Знамо да је кисеоник гас који треба да удишемо и да је један од услова да се живот развије какав познајемо. Тхе својства кисеоника Они су нам вишеструко непотребни. Међутим, многи људи нису свесни њих.
Стога ћемо овај чланак посветити да вам кажемо која су главна својства кисеоника, његове карактеристике и још много тога.
Шта је кисеоник
Кисеоник је хемијски елемент који је класификован као неметални. Обично се налази у гасовитом стању и има у изобиљу у Земљиној атмосфери. Заправо, У свом молекуларном облику, О20,8, чини око 2% тренутне запремине атмосфере. У универзуму је трећи најзаступљенији елемент, после водоника и хелијума. Кисеоник је кључна компонента за живот како га ми разумемо, а посебно је важан у формирању молекула воде, Х2О, када се комбинује са водоником.
Због своје високо реактивне природе, кисеоник (О) се ретко налази у свом елементарном облику. Уместо тога, он се обично спаја са другим атомима кисеоника да би формирао молекуле или реагује са другим елементима да би формирао хемијска једињења.
Нормално, молекул кисеоника је у двоатомском стању (О2) под стандардним собним притиском и температуром. Међутим, Под одређеним околностима животне средине, може постојати као троатомски молекул (озон О3). На пример, молекул озона у стратосфери настаје разградњом О2 ултраљубичастом светлошћу. С друге стране, озон у тропосфери настаје као резултат фотохемијских интеракција између азотних оксида и испарљивих органских једињења.
Због своје високе реактивности, атоми овог елемента могу се наћи у широком спектру органских и неорганских једињења широм планете, која постоје у различитим агрегатним стањима. Као резултат тога, то је изузетно чест елемент и у свету и у универзуму.
Особине кисеоника
Ово су најпознатија и најкориснија својства кисеоника:
- Хемијски симбол и атомски број: Кисеоник је представљен симболом "О" на периодичној табели и има атомски број 8, што значи да има 8 протона у свом језгру.
- Физичко стање: На собној температури кисеоник је у гасовитом стању, формирајући молекул О2. Ово је најчешћи облик кисеоника у Земљиној атмосфери.
- Безбојно, без мириса и укуса: Кисеоник је гас без боје, мириса и укуса, што значи да га не можемо открити нашим чулима.
- Реактивност: Кисеоник је веома реактиван. Може да реагује са широким спектром супстанци, а ово својство је неопходно у процесима сагоревања и дисању живих организама.
- Животна подршка: Кисеоник је неопходан за аеробно дисање већине живих бића, укључујући људе. У овом процесу ћелије користе кисеоник за производњу енергије.
- Сагоревање: За сагоревање је неопходан кисеоник. Када се комбинује са запаљивим супстанцама, као што је угљеник у процесу оксидације, производи топлоту и светлост. Ово је неопходно у индустрији и кухињи, на пример.
- растворљивост: Кисеоник је растворљив у води, што омогућава воденим организмима, као што су рибе, да га добију из воде ради дисања.
- Густина: Кисеоник је гушћи од ваздуха, што значи да има тенденцију да се акумулира на дну затворених простора. Ово својство има импликације на безбедност у индустријском окружењу.
- Индустријске примене: Кисеоник се користи у разним индустријским применама, као што су заваривање и сечење метала, производња челика и стакла и хемијска производња.
- Ефекти на животну средину: Кисеоник је неопходан у природним процесима као што су оксидација распадајуће органске материје и формирање озонског омотача у стратосфери, који штити Земљу од ултраљубичастог зрачења.
Порекло и откриће
Иако су неки атрибути кисеоника препознавани од давнина кроз проучавање ваздуха, тек 1772. Карл Вилхелм Шеле, шведски фармацеут, открио је кисеоник као елемент. Током експеримента са сагоревањем живиног оксида, приметио је ослобађање „ваздуха из ватре“.
Током истог периода, било је и других научника који су такође дошли до открића сличног открићу Џозефа Пристлија, британског свештеника. Извели су упоредиве експерименте и дали му име „дефлогистички ваздух“.
Након својих почетних активности, Антоан де Лавоазије је посветио своје студије анализи оксидације и сагоревања. Он је разоткрио претходно веровање у постојање „флогистона“, наводне супстанце која се налази у свим горивима. Уместо тога, претпоставио постојање новог хемијског елемента: кисеоника.
Џон Далтон је створио своју атомску теорију 1808. Ова теорија је претпоставила да се сваки хемијски елемент састоји од једног атома и да се најмања могућа количина сваког елемента користи за формирање једињења. Далтон је веровао да је хемијска формула воде Х О, иако се касније показало да је то нетачно. Стварна формула воде је Х2О.
Године 1877, физичари Раоул Пицтет и Лоуис Паул Цаиллетет успели су да набаве течни кисеоник, иако је количина била недовољна да се испита. Међутим, хемичар Џејмс Дјуар је 1891. успео да добије довољну количину течног кисеоника за даљу анализу. Године 1895. успостављена је почетна техника за производњу комерцијално вредног течног кисеоника.
Остала својства кисеоника
Под типичним околностима температуре и притиска, кисеоник је неупадљив по изгледу и нема боју, мирис или укус. Кисеоник је растворљивији у води од азота: Слатка вода има око 6,04 мл кисеоника по литру, а морска вода 4,95 мл по литру.
На температури од -182,95 °Ц, кисеоник може да се подвргне трансформацији из свог гасовитог стања у течно стање, процес познат као кондензација. На још нижој температури, -218,79 °Ц, може да се трансформише из течног у чврсту или да се смрзне. Током овог процеса, кисеоник поприма суптилну плаву нијансу.
Изотопи кисеоника су важан аспект научног истраживања. Ови изотопи су варијације атома кисеоника са различитим бројем неутрона, што узрокује варијације у атомској маси. Користе се у различитим областима, укључујући геологију, климатологију и биологију.
У геологији се изотопи кисеоника користе за проучавање палеоклиме и палеоокружења испитивањем односа изотопа кисеоника у седиментним стенама. У климатологији се користе за проучавање прошлих климатских промена мерењем односа изотопа кисеоника у језгрима леда. Поред тога, у биологији се изотопи кисеоника користе за праћење миграционих образаца животиња и разумевање како се животиње прилагођавају различитим срединама.
Надам се да са овим информацијама можете сазнати више о својствима кисеоника и његовим карактеристикама.