Hidroksil

Qrup hidroksil Bir oksigen atomu və bir hidrogen atomundan ibarət olan və su molekuluna bənzəyən biridir. Bir qrup, bir ion və ya bir radikal kimi müxtəlif kimyəvi formalarda tapıla bilər. Üzvi kimya ilə məşğul olan bütün insanlar üçün bu atom qrupunun reaksiyalarını və əhəmiyyətini bilmək əsasdır. Həm də kükürd və fosforla da edə bilsə də, karbon atomu ilə zəruri bağlar yarada bilər.

Bu yazıda sizə hidroksil qrupunun xüsusiyyətləri və üzvi kimya içindəki əhəmiyyəti haqqında danışacağıq.

əsas xüsusiyyətləri

üzvi birləşmələr

Hidroksil qrupunu qeyri-üzvi kimya baxımından təhlil etdikdə onun daha çox ion kimi iştirak etdiyini görürük. Başqa sözlə, metallarla onun arasında mövcud olan krujeva növü kovalent deyil, iondur. Bu səbəbdən hidroksil qrupu bir çox birləşmələrin xüsusiyyətlərini və çevrilmələrini təyin etməyə kömək edən vacib bir element halına gəldi.

Hidroksil qrupu c ilə təyin olunan bir radikala yapışdırılıralkildirsə R hərfi ilə və ya aromatik olarsa Ar hərfi ilə. Elm haqqında ən çox bildiyim şey, hidroksil qrupunu bağladığı molekula qatqı təmin edən şeydir. Ən yaxşı cavab protonların işində tapılır. Protonların duz əmələ gətirməsi üçün güclü bazalar tərəfindən qoparıla bilməsi. Bu, bir-birinə hidrogen bağları ilə bağlı olan digər ətraf qruplarla da qarşılıqlı əlaqədə ola bilər. Bundan əlavə, hidroksil qrupu haqqında ən vacib şey, harada olursa olsun, suyun əmələ gəlməsi üçün potensial bir bölgəni təmsil edə bilməsi.

Hidroksil qrupunun quruluşu

üzvi kimya

Hidroksil qrupu üzvi kimya baxımından olduqca maraqlı bir molekula çevrildi. Su molekulu bucaq şəklindədir və bumeranqa bənzəyir. Bir ucun birini kəssək, bu da bir protonu çıxarmaqla eynidir, müxtəlif vəziyyətlər yarana bilər. Su molekulu hidroksil radikalına və ya hidroksil ionuna çevrilmişdir. Ancaq hər ikisi də molekulyar bir xətti geometriyaya sahibdir və elektron deyil.

Bütün bu bağlar, hər zaman hizalana bilmək üçün iki atoma yönəldilmələrindən qaynaqlanır. Eyni hibrid orbitallarda belə deyil. Hidroksil qrupunun fərqli molekulların bir-biri ilə qarışmasına imkan verməsinin açarı hidrogen əlaqələrinə ehtiyac duyur. Bu hidrogen bağları öz-özlüyündə güclü deyil, lakin bir quruluşdakı mənbələrin sayı və hidroksil qruplarının sayı artdıqca təsirlər çoxalır. Hidrogen bağlarının sayındakı bu artım, birləşmənin fiziki xüsusiyyətlərində də özünü göstərir.

Hidrogen əlaqələri atomların bir-birinin əksinə yerləşməsini tələb edir. Bir hidroksil qrupunun bəzi oksigen atomları var ki, ikinci qrupun hidrogenləri ilə düz bir xətt yarada biləcək şəkildə yerləşdirilsin. Bu biraz daha mürəkkəbdir, lakin tez-tez olur. Bu şəkildə kifayət qədər spesifik tənzimləmələr meydana gəlir DNA molekulunun quruluşunda nələr olur. Bu, DNT-ni təşkil edən azotlu əsaslar arasında baş verir.

Hidroksil qruplarının sayını suyun molekula yaxınlığı ilə düz mütənasib bir quruluş adlandırmaq olar. Bunu daha yaxşı başa düşmək üçün bir nümunə gətirəcəyik. Şəkər hidrofobik bir karbon quruluşuna sahib olsa da, çox sayda hidroksil qrupuna sahib olduğundan, onu suda çox həll edir.

İonlar və onların funksiyaları

Hidroksil qrupu və ion çox oxşardır, lakin fərqli kimyəvi xüsusiyyətlərə malikdir. Hidroksil ionu son dərəcə güclü bir bazadır və proton tutaraq işləyir. Məcbur etsək, suya çevrilə bilər. Və bu mənfi yüklənmiş və tamamlanması üçün bir protona ehtiyacı olan natamam bir su molekuludur. Digər tərəfdən, hidroksil qrupundan bəri tamamlamaq üçün protonları tutmağa ehtiyac yoxdur, son dərəcə zəif bir baza kimi davranır. Proton bağışlaya bilir, baxmayaraq ki, bunu yalnız çox güclü bazalara qarşı edir.

Pozitiv nüvələr, bir molekulun içindəki elektron mənfi mühit nəticəsində elektron çatışmazlığından əziyyət çəkən atomlardır.

Hidroksil qrupu və meteorologiya

hidroksil iqlim dəyişikliyinə qarşı

Havadakı digər qazları parçalayan bir növ deterjan rolunu oynadığını bilirik. Hidroksil qrupunun metan konsentrasiyasına əsas nəzarət etdiyini bilirik. Metan qazı yalnız konsentrasiyasını aşan bir istixana qazıdır karbon dioksid qlobal istiləşməyə verdiyi töhvədə. Metan qazı atmosferdə daha az dərəcədə tapılsa da, karbon qazından daha çox istiliyi saxlaya bilir.

Hidroksil radikallarının özlərini təkrar emal etdiklərini və bir NASA doktoru sonrası rəhbərlik etdiyi yeni bir araşdırma var. sabit atmosfer konsentrasiyasını qoruya bilirlər. Metan emissiyaları artsa da, bu konsentrasiya zamanla qorunur. Bu səbəbdən hidroksilin rolunu anlamaq metan və atmosferin faydalı ömrünü başa düşmək üçün vacibdir.

Alimlər, artan konsentrasiyalar və metan qazı tullantılarının hidroksil radikallarının miqdarının qlobal miqyasda tükənməsinə səbəb ola biləcəyinə diqqət çəkdilər. Bu şəkildə metanın faydalı ömrü uzanacaq və bu da qlobal istiləşməyə əlavə bir problem olacaqdır. Metanın ömrünü uzadıb atmosferi təmizləmək üçün heç bir şeyimiz olmazdı. Hidroksil və metanın əsas mənbələri və onların reaksiya verməsi müşahidə edilmişdir. Bu qrupun təkrar emalı metan parçalandıqdan və sonra digər qazların iştirakı ilə islahatlardan sonra baş verir. Hidroksil konsentrasiyaları zamanla kifayət qədər sabitdir. Metan ilə reaksiya verdikdə mütləq yox olmamalıdırlar.

Ümid edirəm ki, bu məlumatlarla hidroksil qrupu və onun bütün əhəmiyyəti haqqında daha çox məlumat əldə edə bilərsiniz.


Məqalənin məzmunu bizim prinsiplərimizə uyğundur redaktor etikası. Xəta bildirmək üçün klikləyin burada.

Şərh yazan ilk kişi olun

Şərhinizi buraxın

E-poçt ünvanından dərc olunmayacaq. Lazım alanlar qeyd olunur *

*

*

  1. Verilərdən məsul: Miguel Ángel Gatón
  2. Verilənlərin məqsədi: Nəzarət SPAM, şərh rəhbərliyi.
  3. Qanuniləşdirmə: Sizin razılığınız
  4. Məlumatların ötürülməsi: Qanuni öhdəlik xaricində məlumatlar üçüncü şəxslərə çatdırılmayacaqdır.
  5. Veri saxlama: Occentus Networks (AB) tərəfindən yerləşdirilən verilənlər bazası
  6. Hüquqlar: İstədiyiniz zaman məlumatlarınızı məhdudlaşdıra, bərpa edə və silə bilərsiniz.