altan energion ol la produktoj. Male, por ke endoterma reago okazu, la reakciiloj devas havi malpli da energio ol la produktoj. Por ke la kemia ekvacio de ĉio ĉi estu bone verkita, necesas plenumi la leĝon pri konservado de materio. Tio estas, la kemia ekvacio devas enhavi informojn pri la fizika stato de la reakciantoj kaj produktoj. Ĉi tio estas konata kiel agregacia stato

Ankaŭ memoru tion substancoj puraj havas entalpion de formado egala al nulo. Ĉi tiuj entalpiaj valoroj akiriĝas laŭ normaj kondiĉoj, kiel tiuj menciitaj supre, kaj en sia plej stabila formo. En kemia sistemo, kie estas reakciantoj kaj produktoj, la entalpio de reago egalas al la entalpio de formado en normaj kondiĉoj.

Ni scias, ke la entalpio de formaj valoroj de iuj neorganikaj kaj organikaj kemiaj komponaĵoj estas establita ĉe kondiĉoj de 1 atmosfera premo kaj 25 gradoj de temperaturo.

Entalpio de reago

entalpio de reago

Ni jam menciis, kio estas entalpio de formado. Nun ni priskribos, kio estas la entalpio de reago. Ĝi estas termodinamika funkcio, kiu helpas kalkulu la varmon akiritan aŭ la varmon liveratan dum kemia reakcio. Trejnilekvilibro estas serĉita, restas aŭ ricevas kaj reakciilojn kaj produktojn. Unu el la aspektoj plenumendaj por kalkuli la entalpion de reago estas, ke la reago mem devas okazi ĉe konstanta premo. Tio estas, dum la tuta tempo, kiun bezonas la kemia reakcio, la premo devas esti konstanta.

Ni scias, ke entalpio havas dimensiojn de energio kaj tial ĝi estas mezurita per ĵuloj. Kompreni la rilaton de entalpio al la varmo interŝanĝita dum kemia reakcio necesas iri al la unua leĝo de termodinamiko. Kaj ĝi estas, ke ĉi tiu unua leĝo diras al ni, ke la varmo interŝanĝita en termodinamika procezo egalas al la variado de la interna energio de la substanco aŭ substancoj implikitaj en la procezo plus la laboro farita de menciitaj substancoj dum la procezo.

Ni scias, ke ĉiuj kemiaj reakcioj estas nenio alia ol diversaj termodinamikaj procezoj, kiuj okazas ĉe certa premo. La plej oftaj premvaloroj ricevas sub normaj kondiĉoj de atmosfera premo. Tial ĉiuj termodinamikaj procezoj tiel okazantaj estas nomataj izobaraj, ĉar ĝi okazas ĉe konstanta premo.

Estas tre ofte nomi entalpian varmon. Tamen devas esti tre klare, ke ĝi ne samas kiel varmo, sed varma interŝanĝo. Tio estas, ke ne la varmego povas doni lecionon aŭ la internan varmon, kiun havas la reakciiloj kaj produktoj. Ĝi estas la varmo interŝanĝita tra la procezo de la kemia reakcio.

Rilato kun varmo

Male al tio, pri kio ni parolis antaŭe, entalpio estas ŝtata funkcio. Kiam ni kalkulas la entalpian ŝanĝon, ni efektive kalkulas la diferencon de du funkcioj. Ĉi tiuj funkcioj kutime dependas ekskluzive de la stato de la sistemo. Ĉi tiu stato de la sistemo varias depende de la interna energio kaj volumo de la sistemo mem. Ĉar ni scias, ke la versio restas konstanta tra la kemia reakcio, la entalpio de reago estas nenio alia ol ŝtata funkcio, kiu dependas kaj de interna energio kaj de volumo.

Tial ni povas difini la entalpion de la reakciiloj en kemia reakcio kiel la sumon de ĉiu el ili. Aliflanke, ni difinas la samon sed en la produktoj kiel la sumo de la entalpio de ĉiuj produktoj.

Mi esperas, ke per ĉi tiuj informoj vi povas lerni pli pri entalpio kaj ĝiaj karakterizaĵoj.


La enhavo de la artikolo aliĝas al niaj principoj de redakcia etiko. Por raporti eraron alklaku Ĉi tie.

Estu la unua por komenti

Lasu vian komenton

Via retpoŝta adreso ne estos eldonita. Postulita kampojn estas markita per *

*

*

  1. Respondeculo pri la datumoj: Miguel Ángel Gatón
  2. Celo de la datumoj: Kontrola SPAM, administrado de komentoj.
  3. Legitimado: Via konsento
  4. Komunikado de la datumoj: La datumoj ne estos komunikitaj al triaj krom per laŭleĝa devo.
  5. Stokado de datumoj: Datumbazo gastigita de Occentus Networks (EU)
  6. Rajtoj: Iam ajn vi povas limigi, retrovi kaj forigi viajn informojn.