John Dalton on inglise füüsik, keemik ja meteoroloog, kes muutis teadusmaailmas tänu kaasaegse aatomiteooria ühendamisele. See teooria on tuntud kui Daltoni aatomimudel ja see oli üsna asjakohane. John Dalton on tuntud ka oma uuringute tõttu, mis käsitlevad võimetust eristada värve inimsilmas. Nii teame seda puudet värvipimedusena.
Selles artiklis räägime teile kõigist omadustest ja tähtsusest, mis Daltoni aatomimudelil teaduse jaoks olid.
Daltoni väike lugu
Daltoni aatomimudeli tutvustamiseks vaatame kõigepealt veidi üle selle teadlase ajaloo. Ja see on see, et aatomi idee sai alguse Kreeka filosoofist Democritusest. Kuid see teooria ei olnud laialt aktsepteeritud ja isegi paljud teadlased pidasid seda sajandeid ja sajandeid naeruväärseks. Pärast seda atomismi ja kõiki olemasolevaid Kreeka filosoofilisi hoovusi on möödunud rohkem kui 2 tuhat aastat, et mõni teine aatomiteooria oleks teadusmaailmas sedavõrd asjakohane. Kuid John Dalton, 1804. aastal, see põhines atomistide ideedel, et oleks võimalik esitada Daltoni aatomimudelit.
Tema mudel oli saadud järelduste põhjal, mille ta tegi erinevat tüüpi gaasidega läbi viidud erinevatest katsetest. Nende uuringute tulemuste põhjal oli võimalik näidata, et aatomid on tõesti olemas. Democritus ei olnud juhtinud tähelepanu sellele, et aatom eksisteeris sellisena nagu ta on. Nii on moodsa füüsika ajaloos loodud üks olulisemaid teooriaid.
Järgmisena kirjeldame Daltoni aatomimudeli põhiprintsiipe.
Alto aatomimudeli aluspõhimõtted
- Kogu aine on valmistatud aatomitest. See tähendab, et kõik, mida me teame ja mis on käegakatsutav, koosneb aatomitest nii meie planeedil kui ka ülejäänud teadaolevas universumis. Kõik elemendid on valmistatud ka aatomitest.
- Aatomid on lahutamatutest lahutamatud. Dalton uskus, et aatomid olid osakestest väiksemad kui ained ja keemiliselt hävimatud.
- Kõik elemendi aatomid on identsed. Peame teadma, et kõigil aatomitel, mis moodustavad teatud tüüpi elemendi, on sama mass ja samad omadused. Neil on ka sama morfoloogia ja nad liiguvad sama kiirusega.
- Erinevate elementide aatomid on massi ja omaduste poolest erinevad. See teebki iga elemendi erinevaks. Kuna kõik elemendid koosnevad aatomitest, on neil aatomitel erinevad omadused ja massid.
- Ühendid koosnevad kahe või enama erinevat tüüpi aatomite kombinatsioonist. See ühendite väide põhjustab elementide suuremat varieeruvust. Ja see on see, et kuigi ühendil on sama tüüpi aatomid, on need ühendatud ja samas proportsioonis.
- Keemiline reaktsioon on aatomite ümberkorraldamine. Keemilise reaktsiooni toimumisel pole see midagi muud kui aatomite eraldamine, liitumine või ümberkorraldamine. Me ei räägi aatomite omaduste või massi muutmisest. Ühe elemendi aatomid ei muutu karmi keemilise reaktsiooni tagajärjel kunagi teise elemendi aatomiteks. Muutke lihtsalt oma organisatsiooni.
Daltoni aatomimudeli täiendavad kaalutlused
Kui mudeli põhimõtted olid kirjeldatud, tuli välja mõelda mõned täiendavad kaalutlused, mis võiksid täita kõik nimetatud mudeli omadused. Lisaks neile põhimõtetele pakkus John Dalton seda molekulide moodustamiseks üksteisega vastastikmõjus olevate elementide aatomid järgivad massi jäävuse seadust. See tähendab, et molekuli poisi kogus ja tüüp on võrdne keemilises reaktsioonis kasutatud toodete arvu ja aatomi tüübiga. See täidab ka seadust, mis ütleb, et ainet ei looda ega hävitata, vaid see muudetakse.
Teine oluline aspekt Daltoni aatomimudelis oli mitme proportsiooni seadus. See seadus ütleb meile, et kui ühendame kahe elemendi aatomid, saavad need aatomid ühendada ainult täisarvude suhtes. Teisisõnu võib aatomi kombineerida teise aatomina, kaks aatomit ühe aatomiga, kaks aatomit kahe teise aatomiga jne. Näide, mis aitab meil mõista mitme proportsiooni seadust, on järgmine: võtame vett ja ühendame selle suhtega 2: 1. See tähendab, et vees on iga hapniku kohta kaks vesiniku aatomit. Seetõttu ei saa vee tootmiseks kasutada ühtki osakaalu, mis sellel elemendil oli. See tähendab, et me ei saa vett toota, kui kasutame 3 vesiniku aatomit ja 2 hapniku aatomit.
Et osata anda Daltoni aatomitele omadusi lõi aatommasside tabeli. See tabel oli üsna kasulik, kuna see sisaldas kõiki elemente teatud järjekorras, lähtudes nende kaalust. Kõiki tabeli elemente võrreldi vesinikuga, mis on kõige kergem. Seetõttu on vesinik tabelis number üks ja sellel on aatominumber 1.
Daltoni aatomimudeli ja selle piirangute aktsepteerimine
Kuna need mudelid lõhkusid seni loodud skeeme, oli kinnitamine keerulisem. Kuid paljud tollased teadlased võtsid Daltoni aatomimudeli peaaegu kohe omaks. Tänu sellele aatomimudelile on meil palju praeguse teooria aluseid.
Tänapäeva teadlased teavad, et aatomitel on mitut tüüpi väiksemaid osakesi nagu prootonid, neutronid ja elektronid. Sellest Daltoni teooriast sai keemiateooria alus.
Selle aatomimudeli probleemil olid ka mõned vead ja piirangud. Ja see on see, et Daltón pidas silmas, et kõigi elementide aatomid olid võimelised individuaalselt püsima, nii et ta ei suutnud mõista, et mõnes elemendis on aatomid molekulide moodustamiseks, näiteks puhtas hapnikus. Puhas hapnik koosneb kahest hapnikuaatomist. See tähendab, et see on sama elemendi molekul, millel on kaks hapniku aatomit.
Selle mudeli üks peamisi vigu on see, et arvati, et kõige lihtsam ühend kahe elemendi vahel on alati iga elemendi aatom. See pani teda järeldama, et vesi oli pigem HO kui H2O.
Kuid Daltoni aatomimudel edendas keemia ja füüsika maailma üsna palju. Loodan, et selle teabe abil saate rohkem teada saada Daltoni aatomimudeli kohta.