Znamo da je kiseonik gas koji trebamo da udišemo i da je jedan od uslova da se život razvije kakav poznajemo. The svojstva kiseonika Oni su nam višestruko nepotrebni. Međutim, mnogi ljudi ih nisu svjesni.
Stoga ćemo ovaj članak posvetiti da vam kažemo koja su glavna svojstva kisika, njegove karakteristike i još mnogo toga.
Šta je kiseonik
Kiseonik je hemijski element koji je klasifikovan kao nemetalni. Obično se nalazi u gasovitom stanju i ima u izobilju u Zemljinoj atmosferi. Zapravo, U svom molekularnom obliku, O20,8, čini oko 2% trenutne zapremine atmosfere. U svemiru je treći najzastupljeniji element, nakon vodonika i helijuma. Kiseonik je ključna komponenta za život kako ga mi razumemo, a posebno je važan u formiranju molekula vode, H2O, kada se kombinuje sa vodonikom.
Zbog svoje visoko reaktivne prirode, kisik (O) se rijetko nalazi u svom elementarnom obliku. Umjesto toga, on se obično spaja s drugim atomima kisika kako bi formirao molekule ili reagira s drugim elementima da bi formirao kemijske spojeve.
Normalno, molekul kiseonika je u dvoatomskom stanju (O2) pod standardnim sobnim pritiskom i temperaturom. Kako god, Pod određenim okolišnim okolnostima, može postojati kao triatomski molekul (ozon O3). Na primjer, molekul ozona u stratosferi nastaje razgradnjom O2 ultraljubičastom svjetlošću. S druge strane, ozon u troposferi nastaje kao rezultat fotokemijskih interakcija između dušikovih oksida i hlapljivih organskih spojeva.
Zbog svoje visoke reaktivnosti, atomi ovog elementa mogu se naći u širokom spektru organskih i neorganskih spojeva širom planete, koji postoje u različitim stanjima materije. Kao rezultat toga, izuzetno je čest element i u svijetu i u svemiru.
Svojstva kiseonika
Ovo su najpoznatija i najkorisnija svojstva kiseonika:
- Hemijski simbol i atomski broj: Kiseonik je predstavljen simbolom "O" na periodnom sistemu i ima atomski broj 8, što znači da ima 8 protona u svom jezgru.
- fizičko stanje: Na sobnoj temperaturi kiseonik je u gasovitom stanju, formirajući molekul O2. Ovo je najčešći oblik kiseonika u Zemljinoj atmosferi.
- Bezbojno, bez mirisa i ukusa: Kiseonik je gas bez boje, mirisa i ukusa, što znači da ga ne možemo otkriti našim čulima.
- Reaktivnost: Kiseonik je veoma reaktivan. Može da reaguje sa raznim supstancama, a ovo svojstvo je neophodno u procesima sagorevanja i disanja živih organizama.
- Životna podrška: Kiseonik je neophodan za aerobno disanje većine živih bića, uključujući ljude. U ovom procesu ćelije koriste kisik za proizvodnju energije.
- Sagorijevanje: Kiseonik je neophodan za sagorevanje. Kada se kombinuje sa zapaljivim materijama, kao što je ugljenik u procesu oksidacije, proizvodi toplotu i svetlost. Ovo je bitno u industriji i kuhinji, na primjer.
- rastvorljivost: Kiseonik je rastvorljiv u vodi, što omogućava vodenim organizmima, kao što su ribe, da ga dobiju iz vode radi disanja.
- Gustina: Kiseonik je gušći od vazduha, što znači da ima tendenciju da se akumulira na dnu zatvorenih prostora. Ovo svojstvo ima implikacije na sigurnost u industrijskim okruženjima.
- Industrijske primjene: Kisik se koristi u raznim industrijskim primjenama, kao što su zavarivanje i rezanje metala, proizvodnja čelika i stakla, te kemijska proizvodnja.
- Efekti na životnu sredinu: Kiseonik je neophodan u prirodnim procesima kao što su oksidacija raspadajuće organske materije i formiranje ozonskog omotača u stratosferi, koji štiti Zemlju od ultraljubičastog zračenja.
Poreklo i otkriće
Iako su neki atributi kiseonika prepoznavani od davnina kroz proučavanje vazduha, tek 1772. Carl Wilhelm Scheele, švedski farmaceut, otkrio je kisik kao element. Tokom eksperimenta sa sagorevanjem živinog oksida, primetio je oslobađanje „vazduha iz vatre“.
Tokom istog perioda, bilo je i drugih naučnika koji su takođe došli do otkrića sličnog otkriću Džozefa Pristlija, britanskog sveštenika. Izveli su slične eksperimente i dali mu ime "deflogistički zrak".
Nakon svojih početnih aktivnosti, Antoine de Lavoisier je svoje studije posvetio analizi oksidacije i sagorijevanja. On je razotkrio prethodno vjerovanje u postojanje "flogistona", navodne supstance koja se nalazi u svim gorivima. umjesto toga, pretpostavio postojanje novog hemijskog elementa: kiseonika.
John Dalton je stvorio svoju atomsku teoriju 1808. Ova teorija je pretpostavila da se svaki kemijski element sastoji od jednog atoma i da je najmanja moguća količina svakog elementa korištena za formiranje spojeva. Dalton je vjerovao da je kemijska formula vode HO, iako se kasnije pokazalo da je to netačno. Stvarna formula vode je H2O.
Godine 1877, fizičari Raoul Pictet i Louis Paul Cailletet uspjeli su nabaviti tekući kisik, iako je količina bila nedovoljna da se to ispita. Međutim, 1891. hemičar James Dewar uspio je nabaviti dovoljnu količinu tekućeg kisika za dalju analizu. Godine 1895. uspostavljena je početna tehnika za proizvodnju komercijalno vrijednog tečnog kisika.
Ostala svojstva kiseonika
Pod tipičnim okolnostima temperature i pritiska, kiseonik je neupadljiv po izgledu i nema boju, miris ili ukus. Kiseonik je rastvorljiviji u vodi od azota: Slatka voda ima oko 6,04 ml kiseonika po litru, a morska voda 4,95 ml po litru.
Na temperaturi od -182,95 °C, kisik može proći transformaciju iz svog plinovitog stanja u tekuće stanje, proces poznat kao kondenzacija. Na još nižoj temperaturi, -218,79 °C, može se transformirati iz tekućeg u kruto ili zamrznuti. Tokom ovog procesa, kiseonik poprima suptilnu plavu nijansu.
Izotopi kiseonika su važan aspekt naučnog istraživanja. Ovi izotopi su varijacije atoma kisika s različitim brojem neutrona, što uzrokuje varijacije u atomskoj masi. Koriste se u raznim oblastima, uključujući geologiju, klimatologiju i biologiju.
U geologiji se izotopi kisika koriste za proučavanje paleoklime i paleookruženja ispitivanjem omjera izotopa kisika u sedimentnim stijenama. U klimatologiji se koriste za proučavanje prošlih klimatskih promjena mjerenjem omjera izotopa kisika u jezgri leda. Osim toga, u biologiji se izotopi kisika koriste za praćenje migracionih obrazaca životinja i razumijevanje kako se životinje prilagođavaju različitim sredinama.
Nadam se da ćete uz ove informacije saznati više o svojstvima kisika i njegovim karakteristikama.