約翰·道爾頓（John Dalton）是一位英國物理學家，化學家和氣象學家，由於結合了現代原子理論，他在科學界產生了重大變化。 這個理論被稱為 道爾頓的原子模型 這很相關。 約翰·道爾頓（John Dalton）也因無法區分人眼的顏色而聞名。 這就是我們將這種殘疾稱為色盲的方式。
在本文中，我們將向您介紹道爾頓原子模型對科學的所有特徵和重要性。
道爾頓的小故事
為了介紹道爾頓的原子模型，讓我們首先回顧一下這位科學家的歷史。 原子的想法始於希臘哲學家德cri克利特（Democritus）。 但是，該理論並未被廣泛接受，甚至許多世紀以來，許多科學家都認為它很荒謬。 自從這種原子論和所有存在的希臘哲學潮流出現以來，超過2年的時間使另一種原子理論在科學界具有如此重要的意義。 然而，在1804年，約翰·道爾頓（John Dalton） 它基於原子論者的思想，能夠展示道爾頓的原子模型。
他的模型是他對不同類型的氣體進行的各種實驗得出的結論的結果。 根據這些研究的結果，可以證明原子確實存在。 德cri克利特沒有指出原子原樣存在。 這樣，就創造了現代物理學史上最重要的理論之一。
接下來，我們將描述道爾頓原子模型的基本原理。
奧拓原子模型的基本原理
- 所有物質都是由原子構成的。 這意味著我們所知道的和有形的一切都由我們星球和已知宇宙其餘部分上的原子組成。 所有元素也是由原子組成的。
- 原子從堅不可摧。 道爾頓認為原子是比物質小的粒子，化學上不可破壞。
- 元素的所有原子都是相同的。 我們必須知道，構成一種元素的所有原子都具有相同的質量和相同的特性。 它們也具有相同的形態，並以相同的速度移動。
- 不同元素的原子在質量和性質上都不同。 這就是使每個項目彼此不同的原因。 由於所有元素都是由原子組成的，因此這些原子具有不同的特性和質量。
- 化合物由兩種或更多種不同類型的原子的組合組成。 化合物的這種主張是導致元素更多變異的原因。 而且，儘管該化合物具有相同類型的原子，但它們以相同的比例組合在一起。
- 化學反應是原子的重排。 當發生化學反應時，無非就是原子的分離，結合或重排。 我們不是在談論原子改變其特性或質量。 由於劇烈的化學反應，一個元素的原子永遠不會變為另一元素的原子。 只需更改您的組織。
道爾頓原子模型的其他考慮
一旦描述了模型的原理，就必須進行一些其他考慮，以完成所述模型的所有特徵。 除了這些原則，約翰·道爾頓還提出 彼此相互作用形成分子的元素的原子服從質量守恆定律。 這意味著分子具有的平衡數量和類型等於已用於化學反應的產物原子的數量和類型。 這也遵守法律，即物質既不被創造也不被破壞，而是被轉化了。
道爾頓原子模型的另一個重要方面是多比例定律。 該定律告訴我們，如果我們結合兩個元素的原子，則這些原子只能相對於整數結合。 換句話說，一個原子可以組合為另一個原子，兩個原子與一個原子組合，兩個原子與另外兩個原子組合，等等。 一個可以幫助我們理解多重比例定律的例子如下：我們取水並以2：1的比例混合，這意味著水對於每個氧都有兩個氫原子。 因此，在這些元素中所佔的比例不能用來生產水。 也就是說，如果我們使用3個氫原子和2個氧原子，我們將無法生產水。
能夠賦予道爾頓原子特徵 創建了原子量表。 該表非常有用，因為它基於其重量按一定順序包含了所有元素。 表中的所有元素都與氫進行了比較，這是所有元素中最輕的。 因此，氫在表中為第一，原子數為1。
道爾頓原子模型的接受及其局限性
由於這些模型破壞了之前建立的方案，因此批准變得更加複雜。 然而，道爾頓的原子模型幾乎被當時的許多科學家所接受。 多虧了這個原子模型，我們才有了當前理論的許多基礎。
今天的科學家知道原子具有幾種類型的較小粒子，例如質子，中子和電子。 這種道爾頓理論成為化學理論的基礎。
這個原子模型的問題也有一些錯誤和局限性。 正是達爾頓（Daltón）考慮到所有元素的原子都能夠單獨存在，因此他無法意識到原子中確實存在著形成分子的分子，例如純氧。 純氧由兩個氧原子組成。 也就是說，它是具有相同元素但具有兩個氧原子的分子。
該模型的主要錯誤之一是，人們認為兩個元素之間最簡單的化合物始終是每個元素的原子。 這使他得出結論，水是HO，而不是H2O。
但是，道爾頓的原子模型大大推動了化學和物理領域的發展。 我希望藉助這些信息，您可以了解有關道爾頓原子模型的更多信息。