在物理和化学中，都使用一个概念来测量体内所含的能量。 我们正在谈论 焓。 它是一种度量，表示具有一定体积的物体或系统中所含的能量，该能量处于压力下并且可以与环境交换。 系统的焓由字母H表示，与之相关的物理单位表示能量值就是焦耳。
在本文中，我们将告诉您焓的所有特征和重要性。
主要特点
可以说焓 等于系统具有的内部能量加上压力乘以同一系统的体积。 当我们看到系统的能量，压力和体积是状态的函数时，焓也是。 这意味着，当时间到了时，它可能会在某些最终的初始条件下发生，因此该变量可以帮助研究整个系统。
首先是要知道形成的焓是多少。 是关于 从正常状态的元素中产生1摩尔产品时系统吸收的热量。 这些状态可以是固态，液态或气态，也可以是溶液态。 同素异形状态是最稳定的状态。 例如，碳具有的最稳定的同素异形态是石墨，除了在正常条件下，其凹陷值是 1个大气压和温度是25度。
我们强调根据我们所定义的形成焓是针对1摩尔化合物的产生。 这样，根据现有试剂产物的量，必须用分数系数调节反应。
形成焓
我们知道，在任何化学过程中，形成的焓可以是正的，也可以是负的。 当反应是吸热的时，该焓为正。 化学反应是吸热的，意味着它可以吸收介质的热量。 另一方面， 反应放热时，我们的焓为负。 化学反应是放热的，意味着它从系统散发热量到外部。
为了发生放热反应，反应物必须具有比产物更高的能量。 相反，为了发生吸热反应，反应物必须比产物具有更少的能量。 为了使所有这些化学方程式都能很好地写成，有必要遵守物质守恒定律。 即，化学方程式必须包含有关反应物和产物的物理状态的信息。 这称为聚合状态
您还必须记住 纯物质的形成焓为零。 这些焓值是在标准条件下获得的，例如上述条件，并且以最稳定的形式获得。 在有反应物和产物的化学系统中，反应的焓等于标准条件下的形成焓。
我们知道一些无机和有机化合物的形成值的焓是在1个大气压和25度的温度下建立的。
反应焓
我们已经提到了形成的焓。 现在我们将描述反应的焓。 它是一种热力学功能，有助于 计算在化学反应过程中获得的热量或已传递的热量。 寻求，保留或接收试剂和产品的培训师平衡。 计算反应焓必须满足的方面之一是反应本身必须在恒定压力下发生。 换句话说，在整个化学反应发生的整个过程中，压力必须保持恒定。
我们知道焓具有能量的大小，这就是为什么以焦耳为单位进行度量。 了解焓与化学反应过程中交换的热量的关系 有必要去研究热力学第一定律。 正是这个第一定律告诉我们，在热力学过程中交换的热量等于过程中涉及的一种或多种物质的内部能的变化加上该过程中所说物质所做的功。
我们知道，所有化学反应只不过是在一定压力下发生的各种热力学过程。 最常见的压力值是在大气压的标准条件下给出的。 因此，以这种方式发生的所有热力学过程都称为等压的，因为它是在恒定压力下发生的。
焓热是很常见的。 但是，必须清楚的是，它与热量不同，而是热交换。 也就是说，不是可以传授教训的热量，就是反应物和产物所具有的内部热量。 在整个化学反应过程中交换的是热量。
与热量的关系
与我们之前讨论的不同，焓是一个状态函数。 当我们计算焓变时，实际上是在计算两个函数的差。 这些功能通常仅取决于系统状态。 系统的这种状态根据内部能量和系统本身的体积而变化。 由于我们知道版本在整个化学反应中保持不变， 反应的焓只不过是一个依赖于内部能量和体积的状态函数。
因此，我们可以将化学反应中反应物的焓定义为它们各自的总和。 另一方面，我们在产品中将相同的事物定义为所有产品的焓之和。
希望借助这些信息，您可以了解更多有关焓及其特征的信息。