Ентальпія

хімічні реакції

І в фізиці, і в хімії використовується поняття для вимірювання енергії, що міститься в організмі. Ми говоримо про ентальпія. Це тип вимірювання, який вказує кількість енергії, що міститься в тілі або системі, що має певний об’єм, що знаходиться під тиском і яка може обмінюватися з навколишнім середовищем. Ентальпія системи представлена ​​буквою Н, а фізична одиниця, пов'язана з нею для позначення енергетичних значень, - Джоуль.

У цій статті ми розповімо вам про всі характеристики та значення ентальпії.

ключові особливості

ентальпія

Можна сказати, що ентальпія дорівнює внутрішній енергії, яку має система плюс тиск, помножений на об’єм тієї самої системи. Коли ми бачимо, що енергія системи, тиск і об'єм є функціями стану, ентальпія також є. Це означає, що, коли настає час, це може відбуватися в певних кінцевих початкових умовах, так що змінна може допомогти вивчити всю систему в цілому.

Перше, що потрібно знати, що таке ентальпія формації. Мова йде про поглинене тепло, забуте системою, коли з елементів у нормальному стані утворюється 1 моль речовини продукту. Ці стани можуть бути твердими, рідкими або газоподібними або у випадку розчину. Алотропний стан - найбільш стійкий стан. Наприклад, найбільш стабільним алотропним станом вуглецю є графіт, крім того, що він знаходиться в нормальних умовах, де значення депресії 1 атмосфера і температура 25 градусів.

Ми наголошуємо, що ентальпії утворення відповідно до того, що ми визначили, стосуються 1 моля сполуки. Таким чином, залежно від кількості існуючих продуктів реагентів, реакцію доведеться регулювати за допомогою дробових коефіцієнтів.

Ентальпія утворення

ендотермічна реакція

Ми знаємо, що в будь-якому хімічному процесі ентальпія утворення може бути як позитивною, так і негативною. Ця ентальпія позитивна, коли реакція ендотермічна. Те, що хімічна реакція є ендотермічною, означає, що вона може поглинати тепло середовища. З іншої сторони, ми маємо негативну ентальпію, коли реакція екзотермічна. Те, що хімічна реакція є екзотермічною, означає, що вона виділяє тепло із системи назовні.

Щоб відбулася екзотермічна реакція, реагенти повинні мати більшу енергію, ніж продукти. Навпаки, для того, щоб відбулася ендотермічна реакція, реагенти повинні мати менше енергії, ніж продукти. Щоб хімічне рівняння всього цього можна було добре написати, необхідно дотримуватися закону збереження речовини. Тобто хімічне рівняння повинно містити інформацію про агрегатний стан реагентів та продуктів. Це відоме як агрегаційний стан

Також пам’ятайте про це речовини, які є чистими, мають ентальпію утворення, рівну нулю. Ці значення ентальпії отримують у стандартних умовах, таких як згадані вище, та у їх найбільш стабільній формі. У хімічній системі, де є реагенти та продукти, ентальпія реакції дорівнює ентальпії утворення в стандартних умовах.

Ми знаємо, що ентальпія пластових значень деяких неорганічних та органічних хімічних сполук встановлюється в умовах 1 атмосфери тиску і 25 градусів температури.

Ентальпія реакції

ентальпія реакції

Ми вже згадували, що таке ентальпія формації. Тепер ми будемо описувати, що таке ентальпія реакції. Це термодинамічна функція, яка допомагає розрахувати тепло, яке було отримано, або тепло, яке було віддано під час хімічної реакції. Шукається баланс тренера, залишається або надходить як реагенти, так і продукти. Одним з аспектів, який необхідно виконати для розрахунку ентальпії реакції, є те, що сама реакція повинна відбуватися при постійному тиску. Іншими словами, протягом усього часу, необхідного для хімічної реакції, тиск повинен підтримуватися постійним.

Ми знаємо, що ентальпія має розміри енергії, і тому вона вимірюється в джоулях. Зрозуміти зв’язок ентальпії з теплою, яка обмінюється під час хімічної реакції необхідно перейти до першого закону термодинаміки. І це те, що цей перший закон говорить нам, що тепло, яке обмінюється в термодинамічному процесі, дорівнює зміні внутрішньої енергії речовини або речовин, що беруть участь у процесі, плюс робота, яку ці речовини роблять під час процесу.

Ми знаємо, що всі хімічні реакції - це не що інше, як різні термодинамічні процеси, що відбуваються під певним тиском. Найпоширеніші значення тиску наводяться за стандартних умов атмосферного тиску. Тому всі термодинамічні процеси, що відбуваються таким чином, називаються ізобарними, оскільки це відбувається при постійному тиску.

Дуже часто називають ентальпію спекою. Однак повинно бути зрозуміло, що це не те саме, що тепло, а теплообмін. Тобто не тепло може дати урок чи внутрішнє тепло, яке мають реагенти та продукти. Це тепло, яке обмінюється протягом усього процесу хімічної реакції.

Відносини з теплом

На відміну від того, про що ми вже говорили раніше, ентальпія - це функція стану. Коли ми обчислюємо зміну ентальпії, ми фактично обчислюємо різницю двох функцій. Ці функції зазвичай залежать виключно від стану системи. Цей стан системи змінюється залежно від внутрішньої енергії та обсягу самої системи. Оскільки ми знаємо, що версія залишається незмінною протягом усієї хімічної реакції, ентальпія реакції - це не що інше, як функція стану, яка залежить як від внутрішньої енергії, так і від обсягу.

Отже, ми можемо визначити ентальпію реагентів у хімічній реакції як суму кожного з них. З іншого боку, ми визначаємо те саме, але в продуктах, як суму ентальпії всіх продуктів.

Я сподіваюся, що за допомогою цієї інформації ви зможете дізнатись більше про ентальпію та її характеристики.


Будьте першим, щоб коментувати

Залиште свій коментар

Ваша електронна адреса не буде опублікований. Обов'язкові для заповнення поля позначені *

*

*

  1. Відповідальний за дані: Мігель Анхель Гатон
  2. Призначення даних: Контроль спаму, управління коментарями.
  3. Легітимація: Ваша згода
  4. Передача даних: Дані не передаватимуться третім особам, за винятком юридичних зобов’язань.
  5. Зберігання даних: База даних, розміщена в мережі Occentus Networks (ЄС)
  6. Права: Ви можете будь-коли обмежити, відновити та видалити свою інформацію.