John Dalton es un físico, químico y meteorólogo inglés que marcó la diferencia en el mundo de la ciencia gracias a la incorporación de la teoría atómica moderna. Esta teoría se le conoce como modelo atómico del Dalton y tuvo bastante relevancia. John Dalton también es conocido por los estudios que realizó sobre la incapacidad para poder distinguir colores del ojo humano. Es así como conocemos esta incapacidad como daltonismo.
En este artículo vamos a contarte todas las características e importancia que tuvo el modelo atómico de Dalton para la ciencia.
Pequeña historia de Dalton
Para introducir el modelo atómico de Dalton, primero vamos a repasar un poco la historia de este científico. Y es que la idea del átomo comenzó con el filósofo griego Demócrito. Sin embargo, esta teoría no tuvo gran aceptación e incluso muchos científicos les pareció ridícula durante siglos y siglos. Desde este Atomismo y todas las corrientes filosóficas griegas que existieron, pasaron más de 2 mil años para que otra teoría atómica pudiera tener tanta relevancia en el mundo científico. Sin embargo, en el año 1804, John Dalton, se basó en las ideas de los Atomistas para poder presentar el modelo atómico de Dalton.
Su modelo fue resultado de las conclusiones que sacó de varios experimentos realizados con diferentes tipos de gases. En base a los resultados de estas investigaciones se pudo demostrar que los átomos existen realmente. Demócrito no había señalado que el átomo existiera tal y como es. De esta forma, se ha creado una de las teorías más importantes en la historia de la física moderna.
A continuación, vamos a describir los principios básicos del modelo atómico de Dalton.
Principios básicos del modelo atómico del alto
- Toda la materia está hecha de átomos. Esto significa que todo lo que conocemos y que es tangible está constituido por átomos tanto en nuestro planeta como el resto del universo conocido. Todos los elementos también están hechos de átomos.
- Los átomos son indivisibles de indestructibles. Dalton pensaba que los átomos eran partículas que eran de un tamaño más pequeño que la materia y que químicamente eran indestructibles.
- Todos los átomos de un elemento son idénticos. Debemos saber que, todos los átomos que forman un tipo de elemento, tienen la misma masa y las mismas características. También tienen la misma morfología y se desplazan a la misma velocidad.
- Los átomos de diferentes elementos varían en masa y propiedades. Esto es lo que hace que cada elemento sea diferente del otro. Dado que todos los elementos están compuestos de átomos, estos átomos tienen características y masas diferentes.
- Los compuestos están formados por una combinación de dos o más tipos diferentes de átomos. Esta afirmación de los compuestos es lo que hace que haya más variabilidad en los elementos. Y es que, aunque el compuesto tenga los mismos tipos de átomos están combinados y en las mismas proporciones.
- Una reacción química es una reorganización de los átomos. Cuando ocurre una reacción química no es más que la separación, unión o reorganización de los átomos. No estamos hablando de que los átomos cambien sus características o masa. Los átomos de un elemento nunca cambian a los átomos de otro elemento como resultado dura reacción química. Simplemente cambien su organización.
Consideraciones adicionales del modelo atómico de Dalton
Una vez los principios del modelo fueron descritos había que realizar algunas consideraciones adicionales que pudieran completar todas las características de dicho modelo. Adicionalmente a estos principios John Dalton propuso que los átomos de los elementos que están interactuando entre sí para formar moléculas obedecen a la ley de conservación de la masa. Esto significa que la cantidad y el tipo de aplomo que tiene una molécula es igual al número y tipo de átomo de los productos que se han usado la reacción química. Esto también obedece a la ley que dice que la materia ni se crea ni se destruye, sino que se transforma.
Otro aspecto importante del modelo atómico de Dalton fue la ley de Proporciones Múltiples. Esta ley nos indica que si combinamos los átomos de dos elementos estos átomos se pueden combinar únicamente en relación con números enteros. Es decir se pueden combinar un átomo como otro átomo, dos átomos con un átomo, dos átomos con otros dos átomos, etc. Un ejemplo que nos ayuda a comprender la ley de Proporciones Múltiples es el siguiente: cogemos el agua y la combinamos en proporción 2 a 1. Esto significa que el agua tiene dos átomos de hidrógeno por cada uno de oxígeno. Por lo tanto, ninguna proporción que tenía en estos elementos se puede utilizar para producir agua. Es decir, no podemos producir agua si utilizamos 3 átomos de hidrógeno y 2 átomos de oxígeno.
Para poder otorgarle características a los átomos Dalton creó la tabla de pesos atómicos. Esta tabla fue bastante útil ya que en ella se encontraban todos los elementos en un orden determinado en función de su peso. Todos los elementos de la tabla fueron comparados con el hidrógeno, siendo éste el más ligero de todos. Por ello, el hidrógeno es el número uno en la tabla y tiene el número atómico 1.
Aceptación del modelo atómico de Dalton y sus limitaciones
Dado que estos modelos rompiendo los esquemas que hasta por aquel entonces estaban establecidos, la aprobación era más complicada. Sin embargo, el modelo atómica de Dalton fue aceptado por muchos científicos de la época casi de inmediato. Gracias a este modelo atómico tenemos muchas de las bases de la teoría actual.
Los científicos actuales saben que los átomos tienen varios tipos de partículas más pequeñas como lo son los protones, neutrones y electrones. Esta teoría de Dalton se convirtió en la base de la teoría de la química.
El problema de este modelo atómico este también presentaba algunos errores y limitaciones. Y es que Daltón tenía en mente que los átomos de todos los elementos eran capaces de permanecer individualmente por lo que no pudo percatarse que en algunos elementos los átomos si que existen formando moléculas, como por ejemplo en el oxígeno puro. El oxígeno puro está formado por dos átomos de oxígeno. Es decir, es una molécula del mismo elemento pero que tienen dos átomos de oxígeno.
Uno de los errores principales de este modelo es que se pensó que compuesto más simple entre dos elementos es siempre un átomo de cada elemento. Esto lo hizo concluir que el agua era HO en vez de H2O.
Sin embargo, el modelo atómico de Dalton avanzado bastante el mundo de la química y la física. Espero que con esta información puedan saber más sobre el modelo atómico de Dalton.