Јохн Далтон је енглески физичар, хемичар и метеоролог који је променио свет науке захваљујући уграђивању модерне атомске теорије. Ова теорија је позната као атомски модел Далтона и било је прилично релевантно. Џон Далтон је такође познат по својим студијама о немогућности разликовања боја у људском оку. Тако овај инвалидитет познајемо као далтонизам.
У овом чланку ћемо вам рећи о свим карактеристикама и значају који је Далтонов атомски модел имао за науку.
Далтонова мала прича
Да представимо Далтонов атомски модел, хајде да прво мало размотримо историју овог научника. А то је да је идеја о атому започела са грчким филозофом Демокритом. Међутим, ова теорија није била широко прихваћена и чак су је многи научници сматрали смешном вековима и вековима. Од овог атомизма и свих грчких филозофских струја које су постојале, прошло је више од 2 хиљаде година да би друга атомска теорија имала такав значај у научном свету. Међутим, 1804. Џон Далтон, заснивало се на идејама Атомиста да могу да представе Далтонов атомски модел.
Његов модел је резултат закључака које је извукао из различитих експеримената изведених са различитим врстама гасова. На основу резултата ових истраживања било је могуће показати да атоми заиста постоје. Демокрит није истакао да атом постоји такав какав јесте. На овај начин створена је једна од најважнијих теорија у историји модерне физике.
Даље ћемо описати основне принципе Далтоновог атомског модела.
Основни принципи атомског модела Алта
- Сва материја је сачињена од атома. То значи да све што знамо и што је опипљиво чине атоми и на нашој планети и у остатку познатог универзума. Сви елементи су такође направљени од атома.
- Атоми су недељиви од неуништива. Далтон је веровао да су атоми честице мање величине од материје и хемијски неуништиве.
- Сви атоми елемента су идентични. Морамо знати да сви атоми који чине неку врсту елемента имају исту масу и исте карактеристике. Такође имају исту морфологију и крећу се истом брзином.
- Атоми различитих елемената варирају у маси и својствима. То је оно што сваку ставку разликује од друге. Будући да су сви елементи сачињени од атома, ти атоми имају различите карактеристике и масе.
- Једињења се састоје од комбинације две или више различитих врста атома. Ова тврдња о једињењима је оно што узрокује већу варијабилност елемената. И то је да, иако једињење има исте типове атома, они су комбиновани и у истим размерама.
- Хемијска реакција је преуређивање атома. Када се догоди хемијска реакција, то није ништа друго него раздвајање, спајање или реорганизација атома. Не говоримо о томе да атоми мењају своје карактеристике или масу. Атоми једног елемента се никада не мењају у атоме другог елемента као резултат оштре хемијске реакције. Само промените своју организацију.
Додатна разматрања Далтоновог атомског модела
Једном када су принципи модела описани, требало је размотрити нека додатна разматрања која би могла употпунити све карактеристике наведеног модела. Поред ових принципа, Јохн Далтон је то предложио атоми елемената који међусобно међусобно делују да би створили молекуле подвргавају се закону очувања масе. То значи да је количина и врста држања који молекул има једнака броју и врсти атома производа који су коришћени у хемијској реакцији. Ово такође поштује закон који каже да материја није ни створена ни уништена, већ се трансформише.
Још један важан аспект Далтоновог атомског модела био је Закон вишеструких пропорција. Овај закон нам говори да ако комбинујемо атоме два елемента, ти атоми се могу комбиновати само у односу на целе бројеве. Другим речима, атом се може комбиновати као други атом, два атома са једним атомом, два атома са два друга атома итд. Пример који нам помаже да разумемо Закон вишеструких пропорција је следећи: узимамо воду и комбинујемо је у омјеру 2: 1. То значи да вода има два атома водоника за сваки кисеоник. Стога се ниједан проценат који је имао у тим елементима не може користити за производњу воде. Односно, не можемо да производимо воду ако користимо 3 атома водоника и 2 атома кисеоника.
Да би могли дати карактеристике Далтон атомима креирао табелу атомских тежина. Ова табела је била врло корисна јер је садржала све елементе у одређеном редоследу на основу њихове тежине. Сви елементи у табели упоређени су са водоником, што је најлакши од свих. Према томе, водоник је број један у табели и има атомски број 1.
Прихватање Далтоновог атомског модела и његова ограничења
Будући да су ови модели разбијали до тада успостављене шеме, одобрење је било сложеније. Међутим, Далтонов атомски модел прихватили су многи научници тог времена готово одмах. Захваљујући овом атомском моделу имамо много основа тренутне теорије.
Данашњи научници знају да атоми имају неколико врста мањих честица попут протона, неутрона и електрона. Ова Далтонова теорија постала је основа за теорију хемије.
Проблем овог атомског модела такође је имао неке грешке и ограничења. Далтон је имао на уму да су атоми свих елемената способни да остану појединачно, па није могао да схвати да у неким елементима атоми постоје и формирају молекуле, као на пример у чистом кисеонику. Чисти кисеоник се састоји од два атома кисеоника. То ће рећи, то је молекул истог елемента, али који има два атома кисеоника.
Једна од главних грешака овог модела је та што се сматрало да је најједноставније једињење између два елемента увек атом сваког елемента. То га је навело да закључи да је вода била ХО, а не Х2О.
Међутим, Далтонов атомски модел прилично је унапредио свет хемије и физике. Надам се да ћете са овим информацијама сазнати више о Далтоновом атомском моделу.