Entalpi

kimyəvi reaksiyalar

Həm fizikada, həm də kimyada bədəndəki enerjini ölçmək üçün bir konsepsiya istifadə olunur. Biz entalpi. Bədənin və ya sistemin içərisində müəyyən bir həcmə sahib olan, təzyiq altında olan və ətraf mühitlə dəyişdirilə bilən enerji miqdarını göstərən bir ölçü növüdür. Bir sistemin entalpiyası H hərfi ilə təmsil olunur və enerji dəyərlərini göstərmək üçün onunla əlaqəli fiziki vahid Jouldur.

Bu yazıda sizə entalpiyanın bütün xüsusiyyətlərini və əhəmiyyətini izah edəcəyik.

əsas xüsusiyyətləri

entalpi

Entalpi deyə bilərik sistemin sahib olduğu daxili enerjiyə və təzyiq eyni sistemin həcmindən dəfəyə bərabərdir. Sistemin enerjisinin, təzyiqinin və həcminin vəziyyət funksiyası olduğunu gördükdə, entalpiya da olur. Bu o deməkdir ki, vaxtı gələndə müəyyən son ilkin şərtlərdə baş verə bilər ki, dəyişən bütün sistemi bir bütün olaraq öyrənməyə kömək edə bilər.

İlk şey formalaşma entalpiyasının nə olduğunu bilməkdir. Haqqında normal vəziyyətdə olan elementlərdən 1 mol məhsul maddəsi istehsal olunduqda sistem tərəfindən unudulmuş istilik. Bu hallar qatı, maye və ya qaz halında və ya həll vəziyyətində ola bilər. Allotropik vəziyyət ən sabit vəziyyətdir. Məsələn, karbonun ən sabit allotropik vəziyyəti qrafitdir, bununla yanaşı depressiya dəyərləri normal şəraitdədir. 1 atmosfer və istilik 25 dərəcədir.

Təyin etdiyimizə görə meydana gəlmə entalpiyalarının 1 mol istehsal olunan qarışıq üçün olduğunu vurğulayırıq. Bu şəkildə, mövcud reaktiv məhsullarının miqdarından asılı olaraq, reaksiya kəsrli əmsallarla tənzimlənməlidir.

Formalaşma entalpi

endotermik reaksiya

Hər hansı bir kimyəvi prosesdə əmələ gəlmənin entalpiyasının həm müsbət, həm də mənfi ola biləcəyini bilirik. Bu entalpiya reaksiya endotermik olduqda müsbətdir. Kimyəvi reaksiyanın endotermik olması onun orta istiliyi mənimsəyə bilməsi deməkdir. Digər tərəfdən, reaksiya ekzotermik olduqda mənfi entalpiyamız olur. Kimyəvi reaksiyanın ekzotermik olması sistemdən xaricə istilik yayması deməkdir.

Ekzotermik reaksiyanın baş verməsi üçün reaktivlərin məhsullardan daha yüksək enerjisi olmalıdır. Əksinə, endotermik reaksiyanın baş verməsi üçün reaktivlərin məhsullardan daha az enerjisi olmalıdır. Bütün bunların kimyəvi tənliyinin yaxşı yazılması üçün maddənin qorunması qanununa riayət etmək lazımdır. Yəni kimyəvi tənlik reaksiyaya girən maddələrin və məhsulların fiziki vəziyyəti barədə məlumatları ehtiva etməlidir. Bu məcmu vəziyyət kimi tanınır

Bunu da unutmamalısan təmiz olan maddələrin sıfıra bərabər bir əmələ gəlməsi entalpi var. Bu entalpiya dəyərləri yuxarıda göstərilənlər kimi standart şərtlərdə və ən sabit şəkildə əldə edilir. Reaktivlərin və məhsulların olduğu bir kimyəvi sistemdə reaksiya entalpiyası standart şərtlərdə əmələ gəlmənin entalpiyasına bərabərdir.

Bilirik ki, bəzi qeyri-üzvi və üzvi kimyəvi birləşmələrin əmələ gəlməsi entalpiyası 1 atmosfer təzyiqi və 25 dərəcə temperatur şəraitində qurulur.

Reaksiya entalpi

reaksiya entalpiyası

Formalaşma entalpiyasının nə olduğunu artıq qeyd etdik. İndi reaksiya entalpiyasının nə olduğunu izah edəcəyik. Kömək edən bir termodinamik funksiyadır qazanılan və ya kimyəvi reaksiya zamanı verilən istiliyi hesablayın. Bir məşqçi balansı axtarılır, qalır və ya həm reaktivlər, həm də məhsullar alır. Reaksiya entalpiyasını hesablamaq üçün yerinə yetirilməsi lazım olan cəhətlərdən biri də reaksiyanın özü sabit təzyiq altında baş verməsidir. Başqa sözlə, kimyəvi reaksiyanın meydana gəlməsi üçün lazım olan bütün müddət ərzində təzyiq sabit saxlanılmalıdır.

Bilirik ki, entalpi enerjinin ölçülərinə malikdir və bu səbəbdən də coullarla ölçülür. Entalpiyanın kimyəvi reaksiya zamanı mübadilə olunan istiyə münasibətini anlamaq termodinamikanın birinci qanununa getmək lazımdır. Və bu ilk qanun bizə bir termodinamik prosesdə mübadilə olunan istiliyin, maddənin və ya prosesdə iştirak edən maddələrin daxili enerjisinin dəyişməsinə və bu maddələrin proses əsnasında etdikləri işə bərabər olduğunu söyləyir.

Bütün kimyəvi reaksiyaların müəyyən bir təzyiqdə baş verən müxtəlif termodinamik proseslərdən başqa bir şey olmadığını bilirik. Ən ümumi təzyiq dəyərləri atmosfer təzyiqinin standart şərtləri altında verilir. Bu səbəbdən bu şəkildə baş verən bütün termodinamik proseslərə daimi təzyiq altında baş verdiyi üçün izobarik deyilir.

Entalpi istiliyi adlandırmaq çox yaygındır. Bununla birlikdə, istiliklə eyni deyil, istilik mübadiləsi olduğu aydın olmalıdır. Yəni bir dərs verə biləcək istilik və ya reaktivlərin və məhsulların içəridəki istiliyi deyil. Kimyəvi reaksiya prosesi boyunca mübadilə olunan istilikdir.

İstiliklə əlaqə

Əvvəllər danışdıqlarımızdan fərqli olaraq, entalpiya bir dövlət funksiyasıdır. Entalpi dəyişikliyini hesabladığımızda əslində iki funksiyanın fərqini hesablayırıq. Bu funksiyalar ümumiyyətlə yalnız sistemin vəziyyətindən asılıdır. Sistemin bu halı sistemin daxili enerjisindən və həcmindən asılı olaraq dəyişir. Versiyanın kimyəvi reaksiya boyunca sabit qaldığını bildiyimiz üçün, reaksiya entalpiyası həm daxili enerjidən, həm də həcmdən asılı olan bir dövlət funksiyasından başqa bir şey deyildir.

Bu səbəbdən kimyəvi reaksiyadakı reaktivlərin entalpiyasını hər birinin cəmi olaraq təyin edə bilərik. Digər tərəfdən, eyni şeyi ancaq məhsullarda bütün məhsulların entalpiyasının cəmi olaraq təyin edirik.

Ümid edirəm ki, bu məlumatlarla entalpiya və xüsusiyyətləri haqqında daha çox məlumat əldə edə bilərsiniz.


Məqalənin məzmunu bizim prinsiplərimizə uyğundur redaktor etikası. Xəta bildirmək üçün klikləyin burada.

Şərh yazan ilk kişi olun

Şərhinizi buraxın

E-poçt ünvanından dərc olunmayacaq. Lazım alanlar qeyd olunur *

*

*

  1. Verilərdən məsul: Miguel Ángel Gatón
  2. Verilənlərin məqsədi: Nəzarət SPAM, şərh rəhbərliyi.
  3. Qanuniləşdirmə: Sizin razılığınız
  4. Məlumatların ötürülməsi: Qanuni öhdəlik xaricində məlumatlar üçüncü şəxslərə çatdırılmayacaqdır.
  5. Veri saxlama: Occentus Networks (AB) tərəfindən yerləşdirilən verilənlər bazası
  6. Hüquqlar: İstədiyiniz zaman məlumatlarınızı məhdudlaşdıra, bərpa edə və silə bilərsiniz.