在物理和化學中，都使用一個概念來測量體內所含的能量。 我們正在談論 焓。 它是一種度量，它指示具有一定體積的物體或系統中所包含的能量，該能量處於壓力下並且可以與環境交換。 系統的焓由字母H表示，與之相關的物理單位表示能量值就是焦耳。
在本文中，我們將告訴您焓的所有特徵和重要性。
Característicasprincipales
可以說焓 等於系統具有的內部能量加上壓力乘以同一系統的體積。 當我們看到系統的能量，壓力和體積是狀態的函數時，焓也是。 這意味著，當時間到了時，它可能會在某些最終的初始條件下發生，因此該變量可以幫助研究整個系統。
首先是要知道形成的焓是多少。 是關於 從正常狀態的元素中產生1摩爾產品時系統吸收的熱量。 這些狀態可以是固態，液態或氣態，也可以是溶液態。 同素異形狀態是最穩定的狀態。 例如，碳具有的最穩定的同素異形態是石墨，除了在正常條件下，其凹陷值是 1個大氣壓和溫度是25度。
我們強調根據我們所定義的形成焓是針對1摩爾化合物的產生。 這樣，根據現有試劑產物的量，必須用分數係數調節反應。
形成焓
我們知道，在任何化學過程中，形成的焓可以是正的，也可以是負的。 當反應是吸熱的時，該焓為正。 化學反應是吸熱的，意味著它可以吸收介質的熱量。 另一方面， 反應放熱時，我們的焓為負。 化學反應是放熱的，意味著它從系統散發熱量到外部。
為了發生放熱反應，反應物必須具有比產物更高的能量。 相反，為了發生吸熱反應，反應物必須比產物具有更少的能量。 為了使所有這些化學方程式都能很好地寫成，有必要遵守物質守恆定律。 即，化學方程式必須包含有關反應物和產物的物理狀態的信息。 這稱為聚合狀態
您還必須記住 純物質的形成焓為零。 這些焓值是在標準條件下獲得的，例如上述條件，並且以最穩定的形式獲得。 在有反應物和產物的化學系統中，反應的焓等於標準條件下的形成焓。
我們知道一些無機和有機化合物的形成值的焓是在1個大氣壓和25度的溫度下建立的。
反應焓
我們已經提到了形成的焓。 現在我們將描述反應的焓。 它是一種熱力學功能，有助於 計算在化學反應過程中獲得的熱量或已傳遞的熱量。 尋求，保留或接收試劑和產品的培訓師平衡。 計算反應焓必須滿足的方面之一是反應本身必須在恆定壓力下發生。 換句話說，在整個化學反應發生的整個過程中，壓力必須保持恆定。
我們知道焓具有能量的大小，這就是為什麼以焦耳為單位進行度量。 了解焓與化學反應過程中交換的熱量的關係 有必要去研究熱力學第一定律。 正是這一第一定律告訴我們，在熱力學過程中交換的熱量等於過程中涉及的一種或多種物質的內部能的變化加上該物質在過程中所做的功。
我們知道，所有化學反應只不過是在一定壓力下發生的各種熱力學過程。 最常見的壓力值是在大氣壓的標準條件下給出的。 因此，以這種方式發生的所有熱力學過程都稱為等壓的，因為它是在恆定壓力下發生的。
焓熱是很常見的。 但是，必須清楚的是，它與熱量不同，而是熱交換。 也就是說，不是可以傳授教訓的熱量，就是反應物和產物所具有的內部熱量。 在整個化學反應過程中交換的是熱量。
與熱量的關係
與我們之前討論的不同，焓是一個狀態函數。 當我們計算焓變時，實際上是在計算兩個函數的差。 這些功能通常僅取決於系統狀態。 系統的這種狀態根據內部能量和系統本身的體積而變化。 由於我們知道版本在整個化學反應中保持不變， 反應的焓只不過是一個依賴於內部能量和體積的狀態函數。
因此，我們可以將化學反應中反應物的焓定義為它們各自的總和。 另一方面，我們在產品中將相同的事物定義為所有產品的焓之和。
希望藉助這些信息，您可以了解更多有關焓及其特徵的信息。