Model atòmic de Dalton

Model atòmic de Dalton

John Dalton és un físic, químic i meteoròleg anglès que va marcar la diferència en el món de la ciència gràcies a la incorporació de la teoria atòmica moderna. Aquesta teoria se li coneix com model atòmic de l'Dalton i va tenir força rellevància. John Dalton també és conegut pels estudis que va realitzar sobre la incapacitat per poder distingir colors de l'ull humà. És així com coneixem aquesta incapacitat com daltonisme.

En aquest article anem a explicar-te totes les característiques i importància que va tenir el model atòmic de Dalton per a la ciència.

Petita història de Dalton

John Dalton

Per introduir el model atòmic de Dalton, primer anem a repassar una mica la història d'aquest científic. I és que la idea de l'àtom va començar amb el filòsof grec Demòcrit. No obstant això, aquesta teoria no va tenir gran acceptació i fins i tot molts científics els va semblar ridícula durant segles i segles. Des d'aquest Atomismo i tots els corrents filosòfics gregues que van existir, van passar més de 2 mil anys perquè una altra teoria atòmica pogués tenir tanta rellevància en el món científic. No obstant això, l'any 1804, John Dalton, es va basar en les idees dels atomistes per poder presentar el model atòmic de Dalton.

El seu model va ser resultat de les conclusions que va treure de diversos experiments realitzats amb diferents tipus de gasos. En base als resultats d'aquestes investigacions es va poder demostrar que els àtoms existeixen realment. Demòcrit no havia assenyalat que l'àtom existís tal com és. D'aquesta manera, s'ha creat una de les teories més importants en la història de la física moderna.

A continuació, descriurem els principis bàsics de el model atòmic de Dalton.

Principis bàsics de el model atòmic de l'alt

Postulats de l'Model Atòmic de Dalton

  • Tota la matèria està feta d'àtoms. Això vol dir que tot el que coneixem i que és tangible està constituït per àtoms tant al nostre planeta com la resta de l'univers conegut. Tots els elements també estan fets d'àtoms.
  • Els àtoms són indivisibles de indestructibles. Dalton pensava que els àtoms eren partícules que eren d'una mida més petita que la matèria i que químicament eren indestructibles.
  • Tots els àtoms d'un element són idèntics. Hem de saber que, tots els àtoms que formen un tipus d'element, tenen la mateixa massa i les mateixes característiques. També tenen la mateixa morfologia i es desplacen a la mateixa velocitat.
  • Els àtoms de diferents elements varien en massa i propietats. Això és el que fa que cada element sigui diferent de l'altre. Atès que tots els elements estan compostos d'àtoms, aquests àtoms tenen característiques i masses diferents.
  • Els compostos estan formats per una combinació de dos o més tipus diferents d'àtoms. Aquesta afirmació dels compostos és el que fa que hi hagi més variabilitat en els elements. I és que, encara que el compost tingui els mateixos tipus d'àtoms estan combinats i en les mateixes proporcions.
  • Una reacció química és una reorganització dels àtoms. Quan ocorre una reacció química no és més que la separació, unió o reorganització dels àtoms. No estem parlant que els àtoms canviïn les seves característiques o massa. Els àtoms d'un element mai canvien als àtoms d'un altre element com a resultat dura reacció química. Simplement canviïn la seva organització.

Consideracions addicionals de el model atòmic de Dalton

àtom

Un cop els principis de el model van ser descrits calia fer algunes consideracions addicionals que poguessin completar totes les característiques d'aquest model. Addicionalment a aquests principis John Dalton va proposar que els àtoms dels elements que estan interactuant entre si per formar molècules obeeixen a la llei de conservació de la massa. Això vol dir que la quantitat i el tipus d'aplom que té una molècula és igual a el nombre i tipus d'àtom dels productes que s'han fet servir la reacció química. Això també obeeix a la llei que diu que la matèria ni es crea ni es destrueix, sinó que es transforma.

Un altre aspecte important de el model atòmic de Dalton va ser la llei de Proporcions Múltiples. Aquesta llei ens indica que si combinem els àtoms de dos elements aquests àtoms es poden combinar únicament en relació amb nombres enters. És a dir es poden combinar un àtom com un altre àtom, dos àtoms amb un àtom, dos àtoms amb dos àtoms, etc. Un exemple que ens ajuda a comprendre la llei de Proporcions Múltiples és el següent: agafem l'aigua i la combinem en proporció 2 a 1. Això significa que l'aigua té dos àtoms d'hidrogen per cada un d'oxigen. Per tant, cap proporció que tenia en aquests elements es pot utilitzar per produir aigua. És a dir, no podem produir aigua si fem servir 3 àtoms d'hidrogen i 2 àtoms d'oxigen.

Per poder atorgar-característiques als àtoms Dalton va crear la taula de pesos atòmics. Aquesta taula va ser bastant útil ja que en ella es trobaven tots els elements en un ordre determinat en funció del seu pes. Tots els elements de la taula van ser comparats amb l'hidrogen, sent aquest el més lleuger de tots. Per això, l'hidrogen és el número u en la taula i té el nombre atòmic 1.

Acceptació de el model atòmic de Dalton i les seves limitacions

Atès que aquests models trencant els esquemes que fins aleshores estaven establerts, l'aprovació era més complicada. No obstant això, el model atòmica de Dalton va ser acceptat per molts científics de l'època gairebé immediatament. Gràcies a aquest model atòmic tenim moltes de les bases de la teoria actual.

Els científics actuals saben que els àtoms tenen diversos tipus de partícules més petites com ho són els protons, neutrons i electrons. Aquesta teoria de Dalton va esdevenir la base de la teoria de la química.

El problema d'aquest model atòmic aquest també presentava alguns errors i limitacions. I és que Dalton tenia en ment que els àtoms de tots els elements eren capaços de romandre individualment pel que no va poder adonar-se que en alguns elements els àtoms si que existeixen formant molècules, com per exemple en l'oxigen pur. L'oxigen pur està format per dos àtoms d'oxigen. És a dir, és una molècula d'el mateix element però que tenen dos àtoms d'oxigen.

Un dels errors principals d'aquest model és que es va pensar que compost més simple entre dos elements és sempre un àtom de cada element. Això ho va fer concloure que l'aigua era HO en comptes d'H2O.

No obstant això, el model atòmic de Dalton avançat força el món de la química i la física. Espero que amb aquesta informació puguin saber més sobre el model atòmic de Dalton.


El contingut d'l'article s'adhereix als nostres principis de ètica editorial. Per notificar un error punxa aquí.

Sigues el primer a comentar

Deixa el teu comentari

La seva adreça de correu electrònic no es publicarà. Els camps obligatoris estan marcats amb *

*

*

  1. Responsable de les dades: Miguel Ángel Gatón
  2. Finalitat de les dades: Controlar l'SPAM, gestió de comentaris.
  3. Legitimació: El teu consentiment
  4. Comunicació de les dades: No es comunicaran les dades a tercers excepte per obligació legal.
  5. Emmagatzematge de les dades: Base de dades allotjada en Occentus Networks (UE)
  6. Drets: En qualsevol moment pots limitar, recuperar i esborrar la teva informació.