डाल्टन परमाणु मॉडल

जॉन डाल्टन एक अंग्रेजी भौतिक विज्ञानी, रसायनज्ञ और मौसम विज्ञानी हैं जिन्होंने आधुनिक परमाणु सिद्धांत के समावेश के लिए विज्ञान की दुनिया में एक बदलाव किया। इस सिद्धांत के रूप में जाना जाता है डाल्टन का परमाणु मॉडल और यह काफी प्रासंगिक था। जॉन डाल्टन को मानव आंखों में रंग भेद करने में असमर्थता पर अपने अध्ययन के लिए भी जाना जाता है। इस प्रकार हम इस विकलांगता को कलर ब्लाइंडनेस के रूप में जानते हैं।

इस लेख में हम आपको उन सभी विशेषताओं और महत्व को बताने जा रहे हैं जो डाल्टन के परमाणु मॉडल में विज्ञान के लिए थे।

डाल्टन की छोटी कहानी

डाल्टन के परमाणु मॉडल को पेश करने के लिए, आइए पहले इस वैज्ञानिक के इतिहास की थोड़ी समीक्षा करें। और यह है कि परमाणु का विचार ग्रीक दार्शनिक डेमोक्रिटस के साथ शुरू हुआ। हालांकि, इस सिद्धांत को व्यापक रूप से स्वीकार नहीं किया गया था और यहां तक ​​कि कई वैज्ञानिकों ने इसे सदियों और सदियों के लिए हास्यास्पद पाया। चूँकि इस परमाणुवाद और सभी यूनानी दार्शनिक धाराओं का अस्तित्व था, वैज्ञानिक दुनिया में ऐसी प्रासंगिकता के लिए एक और परमाणु सिद्धांत के लिए 2 से अधिक वर्ष बीत गए। हालाँकि, 1804 में, जॉन डाल्टन, यह एटमिस्ट के विचारों पर आधारित था जो डाल्टन के परमाणु मॉडल को प्रस्तुत करने में सक्षम था।

उनका मॉडल विभिन्न प्रकार के गैसों के साथ किए गए विभिन्न प्रयोगों से प्राप्त निष्कर्षों का परिणाम था। इन जांचों के परिणामों के आधार पर, यह दिखाया जा सकता है कि परमाणु वास्तव में मौजूद हैं। डेमोक्रिटस ने इंगित नहीं किया था कि परमाणु अस्तित्व में है जैसा कि यह है। इस तरह, आधुनिक भौतिकी के इतिहास में सबसे महत्वपूर्ण सिद्धांतों में से एक बनाया गया है।

इसके बाद, हम डाल्टन के परमाणु मॉडल के बुनियादी सिद्धांतों का वर्णन करेंगे।

ऑल्टो के परमाणु मॉडल के बुनियादी सिद्धांत

• सारा मामला परमाणुओं से बना है। इसका मतलब है कि हम जो कुछ भी जानते हैं और जो मूर्त है वह हमारे ग्रह और बाकी ज्ञात ब्रह्मांड दोनों पर परमाणुओं से बना है। सभी तत्व भी परमाणुओं से बने होते हैं।
• परमाणु अविनाशी से अविभाज्य हैं। डाल्टन ने सोचा कि परमाणु ऐसे कण थे जो पदार्थ की तुलना में आकार में छोटे थे और रासायनिक रूप से अविनाशी थे।
• किसी तत्व के सभी परमाणु समान होते हैं। हमें पता होना चाहिए कि सभी परमाणु जो एक प्रकार का तत्व बनाते हैं, उनमें समान द्रव्यमान और समान विशेषताएं होती हैं। उनके पास समान आकारिकी भी है और एक ही गति से चलती है।
• विभिन्न तत्वों के परमाणु द्रव्यमान और गुणों में भिन्न होते हैं। यह वह है जो प्रत्येक वस्तु को दूसरे से अलग बनाता है। चूंकि सभी तत्व परमाणुओं से बने होते हैं, इसलिए इन परमाणुओं की अलग-अलग विशेषताएं और द्रव्यमान होते हैं।
• यौगिक दो या दो से अधिक विभिन्न प्रकार के परमाणुओं के संयोजन से बने होते हैं। यौगिकों का यह जोर तत्वों में अधिक परिवर्तनशीलता का कारण बनता है। और यह है कि, हालांकि यौगिक में एक ही प्रकार के परमाणु होते हैं, वे संयुक्त होते हैं और समान अनुपात में होते हैं।
• एक रासायनिक प्रतिक्रिया परमाणुओं की एक पुनर्व्यवस्था है। जब एक रासायनिक प्रतिक्रिया होती है तो यह परमाणुओं के पृथक्करण, संघ या पुनर्व्यवस्था से अधिक कुछ नहीं है। हम परमाणुओं के बारे में उनकी विशेषताओं या द्रव्यमान को बदलने के बारे में बात नहीं कर रहे हैं। एक तत्व के परमाणु कठोर रासायनिक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप दूसरे तत्व के परमाणुओं में कभी नहीं बदलते हैं। बस अपना संगठन बदलो।

डाल्टन के परमाणु मॉडल के अतिरिक्त विचार

एक बार जब मॉडल के सिद्धांतों का वर्णन किया गया था, तो कुछ अतिरिक्त विचार किए जाने थे, जो उक्त मॉडल की सभी विशेषताओं को पूरा कर सकते थे। इन सिद्धांतों के अलावा जॉन डाल्टन ने प्रस्ताव रखा अणु बनाने के लिए आपस में संपर्क करने वाले तत्वों के परमाणु द्रव्यमान के संरक्षण के नियम का पालन करते हैं। इसका मतलब यह है कि एक अणु की मात्रा और प्रकार जो रासायनिक प्रतिक्रिया में उपयोग किए गए उत्पादों की संख्या और प्रकार के परमाणु के बराबर है। यह उस कानून का भी पालन करता है जो कहता है कि मामला न तो बनाया गया है और न ही नष्ट किया गया है, बल्कि इसे बदल दिया गया है।

डाल्टन के परमाणु मॉडल का एक अन्य महत्वपूर्ण पहलू लॉ ऑफ मल्टीपल प्रॉपर था। यह कानून हमें बताता है कि अगर हम दो तत्वों के परमाणुओं को मिलाते हैं, तो ये परमाणु केवल संपूर्ण संख्याओं के संबंध में संयोजन कर सकते हैं। दूसरे शब्दों में, एक परमाणु को दूसरे परमाणु के रूप में जोड़ा जा सकता है, दो परमाणुओं को एक परमाणु के साथ, दो परमाणुओं को दो अन्य परमाणुओं के साथ जोड़ा जा सकता है, आदि। एक उदाहरण जो हमें कई अनुपातों के कानून को समझने में मदद करता है, वह है: हम पानी लेते हैं और इसे 2 से 1 के अनुपात में संयोजित करते हैं। इसका मतलब है कि पानी में ऑक्सीजन के प्रत्येक के लिए दो हाइड्रोजन परमाणु हैं। इसलिए, इन तत्वों में कोई भी अनुपात पानी का उत्पादन करने के लिए इस्तेमाल नहीं किया जा सकता है। यदि हम 3 हाइड्रोजन परमाणुओं और 2 ऑक्सीजन परमाणुओं का उपयोग करते हैं, तो हम पानी का उत्पादन नहीं कर सकते।

डाल्टन परमाणुओं को विशेषताएँ देने में सक्षम होने के लिए परमाणु भार की तालिका बनाई। यह तालिका काफी उपयोगी थी क्योंकि इसमें सभी तत्वों को उनके वजन के आधार पर एक निश्चित क्रम में रखा गया था। तालिका में सभी तत्वों की तुलना हाइड्रोजन के साथ की गई थी, यह सभी में सबसे हल्का था। इसलिए, हाइड्रोजन तालिका में नंबर एक है और परमाणु संख्या 1 है।

डाल्टन के परमाणु मॉडल और उसकी सीमाओं को स्वीकार करना

चूंकि ये मॉडल उन योजनाओं को तोड़ रहे थे जो तब तक स्थापित थे, इसलिए अनुमोदन अधिक जटिल था। हालांकि, डाल्टन के परमाणु मॉडल को उस समय के कई वैज्ञानिकों ने लगभग तुरंत स्वीकार कर लिया था। इस परमाणु मॉडल की बदौलत हमारे पास वर्तमान सिद्धांत के कई आधार हैं।

आज के वैज्ञानिक जानते हैं कि परमाणुओं में कई प्रकार के छोटे कण होते हैं जैसे प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉन। यह डाल्टन सिद्धांत रसायन विज्ञान के सिद्धांत का आधार बन गया।

इस परमाणु मॉडल के साथ समस्या, इसमें कुछ त्रुटियां और सीमाएँ भी थीं। और यह है कि डाल्टन के दिमाग में था कि सभी तत्वों के परमाणु व्यक्तिगत रूप से शेष रहने में सक्षम थे, इसलिए उन्हें यह महसूस नहीं हो सकता था कि कुछ तत्वों में परमाणुओं का गठन अणुओं में होता है, जैसे कि शुद्ध ऑक्सीजन में। शुद्ध ऑक्सीजन दो ऑक्सीजन परमाणुओं से बना है। यही है, यह एक ही तत्व का एक अणु है लेकिन इसमें दो ऑक्सीजन परमाणु हैं।

इस मॉडल की मुख्य त्रुटियों में से एक यह है कि यह सोचा गया था कि दो तत्वों के बीच सबसे सरल यौगिक हमेशा प्रत्येक तत्व का एक परमाणु होता है। इसने उसे निष्कर्ष निकाला कि पानी H2O के बजाय HO था।

हालांकि, डाल्टन के परमाणु मॉडल ने रसायन विज्ञान और भौतिकी की दुनिया को काफी आगे बढ़ाया। मुझे उम्मीद है कि इस जानकारी से आप डाल्टन के परमाणु मॉडल के बारे में और जान सकते हैं।