Dalton-Atommodell

John Dalton ist ein englischer Physiker, Chemiker und Meteorologe, der dank der Einbeziehung der modernen Atomtheorie einen Unterschied in der Welt der Wissenschaft gemacht hat. Diese Theorie ist bekannt als Atommodell des Dalton und es war ziemlich relevant. John Dalton ist auch bekannt für seine Studien zur Unfähigkeit, Farben im menschlichen Auge zu unterscheiden. So kennen wir diese Behinderung als Farbenblindheit.

In diesem Artikel werden wir Ihnen alle Eigenschaften und die Bedeutung erläutern, die Daltons Atommodell für die Wissenschaft hatte.

Daltons kleine Geschichte

Um das Atommodell von Dalton vorzustellen, wollen wir zunächst die Geschichte dieses Wissenschaftlers ein wenig betrachten. Und so begann die Idee des Atoms mit dem griechischen Philosophen Demokrit. Diese Theorie wurde jedoch nicht allgemein akzeptiert und selbst viele Wissenschaftler fanden sie jahrhundertelang lächerlich. Seit diesem Atomismus und all den existierenden griechischen philosophischen Strömungen vergingen mehr als 2 Jahre, bis eine andere Atomtheorie eine solche Relevanz in der wissenschaftlichen Welt hatte. Im Jahr 1804 jedoch John Dalton, Es basierte auf den Ideen der Atomisten, Daltons Atommodell präsentieren zu können.

Sein Modell war das Ergebnis der Schlussfolgerungen, die er aus verschiedenen Experimenten mit verschiedenen Arten von Gasen zog. Basierend auf den Ergebnissen dieser Untersuchungen konnte gezeigt werden, dass Atome tatsächlich existieren. Demokrit hatte nicht darauf hingewiesen, dass das Atom so existiert, wie es ist. Auf diese Weise wurde eine der wichtigsten Theorien in der Geschichte der modernen Physik geschaffen.

Als nächstes werden wir die Grundprinzipien von Daltons Atommodell beschreiben.

Grundprinzipien des Atommodells von Alto

• Alle Materie besteht aus Atomen. Dies bedeutet, dass alles, was wir wissen und was greifbar ist, aus Atomen sowohl auf unserem Planeten als auch im Rest des bekannten Universums besteht. Alle Elemente bestehen ebenfalls aus Atomen.
• Atome sind unzerstörbar von unzerstörbar. Dalton glaubte, dass Atome Teilchen waren, die kleiner als Materie und chemisch unzerstörbar waren.
• Alle Atome eines Elements sind identisch. Wir müssen wissen, dass alle Atome, aus denen ein Elementtyp besteht, dieselbe Masse und dieselben Eigenschaften haben. Sie haben auch die gleiche Morphologie und bewegen sich mit der gleichen Geschwindigkeit.
• Atome verschiedener Elemente variieren in Masse und Eigenschaften. Dies unterscheidet jeden Gegenstand vom anderen. Da alle Elemente aus Atomen bestehen, haben diese Atome unterschiedliche Eigenschaften und Massen.
• Verbindungen bestehen aus einer Kombination von zwei oder mehr verschiedenen Arten von Atomen. Diese Behauptung von Verbindungen führt zu einer größeren Variabilität der Elemente. Und es ist so, dass die Verbindung zwar die gleichen Arten von Atomen aufweist, diese jedoch kombiniert und in den gleichen Anteilen vorliegen.
• Eine chemische Reaktion ist eine Umlagerung von Atomen. Wenn eine chemische Reaktion stattfindet, ist dies nichts anderes als die Trennung, Vereinigung oder Umlagerung von Atomen. Wir sprechen nicht von Atomen, die ihre Eigenschaften oder Masse verändern. Die Atome eines Elements ändern sich aufgrund einer harten chemischen Reaktion niemals zu den Atomen eines anderen Elements. Ändern Sie einfach Ihre Organisation.

Zusätzliche Überlegungen zum Atommodell von Dalton

Nachdem die Prinzipien des Modells beschrieben worden waren, mussten einige zusätzliche Überlegungen angestellt werden, die alle Eigenschaften des Modells vervollständigen konnten. Zusätzlich zu diesen Grundsätzen schlug John Dalton dies vor Die Atome der Elemente, die miteinander interagieren, um Moleküle zu bilden, gehorchen dem Gesetz der Massenerhaltung. Dies bedeutet, dass die Menge und Art der Haltung eines Moleküls gleich der Anzahl und Art des Atoms der Produkte ist, die bei der chemischen Reaktion verwendet wurden. Dies gehorcht auch dem Gesetz, das besagt, dass Materie weder geschaffen noch zerstört wird, sondern transformiert wird.

Ein weiterer wichtiger Aspekt von Daltons Atommodell war das Gesetz der Mehrfachproportionen. Dieses Gesetz sagt uns, dass wenn wir die Atome zweier Elemente kombinieren, diese Atome nur in Bezug auf ganze Zahlen kombiniert werden können. Mit anderen Worten, ein Atom kann als ein anderes Atom kombiniert werden, zwei Atome mit einem Atom, zwei Atome mit zwei anderen Atomen usw. Ein Beispiel, das uns hilft, das Gesetz der Mehrfachanteile zu verstehen, ist das folgende: Wir nehmen das Wasser und kombinieren es in einem Verhältnis von 2 zu 1. Dies bedeutet, dass Wasser zwei Wasserstoffatome für jedes Sauerstoffatom hat. Daher kann kein Anteil, den es an diesen Elementen hatte, zur Erzeugung von Wasser verwendet werden. Das heißt, wir können kein Wasser produzieren, wenn wir 3 Wasserstoffatome und 2 Sauerstoffatome verwenden.

Dalton-Atomen Eigenschaften verleihen zu können erstellte die Tabelle der Atomgewichte. Diese Tabelle war sehr nützlich, da sie alle Elemente in einer bestimmten Reihenfolge enthielt, basierend auf ihrem Gewicht. Alle Elemente in der Tabelle wurden mit Wasserstoff verglichen, wobei dies das leichteste von allen war. Daher ist Wasserstoff die Nummer eins in der Tabelle und hat die Ordnungszahl 1.

Akzeptanz des Daltonschen Atommodells und seiner Grenzen

Da diese Modelle gegen die bis dahin festgelegten Regelungen verstießen, war die Genehmigung komplizierter. Das Atommodell von Dalton wurde jedoch von vielen Wissenschaftlern dieser Zeit fast sofort akzeptiert. Dank dieses Atommodells haben wir viele Grundlagen der aktuellen Theorie.

Die heutigen Wissenschaftler wissen, dass Atome verschiedene Arten kleinerer Teilchen wie Protonen, Neutronen und Elektronen aufweisen. Diese Dalton-Theorie wurde zur Grundlage für die Theorie der Chemie.

Das Problem mit diesem Atommodell hatte auch einige Fehler und Einschränkungen. Und es ist so, dass Daltón daran gedacht hat, dass die Atome aller Elemente in der Lage sind, einzeln zu bleiben, so dass er nicht erkennen konnte, dass in einigen Elementen die Atome Moleküle bilden, wie zum Beispiel in reinem Sauerstoff. Reiner Sauerstoff besteht aus zwei Sauerstoffatomen. Das heißt, es ist ein Molekül desselben Elements, das jedoch zwei Sauerstoffatome aufweist.

Einer der Hauptfehler dieses Modells ist, dass angenommen wurde, dass die einfachste Verbindung zwischen zwei Elementen immer ein Atom jedes Elements ist. Dies ließ ihn zu dem Schluss kommen, dass das Wasser eher HO als H2O war.

Das Atommodell von Dalton hat die Welt der Chemie und Physik jedoch erheblich weiterentwickelt. Ich hoffe, dass Sie mit diesen Informationen mehr über Daltons Atommodell erfahren können.