Що таке атом

Атом є основною одиницею речовини і є найменшою часткою, за якою можна ідентифікувати хімічний елемент. Він складається з атомного ядра, яке містить нейтрони та протони, а також електрони, що оточують ядро. Термін атом походить від грецького і означає неподільний. Однак багато людей не знають добре Що таке атом ні які його характеристики.

Тому ми збираємося присвятити цю статтю, щоб розповісти вам, що таке атом, його характеристики та значення.

Що таке атом

Атом складається з центральної частини, яка називається ядром, в якій знаходяться протони (позитивно заряджені частинки) і нейтрони (електрично нейтральні частинки). Область навколо ядра зайнята електронами (негативно зарядженими частинками); ця область називається електричним шаром. Електрична оболонка (негативно заряджена) і ядро ​​(позитивно заряджена) утримуються разом завдяки електричному тяжінню.

Середній діаметр атома становить близько 10-10 метрів, а ядра - близько 10-15 метрів; тому, діаметр атома в 10.000 100.000-XNUMX XNUMX разів більший за його ядро. Наприклад, якщо атом розміром з футбольне поле, то ядро ​​буде такого ж розміру, як і м’яч у центрі поля. Якщо діаметр атома становить 100 метрів, то його ядро ​​має діаметр 1 сантиметр.

Якась історія

Грецький філософ Арістотель (384 р. до н. е. – 322 р. до н. е.) намагався пояснити склад усієї матерії з елементів: землі, повітря, вогню та води. Демокріт (546 р. до н. е. – 460 р. до н. е.) був грецьким вченим і математиком, який висунув ідею про обмеження розміру частинок. За його словами, ці частинки стають настільки малими, що їх уже неможливо розділити. Такі частинки він назвав «атомами».

Протягом більшої частини XNUMX століття саме атомна модель британського вченого Дальтона запропонувала атомну теорію, яка була далеко за межами мислення стародавніх на той час.

Ця теорія говорить про це Вся речовина складається з крихітних неподільних частинок, які називаються атомами. Останні дослідження виявили, що атоми складаються з інших малих частинок, які називаються субатомними частинками.

Історично склалося так, що різні атомні теорії про склад речовини були розроблені до того, як були отримані сучасні знання про структуру атома. На основі атомної теорії, Вчені демонструють моделі атомів, що поступово розвиваються.

Перша модель, запропонована Джоном Дальтоном, розвинулася в модель атома Нільса Бора. Бор запропонував модель, дуже схожу на сучасну модель електронів, що обертаються навколо ядра.

будова атома

Атоми складаються з крихітних частинок, які називаються субатомними частинками: електронів, протонів і нейтронів. Більша частина маси атома зосереджена в ядрі. І його найбільший об’єм знаходиться в електричній оболонці, де знаходяться електрони.

Електрони, протони і нейтрони

Електрони заряджені негативно і майже не мають маси. Його маса приблизно в 1840 разів перевищує масу атомного ядра.. Це крихітні частинки, які обертаються навколо центрального ядра атома. Крім того, вони швидко рухаються навколо ядра, створюючи електромагнітне поле.

Протон має такий самий позитивний заряд, як і заряд електрона за абсолютною величиною, тому протони та електрони мають тенденцію притягуватися один до одного. Вони складають одиницю маси і разом з нейтронами утворюють ядро ​​атома.

Нейтрони не мають заряду, тобто мають нейтральний заряд. Разом з протонами, він утворює ядро ​​і представляє майже всю масу (99,9%) атома. Нейтрони забезпечують стабільність ядра.

Атоми мають енергетичні рівні, сім оболонок навколо ядра, в яких знаходяться електрони, що обертаються навколо ядра. Оболонки називаються K, L, M, N, O, P і Q. Кожна оболонка може утримувати кінцеву кількість електронів: вісім електронів на оболонку. Зовнішній шар завжди є найбільш динамічним. Тільки атом водню не має нейтронів і лише один електрон обертається навколо протона.

хімічні характеристики

У хімії атоми є основними одиницями, які зазвичай зберігають свої початкові властивості в кожній реакції. Вони не руйнуються і не створюються, вони просто влаштовані по-різному з різними зв'язками між собою.

Атоми злипаються, утворюючи молекули та інші види матеріалів. Зв’язки, що виникають у хімічних реакціях, мають певний склад, який відрізняє різні хімічні елементи. Ці елементи є тими, що містяться в періодичній таблиці елементів.

Кожен із цих елементів має багато протонів у ядрі. Це число називається атомним номером і позначається літерою Z. Усі атоми з однаковою кількістю протонів належать до одного елемента й мають однакові хімічні властивості, навіть якщо це різні хімічні елементи.

Крім того, знаходимо масове число, яке позначається літерою А. Це число відноситься до кількості нуклонів, присутніх в атомі. Ще один тип атомів, який ми можемо знайти і про який ми знаємо найкраще, це ізотоп. Ці атоми мають однакову кількість протонів, але різну кількість нейтронів. Вони мають однакові хімічні властивості, хоча їхні фізичні властивості відрізняються один від одного.

Як ми зазначали раніше, ізотопи дуже важливі. І вони життєво важливі для ядерної енергетики, оскільки збагачення урану передбачає перетворення одного ізотопу урану в інший із більш нестабільною хімічною структурою, що дозволяє нам мати ланцюгову реакцію.

Властивості

Властивості, які визначають атом:

• Атомний номер (Z), що вказує на кількість протонів у ядрі. Усі атоми з однаковою кількістю протонів належать до одного елемента. Наприклад, атом водню лише з одним протоном.
• Масове число відноситься до суми протонів і нейтронів.. Елементи з різною кількістю нейтронів є різними ізотопами одного елемента.
• електронегативність Це властивість атомів притягувати електрони, коли вони утворюють хімічні зв’язки.
• атомний радіус Він відповідає половині відстані між двома з’єднаними ядрами одного елемента.
• потенціал іонізації Це енергія, необхідна для видалення електрона з елемента.

Я сподіваюся, що з цією інформацією ви зможете дізнатися більше про те, що таке атом і його характеристики.