John Dalton est un physicien, chimiste et météorologue anglais qui a fait une différence dans le monde de la science grâce à l'incorporation de la théorie atomique moderne. Cette théorie est connue sous le nom de modèle atomique du Dalton et c'était tout à fait pertinent. John Dalton est également connu pour ses études sur l'incapacité à distinguer les couleurs de l'œil humain. C'est ainsi que nous appelons ce handicap le daltonisme.
Dans cet article, nous allons vous dire toutes les caractéristiques et l'importance que le modèle atomique de Dalton avait pour la science.
La petite histoire de Dalton
Pour présenter le modèle atomique de Dalton, examinons d'abord un peu l'histoire de ce scientifique. Et c'est que l'idée de l'atome a commencé avec le philosophe grec Démocrite. Cependant, cette théorie n'a pas été largement acceptée et même de nombreux scientifiques l'ont trouvée ridicule pendant des siècles et des siècles. Depuis cet atomisme et tous les courants philosophiques grecs qui existaient, plus de 2 ans se sont écoulés pour qu'une autre théorie atomique ait une telle pertinence dans le monde scientifique. Cependant, en 1804, John Dalton, il était basé sur les idées des atomistes pour pouvoir présenter le modèle atomique de Dalton.
Son modèle est le résultat des conclusions qu'il a tirées de diverses expériences menées avec différents types de gaz. Sur la base des résultats de ces recherches, il a été possible de montrer que les atomes existent réellement. Démocrite n'avait pas souligné que l'atome existait tel quel. De cette manière, l'une des théories les plus importantes de l'histoire de la physique moderne a été créée.
Ensuite, nous décrirons les principes de base du modèle atomique de Dalton.
Principes de base du modèle atomique d'Alto
- Toute matière est faite d'atomes. Cela signifie que tout ce que nous savons et ce qui est tangible est composé d'atomes à la fois sur notre planète et dans le reste de l'univers connu. Tous les éléments sont également constitués d'atomes.
- Les atomes sont indivisibles de l'indestructible. Dalton pensait que les atomes étaient des particules plus petites que la matière et chimiquement indestructibles.
- Tous les atomes d'un élément sont identiques. Il faut savoir que tous les atomes qui composent un type d'élément ont la même masse et les mêmes caractéristiques. Ils ont également la même morphologie et se déplacent à la même vitesse.
- Les atomes de différents éléments varient en masse et en propriétés. C'est ce qui rend chaque élément différent de l'autre. Puisque tous les éléments sont composés d'atomes, ces atomes ont des caractéristiques et des masses différentes.
- Les composés sont constitués d'une combinaison de deux ou plusieurs types d'atomes différents. Cette affirmation des composés est ce qui cause plus de variabilité dans les éléments. Et c'est que, bien que le composé ait les mêmes types d'atomes, ils sont combinés et dans les mêmes proportions.
- Une réaction chimique est un réarrangement d'atomes. Lorsqu'une réaction chimique se produit, ce n'est rien de plus que la séparation, l'union ou le réarrangement d'atomes. Nous ne parlons pas d'atomes modifiant leurs caractéristiques ou leur masse. Les atomes d'un élément ne se transforment jamais en atomes d'un autre élément à la suite d'une réaction chimique sévère. Changez simplement votre organisation.
Considérations supplémentaires sur le modèle atomique de Dalton
Une fois les principes du modèle décrits, il a fallu faire quelques considérations supplémentaires qui pourraient compléter toutes les caractéristiques dudit modèle. En plus de ces principes, John Dalton a proposé que les atomes des éléments qui interagissent les uns avec les autres pour former des molécules obéissent à la loi de conservation de la masse. Cela signifie que la quantité et le type d'équilibre d'une molécule sont égaux au nombre et au type d'atome des produits qui ont été utilisés dans la réaction chimique. Cela obéit également à la loi qui dit que la matière n'est ni créée ni détruite, mais transformée.
Un autre aspect important du modèle atomique de Dalton était la loi des proportions multiples. Cette loi nous dit que si nous combinons les atomes de deux éléments, ces atomes ne peuvent se combiner que par rapport à des nombres entiers. En d'autres termes, un atome peut être combiné en un autre atome, deux atomes avec un atome, deux atomes avec deux autres atomes, etc. Un exemple qui nous aide à comprendre la loi des proportions multiples est le suivant: nous prenons de l'eau et la combinons dans un rapport de 2 à 1. Cela signifie que l'eau a deux atomes d'hydrogène pour chacun de l'oxygène. Par conséquent, aucune proportion qu'elle contenait dans ces éléments ne peut être utilisée pour produire de l'eau. Autrement dit, nous ne pouvons pas produire d'eau si nous utilisons 3 atomes d'hydrogène et 2 atomes d'oxygène.
Pouvoir donner des caractéristiques aux atomes de Dalton a créé la table des poids atomiques. Ce tableau était très utile car il contenait tous les éléments dans un certain ordre en fonction de leur poids. Tous les éléments du tableau ont été comparés à l'hydrogène, celui-ci étant le plus léger de tous. Par conséquent, l'hydrogène est le numéro un dans le tableau et a le numéro atomique 1.
Acceptation du modèle atomique de Dalton et de ses limites
Étant donné que ces modèles cassaient les schémas jusqu'alors établis, l'approbation était plus compliquée. Cependant, le modèle atomique de Dalton a été accepté par de nombreux scientifiques de l'époque presque immédiatement. Grâce à ce modèle atomique, nous disposons de nombreuses bases de la théorie actuelle.
Les scientifiques d'aujourd'hui savent que les atomes ont plusieurs types de particules plus petites telles que les protons, les neutrons et les électrons. Cette théorie de Dalton est devenue la base de la théorie de la chimie.
Le problème avec ce modèle atomique avait également quelques erreurs et limitations. Et c'est que Daltón avait à l'esprit que les atomes de tous les éléments étaient capables de rester individuellement, de sorte qu'il ne pouvait pas se rendre compte que dans certains éléments, les atomes existent en formant des molécules, comme dans l'oxygène pur. L'oxygène pur est composé de deux atomes d'oxygène. C'est-à-dire qu'il s'agit d'une molécule du même élément mais qui a deux atomes d'oxygène.
L'une des principales erreurs de ce modèle est qu'on pensait que le composé le plus simple entre deux éléments est toujours un atome de chaque élément. Cela lui a fait conclure que l'eau était HO plutôt que H2O.
Cependant, le modèle atomique de Dalton a avancé assez loin dans le monde de la chimie et de la physique. J'espère qu'avec ces informations, vous pourrez en savoir plus sur le modèle atomique de Dalton.