约翰·道尔顿（John Dalton）是一位英国物理学家，化学家和气象学家，由于结合了现代原子理论，他在科学界产生了重大变化。 这个理论被称为 道尔顿的原子模型 这很相关。 约翰·道尔顿（John Dalton）也因无法区分人眼的颜色而闻名。 这就是我们将这种残疾称为色盲的方式。
在本文中，我们将向您介绍道尔顿原子模型对科学的所有特征和重要性。
道尔顿的小故事
为了介绍道尔顿的原子模型，让我们首先回顾一下这位科学家的历史。 原子的想法始于希腊哲学家德cri克利特（Democritus）。 但是，这种理论并未被广泛接受，甚至许多世纪以来，许多科学家都认为它很荒谬。 自从这种原子论和所有存在的希腊哲学潮流出现以来，超过2年的时间使另一种原子理论在科学界具有如此重要的意义。 然而，在1804年，约翰·道尔顿（John Dalton） 它基于原子论者的思想，能够展示道尔顿的原子模型。
他的模型是他根据对不同类型的气体进行的各种实验得出的结论的结果。 根据这些研究的结果，有可能表明原子确实存在。 德cri克利特没有指出原子原样存在。 这样，就创造了现代物理学史上最重要的理论之一。
接下来，我们将描述道尔顿原子模型的基本原理。
奥拓原子模型的基本原理
- 所有物质都是由原子构成的。 这意味着我们所知道的和有形的一切都由我们星球和已知宇宙其余部分上的原子组成。 所有元素也是由原子组成的。
- 原子从坚不可摧。 道尔顿认为原子是比物质小的粒子，化学上不可破坏。
- 元素的所有原子都是相同的。 我们必须知道，构成一种元素的所有原子都具有相同的质量和相同的特性。 它们也具有相同的形态，并以相同的速度移动。
- 不同元素的原子在质量和性质上都不同。 这就是使每个项目彼此不同的原因。 由于所有元素都是由原子组成的，因此这些原子具有不同的特性和质量。
- 化合物由两种或更多种不同类型的原子的组合组成。 化合物的这种主张是导致元素更多变异的原因。 而且，尽管该化合物具有相同类型的原子，但它们以相同的比例组合在一起。
- 化学反应是原子的重排。 当发生化学反应时，无非就是原子的分离，结合或重组。 我们不是在谈论原子改变其特性或质量。 由于剧烈的化学反应，一个元素的原子永远不会变为另一元素的原子。 只需更改您的组织。
道尔顿原子模型的其他考虑
一旦描述了模型的原理，就必须进行一些其他考虑，以完成所述模型的所有特征。 除了这些原则，约翰·道尔顿还提出 彼此相互作用形成分子的元素的原子服从质量守恒定律。 这意味着分子具有的平衡数量和类型等于已用于化学反应的产物原子的数量和类型。 这也遵守法律，即物质既不被创造也不被破坏，而是被转化了。
道尔顿原子模型的另一个重要方面是多比例定律。 该定律告诉我们，如果我们结合两个元素的原子，则这些原子只能相对于整数结合。 换句话说，一个原子可以合并为另一个原子，两个原子与一个原子，两个原子与另外两个原子等。 一个可以帮助我们理解多重比例定律的例子如下：我们将水以2：1的比例混合，这意味着水对于每个氧都有两个氢原子。 因此，在这些元素中所占的比例不能用来生产水。 也就是说，如果我们使用3个氢原子和2个氧原子，我们将无法生产水。
能够赋予道尔顿原子特征 创建了原子量表。 该表非常有用，因为它基于其重量按一定顺序包含了所有元素。 表中的所有元素都与氢进行了比较，这是所有元素中最轻的。 因此，氢在表中为第一，原子数为1。
道尔顿原子模型的接受及其局限性
由于这些模型破坏了之前建立的方案，因此批准变得更加复杂。 然而，道尔顿的原子模型几乎被当时的许多科学家所接受。 多亏了这个原子模型，我们才有了当前理论的许多基础。
今天的科学家知道原子具有几种类型的较小粒子，例如质子，中子和电子。 这种道尔顿理论成为化学理论的基础。
这个原子模型的问题也有一些错误和局限性。 正是因为达尔顿（Daltón）的想法，所有元素的原子都能够单独保留，因此他无法意识到原子中确实存在着形成分子的分子，例如纯氧。 纯氧由两个氧原子组成。 即，它是具有相同元素但具有两个氧原子的分子。
该模型的主要错误之一是，人们认为两个元素之间最简单的化合物始终是每个元素的原子。 这使他得出结论，水是HO，而不是H2O。
但是，道尔顿的原子模型大大推动了化学和物理领域的发展。 我希望借助这些信息，您可以了解有关道尔顿原子模型的更多信息。