John Dalton je anglický fyzik, chemik a meteorolog, který změnil svět vědy díky začlenění moderní atomové teorie. Tato teorie je známá jako atomový model Daltona a bylo to docela relevantní. John Dalton je také známý svými studiemi o neschopnosti rozlišovat barvy v lidském oku. Takto známe toto postižení jako barevnou slepotu.
V tomto článku vám řekneme o všech charakteristikách a důležitosti, které Daltonův atomový model měl pro vědu.
Daltonův malý příběh
Abychom představili Daltonův atomový model, pojďme si nejprve trochu prohlédnout historii tohoto vědce. A tím je, že myšlenka atomu začala u řeckého filozofa Demokrita. Tato teorie však nebyla široce přijímána a dokonce mnoha vědcům připadala směšná po celá staletí a staletí. Od té doby, co tento atomismus a všechny řecké filozofické proudy existovaly, uplynulo více než 2 tisíce let, než má další atomová teorie ve vědeckém světě takový význam. V roce 1804 však John Dalton, Bylo založeno na myšlenkách atomistů, aby mohli představit Daltonův atomový model.
Jeho model byl výsledkem závěrů, které vyvodil z různých experimentů prováděných s různými typy plynů. Na základě výsledků těchto výzkumů bylo možné ukázat, že atomy skutečně existují. Democritus nepoukázal na to, že atom existoval takový, jaký je. Tímto způsobem byla vytvořena jedna z nejdůležitějších teorií v historii moderní fyziky.
Dále popíšeme základní principy Daltonova atomového modelu.
Základní principy atomového modelu Alta
- Celá hmota je tvořena atomy. To znamená, že vše, co víme a co je hmatatelné, se skládá z atomů na naší planetě i ve zbytku známého vesmíru. Všechny prvky jsou také vyrobeny z atomů.
- Atomy jsou nedělitelné od nezničitelného. Dalton věřil, že atomy jsou částice, které mají menší velikost než hmota a jsou chemicky nezničitelné.
- Všechny atomy prvku jsou identické. Musíme vědět, že všechny atomy, které tvoří typ prvku, mají stejnou hmotnost a stejné vlastnosti. Mají také stejnou morfologii a pohybují se stejnou rychlostí.
- Atomy různých prvků se liší hmotností a vlastnostmi. Tím se každá položka liší od druhé. Vzhledem k tomu, že všechny prvky jsou tvořeny atomy, mají tyto atomy různé vlastnosti a hmotnosti.
- Sloučeniny jsou tvořeny kombinací dvou nebo více různých typů atomů. Toto tvrzení sloučenin je to, co způsobuje větší variabilitu prvků. A je to tak, že i když má sloučenina stejné typy atomů, jsou kombinovány a ve stejném poměru.
- Chemická reakce je přeskupení atomů. Když dojde k chemické reakci, není to nic jiného než oddělení, spojení nebo přeskupení atomů. Nemluvíme o tom, že atomy mění své vlastnosti nebo hmotnost. Atomy jednoho prvku se nikdy nezmění na atomy jiného prvku v důsledku drsné chemické reakce. Stačí změnit organizaci.
Další úvahy o Daltonově atomovém modelu
Jakmile byly popsány principy modelu, bylo nutné učinit několik dalších úvah, které by mohly dokončit všechny vlastnosti uvedeného modelu. Kromě těchto zásad to navrhoval John Dalton atomy prvků, které vzájemně interagují za vzniku molekul, se řídí zákonem zachování hmoty. To znamená, že množství a typ rovnováhy, kterou má molekula, se rovná počtu a typu atomu produktů, které byly použity při chemické reakci. To se rovněž řídí zákonem, který říká, že hmota není ani vytvořena, ani zničena, ale je transformována.
Dalším důležitým aspektem Daltonova atomového modelu byl Zákon vícenásobných rozměrů. Tento zákon nám říká, že pokud spojíme atomy dvou prvků, mohou se tyto atomy spojit pouze ve vztahu k celým číslům. To znamená, že atom lze kombinovat jako další atom, dva atomy s jedním atomem, dva atomy se dvěma dalšími atomy atd. Příklad, který nám pomáhá pochopit zákon vícenásobných proporcí, je následující: vezmeme vodu a spojíme ji v poměru 2: 1. To znamená, že voda má dva atomy vodíku pro každý z kyslíku. Proto žádný podíl, který měl v těchto prvcích, nelze použít k výrobě vody. To znamená, že nemůžeme vyrábět vodu, pokud použijeme 3 atomy vodíku a 2 atomy kyslíku.
Dokázat dát vlastnosti daltonským atomům vytvořil tabulku atomových vah. Tato tabulka byla docela užitečná, protože obsahovala všechny prvky v určitém pořadí na základě jejich hmotnosti. Všechny prvky v tabulce byly porovnány s vodíkem, což je nejlehčí ze všech. Vodík je tedy v tabulce číslo jedna a má atomové číslo 1.
Přijetí Daltonova atomového modelu a jeho omezení
Vzhledem k tomu, že tyto modely narušovaly schémata, která byla do té doby zavedena, bylo schvalování komplikovanější. Daltonův atomový model však bylo přijato mnoha vědci té doby téměř okamžitě. Díky tomuto atomovému modelu máme mnoho základů současné teorie.
Dnešní vědci vědí, že atomy mají několik typů menších částic, jako jsou protony, neutrony a elektrony. Tato Daltonova teorie se stala základem pro teorii chemie.
Problém s tímto atomovým modelem měl také určité chyby a omezení. A to je to, že Daltón měl na paměti, že atomy všech prvků byly schopny zůstat jednotlivě, takže si nemohl uvědomit, že v některých prvcích atomy existují a tvoří molekuly, například v čistém kyslíku. Čistý kyslík se skládá ze dvou atomů kyslíku. To znamená, že se jedná o molekulu stejného prvku, ale která má dva atomy kyslíku.
Jednou z hlavních chyb tohoto modelu je, že se myslelo, že nejjednodušší směs mezi dvěma prvky je vždy atomem každého prvku. Díky tomu dospěl k závěru, že voda byla spíše HO než H2O.
Daltonův atomový model však docela posunul svět chemie a fyziky. Doufám, že s těmito informacemi se dozvíte více o Daltonově atomovém modelu.