Kita tahu bahawa oksigen adalah gas yang kita perlukan untuk bernafas dan ia adalah salah satu syarat untuk kehidupan berkembang seperti yang kita ketahui. The sifat oksigen Mereka adalah berbilang yang tidak diperlukan untuk kita. Namun, ramai yang tidak menyedarinya.
Oleh itu, kami akan mendedikasikan artikel ini untuk memberitahu anda apakah sifat utama oksigen, ciri-cirinya dan banyak lagi.
Apa itu oksigen
Oksigen ialah unsur kimia yang dikelaskan sebagai bukan logam. Ia biasanya ditemui dalam keadaan gas dan banyak terdapat di atmosfera Bumi. sebenarnya, Ia terdiri daripada kira-kira 20,8% daripada isipadu semasa atmosfera dalam bentuk molekulnya, O2. Di alam semesta ia adalah unsur ketiga paling banyak, selepas hidrogen dan helium. Oksigen ialah komponen penting untuk kehidupan seperti yang kita fahami, dan amat penting dalam pembentukan molekul air, H2O, apabila digabungkan dengan hidrogen.
Oleh kerana sifatnya yang sangat reaktif, oksigen (O) jarang ditemui dalam bentuk unsurnya. Sebaliknya, ia biasanya bergabung dengan atom oksigen lain untuk membentuk molekul atau bertindak balas dengan unsur lain untuk membentuk sebatian kimia.
Biasanya, molekul oksigen berada dalam keadaan diatomik (O2) di bawah tekanan dan suhu bilik standard. Walau bagaimanapun, Di bawah keadaan persekitaran tertentu, ia boleh wujud sebagai molekul triatomik (ozon O3). Sebagai contoh, molekul ozon dalam stratosfera terhasil daripada pemecahan O2 oleh cahaya ultraungu. Sebaliknya, ozon dalam troposfera terhasil hasil daripada interaksi fotokimia antara nitrogen oksida dan sebatian organik yang meruap.
Oleh kerana kereaktifannya yang tinggi, atom unsur tertentu ini boleh ditemui dalam pelbagai sebatian organik dan bukan organik di seluruh planet, yang wujud dalam pelbagai keadaan jirim. Akibatnya, ia adalah unsur yang sangat kerap di dunia dan alam semesta.
Sifat oksigen
Ini adalah sifat oksigen yang paling terkenal dan berguna:
- Simbol kimia dan nombor atom: Oksigen diwakili oleh simbol "O" pada jadual berkala dan mempunyai nombor atom 8, bermakna ia mempunyai 8 proton dalam nukleusnya.
- Keadaan fizikal: Pada suhu bilik, oksigen berada dalam keadaan gas, membentuk molekul O2. Ini adalah bentuk oksigen yang paling biasa di atmosfera Bumi.
- Tidak berwarna, tidak berbau dan tidak berasa: Oksigen ialah gas tidak berwarna, tidak berbau dan tidak berasa, bermakna kita tidak dapat mengesannya melalui deria kita.
- Kereaktifan: Oksigen sangat reaktif. Ia boleh bertindak balas dengan pelbagai jenis bahan, dan sifat ini penting dalam proses pembakaran dan dalam pernafasan organisma hidup.
- Sokongan hidup: Oksigen adalah penting untuk pernafasan aerobik kebanyakan makhluk hidup, termasuk manusia. Dalam proses ini, oksigen digunakan oleh sel untuk menghasilkan tenaga.
- Pembakaran: Oksigen diperlukan untuk pembakaran. Apabila digabungkan dengan bahan mudah terbakar, seperti karbon dalam proses pengoksidaan, ia menghasilkan haba dan cahaya. Ini penting dalam industri dan di dapur, sebagai contoh.
- Keterlarutan: Oksigen larut dalam air, yang membolehkan organisma akuatik, seperti ikan, mendapatkannya daripada air untuk pernafasan.
- Ketumpatan: Oksigen lebih tumpat daripada udara, bermakna ia cenderung terkumpul di bahagian bawah ruang tertutup. Harta ini mempunyai implikasi untuk keselamatan dalam persekitaran industri.
- Aplikasi industri: Oksigen digunakan dalam pelbagai aplikasi perindustrian, seperti kimpalan dan pemotongan logam, pengeluaran keluli dan kaca, dan pembuatan kimia.
- Kesan alam sekitar: Oksigen adalah penting dalam proses semula jadi seperti pengoksidaan bahan organik yang mereput dan pembentukan lapisan ozon di stratosfera, yang melindungi Bumi daripada sinaran ultraungu.
Asal dan penemuan
Walaupun beberapa sifat oksigen telah diiktiraf sejak zaman purba melalui kajian udara, tidak sampai 1772 Carl Wilhelm Scheele, seorang ahli farmasi Sweden, menemui oksigen sebagai unsur. Semasa eksperimen membakar merkuri oksida, dia memerhatikan pelepasan "udara dari api."
Dalam tempoh yang sama, terdapat ahli sains lain yang turut membuat penemuan serupa dengan Joseph Priestley, seorang paderi British. Mereka melakukan eksperimen yang setanding dan memberikannya nama "udara dephlogisticated."
Selepas aktiviti awalnya, Antoine de Lavoisier mendedikasikan kajiannya kepada analisis pengoksidaan dan pembakaran. Dia menafikan kepercayaan sebelumnya tentang kewujudan "phlogiston," bahan yang dikatakan terdapat dalam semua bahan api. Sebaliknya, mengandaikan kewujudan unsur kimia baru: oksigen.
John Dalton mencipta teori atomnya pada tahun 1808. Teori ini mengandaikan bahawa setiap unsur kimia terdiri daripada satu atom dan jumlah terkecil yang mungkin bagi setiap unsur digunakan untuk membentuk sebatian. Dalton percaya bahawa formula kimia air ialah H O, walaupun ini kemudiannya didapati tidak betul. Formula sebenar air ialah H2O.
Pada tahun 1877, ahli fizik Raoul Pictet dan Louis Paul Cailletet berjaya memperoleh oksigen cecair, walaupun kuantiti tidak mencukupi untuk menelitinya. Walau bagaimanapun, ahli kimia James Dewar dapat memperoleh kuantiti oksigen cecair yang mencukupi untuk analisis lanjut pada tahun 1891. Pada tahun 1895, teknik awal untuk menghasilkan oksigen cecair bernilai komersial telah ditubuhkan.
Lain-lain sifat oksigen
Di bawah keadaan suhu dan tekanan biasa, oksigen tidak mencolok dalam rupa dan tidak mempunyai warna, bau atau rasa. Oksigen lebih larut dalam air daripada nitrogen: Air tawar mempunyai kira-kira 6,04 ml oksigen seliter dan air laut mempunyai 4,95 ml seliter.
Pada suhu -182,95 °C, oksigen boleh mengalami perubahan daripada keadaan gas kepada keadaan cecair, proses yang dikenali sebagai pemeluwapan. Pada suhu yang lebih rendah, -218,79 °C, ia boleh berubah daripada cecair kepada pepejal atau beku. Semasa proses ini, oksigen mengambil warna biru halus.
Isotop oksigen adalah aspek penting dalam penyelidikan saintifik. Isotop ini ialah variasi atom oksigen dengan bilangan neutron yang berbeza, yang menyebabkan variasi dalam jisim atom. Ia digunakan dalam pelbagai bidang, termasuk geologi, klimatologi, dan biologi.
Dalam geologi, isotop oksigen digunakan untuk mengkaji paleoklimat dan alam sekitar paleo dengan mengkaji nisbah isotop oksigen dalam batuan sedimen. Dalam klimatologi, ia digunakan untuk mengkaji perubahan iklim lepas dengan mengukur nisbah isotop oksigen dalam teras ais. Selain itu, dalam biologi, isotop oksigen digunakan untuk menjejaki corak penghijrahan haiwan dan memahami cara haiwan menyesuaikan diri dengan persekitaran yang berbeza.
Saya berharap dengan maklumat ini anda boleh mengetahui lebih lanjut tentang sifat-sifat oksigen dan ciri-cirinya.