John Dalton é um físico, químico e meteorologista inglês que fez a diferença no mundo da ciência graças à incorporação da teoria atômica moderna. Esta teoria é conhecida como modelo atômico do Dalton e foi bastante relevante. John Dalton também é conhecido por seus estudos sobre a incapacidade de distinguir cores no olho humano. É assim que conhecemos essa deficiência como daltonismo.
Neste artigo, vamos falar sobre todas as características e importância que o modelo atômico de Dalton teve para a ciência.
A pequena história de Dalton
Para apresentar o modelo atômico de Dalton, vamos primeiro revisar um pouco a história desse cientista. E é que a ideia do átomo começou com o filósofo grego Demócrito. No entanto, essa teoria não foi amplamente aceita e até mesmo muitos cientistas a acharam ridícula por séculos e séculos. Desde esse Atomismo e todas as correntes filosóficas gregas que existiram, mais de 2 anos se passaram para que outra teoria atômica tivesse tamanha relevância no mundo científico. No entanto, em 1804, John Dalton, baseou-se nas idéias dos Atomistas para poder apresentar o modelo atômico de Dalton.
Seu modelo foi o resultado das conclusões que tirou de vários experimentos realizados com diferentes tipos de gases. Com base nos resultados dessas investigações foi possível mostrar que os átomos realmente existem. Demócrito não havia apontado que o átomo existia como é. Dessa forma, uma das teorias mais importantes da história da física moderna foi criada.
A seguir, descreveremos os princípios básicos do modelo atômico de Dalton.
Princípios básicos do modelo atômico de Alto
- Toda matéria é feita de átomos. Isso significa que tudo o que sabemos e que é tangível é feito de átomos tanto em nosso planeta quanto no resto do universo conhecido. Todos os elementos também são feitos de átomos.
- Os átomos são indivisíveis de indestrutíveis. Dalton acreditava que os átomos eram partículas menores do que a matéria e quimicamente indestrutíveis.
- Todos os átomos de um elemento são idênticos. Devemos saber que todos os átomos que constituem um tipo de elemento têm a mesma massa e as mesmas características. Eles também têm a mesma morfologia e se movem na mesma velocidade.
- Os átomos de diferentes elementos variam em massa e propriedades. Isso é o que torna cada item diferente do outro. Uma vez que todos os elementos são feitos de átomos, esses átomos têm diferentes características e massas.
- Os compostos são constituídos por uma combinação de dois ou mais tipos diferentes de átomos. Essa afirmação de compostos é o que causa maior variabilidade nos elementos. E é que, embora o composto tenha os mesmos tipos de átomos, eles estão combinados e nas mesmas proporções.
- Uma reação química é um rearranjo de átomos. Quando uma reação química ocorre, ela nada mais é do que separação, união ou rearranjo de átomos. Não estamos falando de átomos mudando suas características ou massa. Os átomos de um elemento nunca mudam para os átomos de outro elemento como resultado de uma reação química severa. Basta mudar sua organização.
Considerações adicionais do modelo atômico de Dalton
Uma vez descritos os princípios do modelo, algumas considerações adicionais tiveram que ser feitas que pudessem completar todas as características do referido modelo. Além desses princípios, John Dalton propôs que os átomos dos elementos que estão interagindo uns com os outros para formar moléculas obedecem à lei de conservação da massa. Isso significa que a quantidade e o tipo de equilíbrio de uma molécula são iguais ao número e tipo de átomo dos produtos que foram usados na reação química. Isso também obedece à lei que diz que a matéria não é criada nem destruída, mas é transformada.
Outro aspecto importante do modelo atômico de Dalton era a Lei das Proporções Múltiplas. Essa lei nos diz que, se combinarmos os átomos de dois elementos, esses átomos só podem se combinar em relação a números inteiros. Em outras palavras, um átomo pode ser combinado como outro átomo, dois átomos com um átomo, dois átomos com dois outros átomos, etc. Um exemplo que nos ajuda a entender a Lei das Múltiplas Proporções é o seguinte: pegamos a água e a combinamos na proporção de 2 para 1. Isso significa que a água tem dois átomos de hidrogênio para cada um de oxigênio. Portanto, nenhuma proporção que tinha nesses elementos pode ser usada para produzir água. Ou seja, não podemos produzir água se usarmos 3 átomos de hidrogênio e 2 átomos de oxigênio.
Ser capaz de dar características aos átomos de Dalton criou a tabela de pesos atômicos. Esta tabela foi bastante útil, pois continha todos os elementos em uma determinada ordem com base em seu peso. Todos os elementos da tabela foram comparados com o hidrogênio, sendo este o mais leve de todos. Portanto, o hidrogênio é o número um da tabela e tem o número atômico 1.
Aceitação do modelo atômico de Dalton e suas limitações
Como esses modelos rompiam com os esquemas que até então estavam estabelecidos, a homologação foi mais complicada. No entanto, o modelo atômico de Dalton foi aceito por muitos cientistas da época quase imediatamente. Graças a este modelo atômico, temos muitas das bases da teoria atual.
Os cientistas de hoje sabem que os átomos têm vários tipos de partículas menores, como prótons, nêutrons e elétrons. Essa teoria de Dalton se tornou a base para a teoria da química.
O problema com este modelo atômico também teve alguns erros e limitações. E é que Daltón tinha em mente que os átomos de todos os elementos eram capazes de permanecer individualmente, por isso ele não conseguia perceber que em alguns elementos os átomos existem formando moléculas, como por exemplo no oxigênio puro. O oxigênio puro é composto de dois átomos de oxigênio. Ou seja, é uma molécula do mesmo elemento, mas que possui dois átomos de oxigênio.
Um dos principais erros desse modelo é que se pensava que o composto mais simples entre dois elementos é sempre um átomo de cada elemento. Isso o fez concluir que a água era HO em vez de H2O.
No entanto, o modelo atômico de Dalton avançou um pouco no mundo da química e da física. Espero que com essas informações você possa aprender mais sobre o modelo atômico de Dalton.