什么是原子：特征、历史、性质和结构

原子是物质的基本单位，是可以识别化学元素的最小分数。它由包含中子和质子的原子核以及围绕原子核的电子组成。原子一词源自希腊语，意思是不可分割的。然而，很多人并不清楚 什么是原子 也没有什么特点。

因此，我们打算用这篇文章来告诉你原子是什么，它的特性和重要性。

什么是原子

原子由称为原子核的中心部分组成，其中存在质子（带正电的粒子）和中子（电中性粒子）。原子核周围的区域被电子（带负电的粒子）占据；该区域称为电气层。电壳（带负电）和核（带正电）通过电吸引力结合在一起。

原子的平均直径约为10-10米，原子核的平均直径约为10-15米；所以， 原子的直径比其原子核大 10.000 到 100.000 倍。 例如，如果一个原子有一个足球场那么大，那么原子核就会和球场中央的球一样大。如果一个原子的直径为 100 米，则其原子核的直径为 1 厘米。

希腊哲学家亚里士多德（公元前 384 年 - 公元前 322 年）试图从元素来解释所有物质的组成：土、气、火和水。德谟克利特（公元前 546 年 – 公元前 460 年）是一位希腊科学家和数学家，他提出了粒子大小存在极限的观点。他说，这些颗粒变得非常小，以至于无法再分裂。他称这种粒子为“原子”。

在XNUMX世纪的大部分时间里，正是英国科学家道尔顿的原子模型提出了原子论，这远远超出了当时古人的思维。

这个理论说 所有物质都是由称为原子的不可分割的微小粒子组成的。 最近的研究发现，原子是由其他称为亚原子粒子的小粒子组成的。

从历史上看，在获得当前关于原子结构的知识之前，已经发展了关于物质组成的不同原子理论。基于原子理论， 科学家们一直在展示逐渐演化的原子模型。

约翰道尔顿提出的第一个模型发展成为尼尔斯玻尔的原子模型。玻尔提出了一个与当前电子绕原子核运行模型非常相似的模型。

原子由称为亚原子粒子的微小粒子组成：电子、质子和中子。原子的大部分质量集中在原子核中。它最大的体积位于发现电子的电壳中。

电子带负电，几乎没有质量。 它的质量约为原子核的1840倍。. 它们是围绕原子中心核旋转的微小粒子。此外，它们围绕原子核快速移动，产生电磁场。

质子具有与电子电荷绝对值相同的正电荷，因此质子和电子倾向于相互吸引。这些构成质量单位，并与中子一起形成原子核。

中子不带电荷，也就是说，它们带中性电荷。与质子一起， 它形成原子核并代表了原子的几乎所有质量 (99,9%)。 中子为原子核提供稳定性。

原子具有能级，原子核周围有七个壳层，其中有电子围绕原子核运行。这些壳被命名为 K、L、M、N、O、P 和 Q。每个壳可以容纳有限数量的电子：每个壳八个电子。最外层总是最有活力的。只有氢原子没有中子，只有一个电子围绕质子运行。

在化学中，原子是基本单位，通常在每个反应中都保留其原始属性。它们既没有被破坏也没有被创造，它们只是以不同的方式排列，它们之间有不同的联系。

原子聚集在一起形成分子和其他种类的材料。 化学反应中产生的键具有一定的组成，可以区分不同的化学元素。这些元素是那些出现在元素周期表上的元素。

这些元素中的每一个在原子核中都有许多质子。这个数字叫做原子序数，用字母Z表示。所有具有相同质子数的原子都属于同一种元素，尽管它们是不同的化学元素，但它们具有相同的化学性质。

此外， 我们找到质量数，用字母 A 表示。 这个数字是指原子中存在的核子数。我们可以找到的另一种原子，也是我们最了解的原子，是同位素。这些原子具有相同数量的质子，但具有不同数量的中子。尽管它们的物理性质彼此不同，但它们具有相同的化学性质。

正如我们之前提到的，同位素非常重要。它们对核能至关重要，因为铀浓缩涉及将一种铀同位素转化为另一种化学结构更不稳定的同位素，从而使我们能够进行连锁反应。

定义原子的属性是：

我希望通过这些信息，您可以更多地了解什么是原子及其特性。