Enthalpy

reaksyon sa kemikal

Sa parehas nga pisika ug kimika usa ka konsepto ang gigamit aron masukod ang kusog nga sulud sa lawas. Gisulti namon ang bahin sa entalpy. Kini usa ka klase nga pagsukol nga nagpaila sa gidaghanon sa enerhiya nga sulud sa usa ka lawas o sistema nga adunay piho nga kadaghan, nga naa sa ilawom sa presyur ug mahimo’g baylohan sa kalikopan. Ang entalpy sa usa ka sistema girepresenta sa letrang H ug ang pisikal nga yunit nga kauban niini aron ipakita ang mga kantidad sa enerhiya mao ang Joule.

Niini nga artikulo isulti namon kanimo ang tanan nga mga kinaiya ug kahinungdanon sa entalpy.

Pangunang mga kinaiya

entalpy

Mahimo naton isulti nga ang entalpy katumbas sa sulud nga kusog nga naa sa sistema plus ang presyur nga gidaghanon sa parehas nga sistema. Kung nakita naton nga ang kusog sa sistema, ang presyur ug ang kadaghan mao ang pagpaandar sa estado, ang entalpy usab. Kini nagpasabut nga, kung moabut ang panahon, mahimo kini mahinabo sa piho nga mga pasiunang kondisyon aron ang variable mahimo’g makatabang sa pagtuon sa tibuuk nga sistema sa tibuuk.

Ang una nga butang mao ang mahibal-an kung unsa ang entalpy nga pormasyon. Bahin sa nasuhop ang kainit nga nakalimtan sa sistema kung ang 1 mole nga sangkap sa produkto gihimo gikan sa mga elemento sa normal nga estado. Kini nga mga estado mahimo’g solid, likido o gas o kung adunay solusyon. Ang estado nga allotropic mao ang labi ka malig-on nga estado. Pananglitan, ang labing lig-on nga estado sa allotropic nga adunay carbon mao ang grapayt, dugang pa nga naa sa ilalum sa normal nga mga kondisyon diin ang mga kantidad sa depression Ang 1 nga kahanginan ug temperatura 25 degree.

Gihatagan gibug-aton nga ang mga entaliko nga pormasyon sumala sa among gihubit alang sa 1 mole nga compound nga gihimo. Niini nga paagiha, depende sa kantidad sa mga adunay na nga reagent nga produkto, ang reaksyon kinahanglan nga ipahaum sa mga nabag-o nga coefficients.

Pagporma nga entalpy

reaksyon sa endothermic

Nahibal-an namon nga sa bisan unsang proseso sa kemikal, ang entalpy nga pagporma mahimong pareho positibo ug negatibo. Kini nga entalpy positibo kung endothermic ang reaksyon. Nga ang usa ka reaksyon sa kemikal nga endothermic nagpasabut nga mahimo kini masuhop ang kainit sa medium. Sa laing bahin, Adunay kami usa ka negatibo nga entalpy kung ang reaksyon exothermic. Nga ang usa ka reaksyon sa kemikal nga exothermic nagpasabut nga kini nagpabuga sa kainit gikan sa sistema hangtod sa gawas.

Alang sa usa ka reaksyon nga exothermic nga mahinabo, ang mga reactant kinahanglan adunay mas taas nga kusog kaysa sa mga produkto. Sa sukwahi, alang sa usa ka endothermic nga reaksyon nga mahitabo ang mga reactant kinahanglan adunay gamay nga kusog kaysa sa mga produkto. Aron ang equation nga kemikal sa tanan nga kini mahimo’g maayong pagkasulat, kinahanglan nga tumanon ang balaod sa pagtipig sa butang. Kana mao, ang equation sa kemikal kinahanglan adunay sulud nga kasayuran sa pisikal nga kahimtang sa mga reactant ug produkto. Nailhan kini ingon ang estado nga panagsama

Kinahanglan usab nimo nga hinumdoman kana ang mga sangkap nga putli adunay usa ka entalpy nga pormasyon nga katumbas sa zero. Kini nga mga kantidad nga entalpy nakuha sa ilalum sa mga sagad nga kondisyon, sama sa mga nahisgutan sa taas, ug sa ilang labing lig-on nga porma. Sa usa ka sistema sa kemikal diin adunay mga reactant ug produkto, ang entalpy nga reaksyon parehas sa entalpy nga pagporma sa ilalum sa mga sagad nga kondisyon.

Nahibal-an namon nga ang entalpy nga mga kantidad sa pag-umol sa pipila nga dili organiko ug organiko nga mga compound sa kemikal gitukod sa mga kondisyon nga 1 nga presyur sa presyur ug 25 degree nga temperatura.

Enthalpy sa reaksyon

reaksyon nga entalpy

Nahisgutan na namon kung unsa ang entalpy nga pormasyon. Karon among ihulagway kung unsa ang entalpy nga reaksyon. Kini usa ka thermodynamic function nga makatabang sa kuwentaha ang kainit nga nakuha o ang init nga nahatud sa panahon sa usa ka reaksyon sa kemikal. Ang usa ka balanse sa trainer gipangita, nahabilin o nakadawat pareho sa reagents ug mga produkto. Usa sa mga aspeto nga kinahanglan matuman aron makalkula ang entalpy nga reaksyon mao nga ang reaksyon mismo kinahanglan nga mahitabo sa kanunay nga presyur. Sa ato pa, sa tibuuk nga panahon nga gikinahanglan aron mahinabo ang reaksyon sa kemikal, ang presyur kinahanglan magpadayon nga kanunay.

Nahibal-an namon nga ang entalpy adunay sukod sa kusog ug kana ang hinungdan nga kini gisukod sa mga joule. Aron mahibal-an ang relasyon sa entalpy sa kainit nga gibayloay sa usa ka reaksyon sa kemikal kinahanglan nga moadto sa una nga balaod sa thermodynamics. Ug kini nga una nga balaod nagsulti kanato nga ang kainit nga gibayloan sa usa ka proseso nga thermodynamic parehas sa pagbag-o sa sulud nga enerhiya sa sangkap o mga sangkap nga naapil sa proseso plus ang buhat nga nahimo sa nahisgutan nga mga sangkap sa panahon sa proseso.

Nahibal-an namon nga ang tanan nga mga reaksyon sa kemikal dili labaw sa lainlaing mga proseso nga thermodynamic nga nahinabo sa usa ka piho nga presyur. Ang labing naandan nga mga kantidad sa presyur gihatag sa ilalum sa mga sukaranan nga kondisyon sa presyur sa atmospera. Tungod niini, ang tanan nga proseso nga thermodynamic nga mahitabo sa kini nga paagi gitawag nga isobaric, tungod kay kini nagakahitabo kanunay sa pagpit-os.

Kasagaran kaayo nga tawgon ang init nga entalpy. Bisan pa, kinahanglan nga tin-aw nga dili kini pareho sa kainit, apan pagbayloay sa kainit. Kana mao, dili ang kainit ang makatudlo sa usa ka leksyon o sa sulud nga kainit nga anaa sa mga reactant ug produkto. Kini ang kainit nga gibaylo sa tibuuk nga proseso sa reaksyon sa kemikal.

Relasyon sa kainit

Dili sama sa nahisgutan na kaniadto, ang entalpy usa ka function sa estado. Kung gikwenta namon ang pagbag-o sa entalpy, tinuud nga nakalkulo namon ang kalainan sa duha nga gimbuhaton. Ang kini nga mga gimbuhaton kasagaran nagdepende sa estado sa sistema. Ang kini nga kahimtang sa sistema lainlain depende sa internal nga kusog ug gidaghanon sa sistema mismo. Tungod kay nahibal-an namon nga ang bersyon nagpabilin nga kanunay sa tibuuk nga reaksyon sa kemikal, ang entalpy nga reaksyon dili usa ka kalihokan sa estado nga nagsalig sa pareho nga kusog ug kadaghan sa sulud.

Busa, mahimo natong ipasabut ang entalpy sa mga reactant sa usa ka reaksyon nga kemikal sama sa kantidad sa matag usa sa kanila. Sa pikas nga bahin, gihubit namon ang parehas nga butang apan sa mga produkto sama sa kantidad sa entalpy sa tanan nga mga produkto.

Gihangyo ko nga sa kini nga kasayuran mahibal-an nimo ang daghan pa bahin sa entalpy ug mga kinaiya niini.


Ang sulud sa artikulo nagsunod sa among mga prinsipyo sa pamatasan sa editoryal. Aron magreport usa ka pag-klik sa sayup dinhi.

Himoa ang una nga makomentaryo

Biyai ang imong komentaryo

Ang imong email address dili nga gipatik. Gikinahanglan kaumahan mga gimarkahan sa *

*

*

  1. Responsable sa datos: Miguel Ángel Gatón
  2. Katuyoan sa datos: Kontrolaha ang SPAM, pagdumala sa komento.
  3. Legitimation: Ang imong pagtugot
  4. Komunikasyon sa datos: Ang datos dili ipahibalo sa mga ikatulong partido gawas sa ligal nga obligasyon.
  5. Pagtipig sa datos: Ang database nga gidumala sa Occentus Networks (EU)
  6. Mga Katungod: Sa bisan unsang oras mahimo nimong limitahan, bawion ug tanggalon ang imong kasayuran.