Група хидроксил Она се састоји од атома кисеоника и атома водоника и подсећа на молекул воде. Може се наћи у разним хемијским облицима, као што су група, јон или радикал. За све оне људе који проучавају органску хемију, познавање реакција и важности ове групе атома је неопходно. А способан је да формира есенцијалне везе са атомом угљеника, мада то може и са сумпором и фосфором.
У овом чланку ћемо вам рећи о карактеристикама хидроксилне групе и значају које она има у органској хемији.
Главне карактеристике
Када анализирамо хидроксилну групу са становишта неорганске хемије, видимо да она више учествује као јон. Другим речима, врста чипке која постоји између ње и метала није ковалентна, већ јонска. Због тога је хидроксилна група постала важан елемент који помаже у дефинисању својстава и трансформација многих једињења.
Хидроксилна група је везана за радикал који је дефинисан цсловом Р ако је алкил или словом Ар ако је ароматичан. О науци знам највише оно што доприноси хидроксилној групи молекулу у коме се везује. Најбољи одговор налазимо у проучавању његових протона. А да ли протони могу да се уграбе јаким базама да би се створиле соли. Ово такође може да комуницира са другим околним групама које су међусобно повезане водоничним везама. Поред тога, најважнија ствар код хидроксилне групе је да, где год се налазила, може представљати потенцијални регион за стварање воде.
Структура хидроксилне групе
Хидроксилна група је са становишта органске хемије постала прилично занимљив молекул. Молекул воде је угластог облика и изгледа попут бумеранга. Ако одсечемо један од његових крајева, што значи исто као уклањање протона, могу се десити разне ситуације. Молекул воде је трансформисан у хидроксилни радикал или хидроксилни јон. Међутим, оба имају линеарну молекуларну геометрију и нису електронска.
Све ове везе настају због чињенице да су оријентисане на два атома како би могле да остану поравнате у сваком тренутку. Исти случај није ни са хибридним орбиталама. Кључ хидроксилне групе која омогућава да се различити молекули међусобно мешају требају водоничне везе. Те водоничне везе саме по себи нису јаке, али како се повећава број извора и повећава број хидроксилних група у структури, ефекти се множе. Ово повећање броја водоничних веза огледа се и у физичким својствима једињења.
Водоничне везе захтевају да атоми буду један насупрот другом. Постоје неки атоми кисеоника једне хидроксилне групе који морају бити распоређени тако да може створити праву линију са водоником друге групе. Ово је нешто сложеније, али се често дешава. На тај начин настају сасвим специфични просторни аранжмани као што су шта се дешава у структури молекула ДНК. То се дешава између азотних база које чине ДНК.
Број хидроксилних група можемо назвати структуром која је директно пропорционална афинитету воде за молекул. Дајмо пример да га боље разумемо. Шећер, иако има хидрофобну структуру угљеника, јер има велики број хидроксилних група, чини га врло растворљивим у води.
Јони и њихове функције
Хидроксилна група и јон су веома слични, али имају различита хемијска својства. Хидроксилни јон је изузетно јака база и делује хватањем протона. Ако га присилимо, може се претворити у воду. А ово је непотпуни молекул воде који је негативно наелектрисан и коме је потребан протон да би га довршио. С друге стране, будући да је хидроксилна група нема потребе за хватањем протона да би га довршио понаша се као изузетно слаба база. Способан је да донира протоне, иако то чини само против база које су врло јаке.
Позитивна језгра су атоми у молекулу који пате од електронског недостатка као резултат свог електронегативног окружења.
Хидроксилна група и метеорологија
Знамо да делује као врста детерџента у ваздуху који разграђује друге гасове. Знамо да је хидроксилна група главна контрола концентрације метана. Метан је гас са ефектом стаклене баште који је само концентрацијом надмашен за угљен-диоксид у његовом доприносу глобалном загревању. Иако се гас атмосферског метана налази у мањој мери у атмосфери, он може задржати већу количину топлоте од угљен-диоксида.
Постоји ново истраживање које је водио НАСА-ин постдокторанд и показало је да се хидроксилни радикали рециклирају и способни су да одржавају константну атмосферску концентрацију. Ова концентрација се одржава током времена чак и ако се емисије метана повећавају. Стога је разумевање улоге хидроксила од суштинске важности за разумевање корисног века трајања метана и атмосфере.
Научници су истакли да повећане концентрације и емисије метана могу довести до исцрпљивања количине хидроксилних радикала на глобалном нивоу. На тај начин продужио би се корисни век употребе метана, што би додало глобално загревање. Ако бисмо продужили животни век метана, не бисмо имали чиме да очистимо атмосферу. Примећени су примарни извори хидроксила и метана и како они реагују. Рециклажа ове групе се дешава након разградње метана, а затим реформи у присуству других гасова. Концентрације хидроксила су с временом прилично стабилне. Не би требало да нестану када реагује са метаном.
Надам се да помоћу ових информација можете да сазнате више о хидроксилној групи и свим њеним важностима.