En af de kemiske forbindelser, der har skabt mest kontrovers i de senere år, er sølviodid. Det er en uorganisk forbindelse, der består af et sølvatom og et jodatom. Det er et lyst, gult, krystallinsk fast stof, der har tendens til at blive mørkere, når det udsættes for lys i lang tid. Det er ikke opløseligt i vand, men kan opløses i nærvær af en høj koncentration af iodidion.
I denne artikel vil vi fortælle dig om alle egenskaber, egenskaber og anvendelser af sølviodid.
Vigtigste funktioner
Vi taler om en uorganisk forbindelse, der indeholder en krystallinsk struktur svarende til isens. I årenes løb er erfaringerne med dette stof modnet, og det har fået mange anvendelser. En af dem er at tjene som et frø til at producere regn og ændre klimaet. Denne brug er blevet meget udspurgt på grund af potentiel skade sølvjodid kan forårsage, når det opløses i vand. Desuden er der ingen kendte langsigtede effekter, som en klimas ændring i en region kan have.
Siden det nittende århundrede er det blevet brugt i fotografering takket være evnen til at blive mørkere med lys. Det bruges også i antimikrobielle terapier. For nylig er der nogle undersøgelser om brugen af sølviodid til fjernelse af radioaktivt iod i affaldet produceret i atomkraftværker.
Det er en forbindelse, der det er giftigt for mennesker, dyr og planter. Derfor er der stor kontrovers om brugen af sølviodid til at ændre klimaet og generere regn. Strukturen af denne forbindelse er dannet af dets oxidationstilstand af sølv og iod med valens -1. Bindingen mellem de to ioner er meget stærk og stabil. Dette er en af grundene til, at det næppe er uopløseligt i vand. Den krystallinske struktur afhænger af den temperatur, vi er i. Under 137 grader er der en kubisk form, mellem 137 og 145 grader har vi et fast stof med en grønlig eller beta-formet farve. Til sidst, hvis temperaturen stiger over 145 grader, vil den præsentere det sølviodid med en gul farve og i alfa-form.
Sølvjodegenskaber
Vi ved, at det i sin naturlige fysiske tilstand er et fast stof med en lysegul farve, der danner sekskantede eller kubiske krystaller. Dens molekylvægt er 234.773 gram for hver mol og dens smeltepunkt er 558 grader. For at Heliodorus kan koge sølv, skal den nå temperaturer på 1506 grader.
Som vi har nævnt før, er det en uorganisk forbindelse, der er praktisk opløselig i vand. Det er uopløseligt i syrer undtagen hydroiodsyre og er opløseligt i koncentrerede opløsninger, såsom alkalibromider og alkaliklorider. Blandt dets kemiske egenskaber har vi syrer, der er koncentreret, så længe de er høje temperaturer og angriber langsomt. Opløsninger, hvor der er et overskud af iodidionen, opløses og danner et kompleks af iod og sølv. En af egenskaberne, som den skiller sig ud for, er, at den er følsom over for lys. Hvis lyset udsættes i lang tid, mørkner det langsomt og danner metallisk sølv.
Brug af sølviodid
Denne forbindelse opnås i naturen i form af mineralet iodargyrit. Når det er i laboratoriet, kan det fremstilles ved at opvarme sølvnitratopløsningen med en alkalisk iodidopløsning, såsom kaliumiodid. På denne måde skabes sølviodidet kunstigt.
En af de mest kontroversielle anvendelser af sølviodid gennem historien er at generere regn. Jeg ved Du kan anvende i skyer for at ændre mængden eller typen af nedbør. Det kan udløse haglprocesser, sprede kolde tåger eller svække orkaner. For at gøre dette kan det spredes som om det var et frø i en kold sky, der indeholder superkølet flydende vand. Eta betyder, at temperaturerne er under 0 grader. Ved at have en krystallinsk struktur svarende til isens favoriserer det frysning af superkølet vand.
Problemet med brugen af sølviodid til generering af regn er dens negative virkninger. Og det er, at det efter spredning som et frø i skyerne findes i det og vaskes af nedbør. Tilstedeværelsen af et opløseligt sølv hårdt i regnvand er noget, der skal tages i betragtning, da det er forurenende og giftigt for planter, dyr og mennesker. Havmiljøet påvirker også alle dyr og planter.
Cloud seedning er et eksperiment, der blev udført for et par årtier siden. Hvis der plantes skyer henholdsvis over det samme område, kan skabe en kumulativ sølviodideffekt. Ifølge flere nylige undersøgelser er koncentrationen af sølviodid, der findes i områder, hvor skysåningsteknikken er blevet brugt, meget højere end grænsen, hvorfra den er giftig for nogle fisk og lavere organismer.
Det kan siges, at den eneste rationelle anvendelse af sølviodid ville være at svække orkaner og dermed reducere deres konsekvenser.
Andre anvendelser
Som vi nævnte før, på grund af lysets følsomhed blev det brugt til fotografering. Det er et materiale, der er i stand til at reagere i nærvær af lys. Dette betyder, at det bruges til at opnå lysfølsomme materialer såsom fotografiske ruller, hvorpå krystallerne blev påført. Takket være sølvjodid kunne vi tage billeder fra et gammelt kamera.
En anden anvendelse er til fjernelse af radioaktivt iod. Da det har høj uopløselighed, er det blevet foreslået at fjerne det radioaktive iod, der findes i det vandige affald, der genereres i atomkraftværker.
Jeg håber, at du med disse oplysninger kan lære mere om sølviodid og dets anvendelser.
