e
Кроз историју, људи су били привучени да открију разумевање сложености света око нас. У почетку се веровало да се сва материја може свести на четири основна елемента: воду, земљу, ватру и ваздух. Међутим, како су експерименталне технике напредовале током времена, постало је јасно да је природа материје много сложенија него што се раније претпостављало. Отуда потреба за организовањем хемијских елемената и периодног система. Тхе историја периодног система Покрива све од порекла до модификација које имамо данас.
У овом чланку ћемо вам рећи историју периодног система и сталну еволуцију коју је имао кроз историју.
Главне карактеристике
Периодични систем испуњава више функција у области хемије. То је алат који организује и наређује све познате елементе на основу њихове атомске структуре и својстава. Радећи то, Помаже хемичарима да предвиде понашање елемената и њихове реакције са другим елементима. Поред тога, периодични систем пружа кључне информације о физичким и хемијским својствима елемената, укључујући њихов атомски број, симбол и атомску тежину. Такође је суштински ресурс за идентификацију и именовање нових елемената који су откривени. Уопштено говорећи, периодни систем остаје фундаментални и неизоставни део проучавања хемије.
Првобитно креирао Димитри Мендељејев, руски хемичар 1869. Широко се сматра најважнијим открићем у области хемије. Замршена организација елемената омогућила је могућност предвиђања открића нових елемената, док је истовремено омогућавала теоријска истраживања претходно неистражених структура.
Периодични систем се тренутно састоји од 118 елемената, који су организовани у седам хоризонталних редова познатих као „периоди“ и 18 вертикалних колона званих „групе“. Димитри Мендељејев, руски хемичар, сматра се важним сарадником у историји хемије. иако никада није добио Нобелову награду. Као признање његовом доприносу, хемијски елемент са атомским бројем 101 у периодичној табели назван је менделевијум (Мд) 1955. године.
Историја периодног система
Концепција периодног система била је резултат постепеног нагомилавања знања и открића у хемији. Антоан Лавоазије је 1789. објавио листу од 33 елемента у свом уџбенику Елементарни трактат из хемије. Године 1817. Јохан Добереинер је приметио да се неки елементи могу груписати у три групе са сличним хемијским својствима.
Већ 1862. године, Александар-Емил Бегујер де Шанкуртоа је распоредио елементе у спиралу намотану око цилиндра на основу њихове атомске тежине. Касније те године, Џон Њулендс је предложио да елементи понове своја својства сваког осмог елемента, слично музичкој октави. Коначно, 1869. Димитри Мендељејев је објавио своју верзију периодног система, распоређујући елементе повећањем атомске тежине и остављајући простор за неоткривене елементе. Овај аранжман је омогућио Мендељејеву да предвиди својства ових неоткривених елемената, што је довело до открића галијума и германијума.
Порекло и почеци
Порекло ове приче датира још из античких времена, када су предсократовски филозофи први пут описали четири основна елемента: вода, ватра, ваздух и земља. Ове почетне пропозиције су касније проширили Платон и Аристотел, који су увели идеју петог елемента познатог као квинтесенција или етар. Област алхемије, са својом водећом фигуром Парацелзусом, изградила је ове концепте и увела идеје трансмутације и теорију сумпора и живе. Нови елемент, со, је такође додат мешавини, а откриће цинка је додатно побољшало наше разумевање ових основних компоненти.
У 1817. веку, научници из области хемије почели су да категоришу елементе на основу заједничких карактеристика њихових физичких и хемијских својстава. Током периода од 1829. до XNUMX. године, хемичар из Немачке по имену Јохан Добереинер је направио напредак у класификовању одређених елемената у групе од три. Ове групе су назване тријаде због сличности њихових хемијских својстава. Једна од тих тријада Састојао се од хлора (Цл), брома (Бр) и јода (И). Добереинер је приметио да је атомска маса брома запањујуће слична просечној маси и хлора и јода.
Нажалост, груписање свих елемената у тријаде није било успешно и напори уложени да се предложи класификација елемената били су недовољни.
Еволуција историје периодног система
Године 1862, француски геолог по имену Цханцоуртоис открио је образац периодичности међу елементима табеле. Две године касније, Цханцоуртоис се удружио са Њулендсом, енглеским хемичарем, како би представио Закон октава, који је рекао да се својства понављају на сваких осам елемената. Међутим, Овај закон је био ограничен на елементе само до калцијума. Упркос својој недовољности, ова класификација је поставила темеље за развој периодног система.
До средине 63. века, научници су идентификовали 1860 различита елемента, али међу хемичарима је недостајао консензус у вези са класификацијом и организацијом ових елемената. Инаугурални Међународни конгрес хемичара, одржан у Карлсруеу, Немачка, XNUMX. године, имао је за циљ да одговори на ова питања и показао се као суштински догађај.
На конгресу, Станислао Цанниззаро, италијански хемичар, јасно дефинисан концепт атомске тежине, што је релативна атомска маса елемента. Њихов рад је инспирисао три млада учесника конференције, Вилијама Одлинга, Џулија Лотара Мајера и Димитрија Ивановича Мендељејева, да направе прве свеобухватне табеле за организовање елемената.
Године 1869. Димитри Мендељејев, руски хемичар, објавио је свој први периодни систем елемената, поређаних у растућем редоследу атомске масе. Истовремено, немачки хемичар по имену Лотар Мајер објавио је свој периодни систем, али са елементима поређаним од најниже до највеће атомске масе. Тхе Мендељејева табела је била хоризонтално структурирана, са просторима резервисаним за елементе који су тада тек требало да буду откривени.
Допринос Мендељејева на пољу хемије био је заиста револуционаран. Направио је предвиђања и оставио празнине у периодном систему за елементе који још нису били откривени, укључујући галијум (1875), скандијум (1879), германијум (1887) и технецијум (1937). Године 1913., енглески хемичар по имену Хенри Мозли спровео је рендгенске студије како би одредио нуклеарни набој или атомски број сваког елемента. Користећи овај метод, успео је да категорише елементе у растућем редоследу атомског броја, што је систем који је и данас у употреби.
Надам се да са овим информацијама можете сазнати више о историји периодног система и његовој еволуцији.