Атомна модель Дальтона

Атомна модель Дальтона

Джон Далтон - англійський фізик, хімік і метеоролог, який змінив світ науки завдяки включенню сучасної атомної теорії. Ця теорія відома як атомна модель Дальтона і це було досить доречно. Джон Далтон також відомий своїми дослідженнями щодо неможливості розрізнити кольори в людському оці. Ось так ми розуміємо цю інвалідність як дальтонізм.

У цій статті ми розповімо вам про всі характеристики та значення, які атомна модель Дальтона мала для науки.

Маленька історія Далтона

Джон Далтон

Щоб представити атомну модель Дальтона, давайте спочатку трохи оглянемо історію цього вченого. І саме в тому, що ідея атома почалася з грецького філософа Демокріта. Однак ця теорія не отримала широкого визнання і навіть багато вчених вважали її смішною протягом століть і століть. З часу цього атомізму та всіх існуючих грецьких філософських течій минуло більше 2 років, щоб інша атомна теорія мала таку актуальність у науковому світі. Однак у 1804 році Джон Далтон, він базувався на ідеях атомістів, щоб мати можливість представити атомну модель Дальтона.

Його модель стала результатом висновків, зроблених ним під час різних експериментів, проведених з різними типами газів. На основі результатів цих досліджень можна було б показати, що атоми справді існують. Демокріт не вказував на те, що атом існував таким, яким він є. Таким чином була створена одна з найважливіших теорій в історії сучасної фізики.

Далі ми опишемо основні принципи атомної моделі Дальтона.

Основні принципи атомної моделі Альто

Постулати атомної моделі Дальтона

  • Вся речовина складається з атомів. Це означає, що все, що ми знаємо і що є відчутним, складається з атомів як на нашій планеті, так і в решті відомого Всесвіту. Всі елементи також виготовлені з атомів.
  • Атоми неподільні від незнищенних. Дальтон вважав, що атоми - це частинки, менші за розміром, ніж речовина, і хімічно незнищенні.
  • Всі атоми елемента однакові. Ми повинні знати, що всі атоми, що складають тип елемента, мають однакову масу і однакові характеристики. Вони також мають однакову морфологію і рухаються з однаковою швидкістю.
  • Атоми різних елементів різняться за масою та властивостями. Саме цим кожен предмет відрізняється від іншого. Оскільки всі елементи складаються з атомів, ці атоми мають різні характеристики та маси.
  • З'єднання складаються з комбінації двох або більше різних типів атомів. Це твердження про сполуки є тим, що спричиняє більшу мінливість елементів. І воно полягає в тому, що, хоча сполука має однакові типи атомів, вони поєднуються в однакових пропорціях.
  • Хімічна реакція - це перебудова атомів. Коли відбувається хімічна реакція, це не що інше, як поділ, об'єднання або реорганізація атомів. Ми не говоримо про атоми, що змінюють свої характеристики або масу. Атоми одного елемента ніколи не змінюються на атоми іншого елемента в результаті жорсткої хімічної реакції. Просто змініть свою організацію.

Додаткові міркування про атомну модель Далтона

Атом

Після того, як були описані принципи моделі, слід було зробити кілька додаткових міркувань, які могли б доповнити всі характеристики згаданої моделі. На додаток до цих принципів Джон Далтон запропонував це атоми елементів, які взаємодіють між собою, утворюючи молекули, підкоряються закону збереження маси. Це означає, що кількість і тип врівноваженості, яку має молекула, дорівнює кількості та типу атома продуктів, які були використані в хімічній реакції. Це також дотримується закону, який говорить, що матерія ні створюється, ні руйнується, а перетворюється.

Іншим важливим аспектом атомної моделі Далтона був Закон множинних пропорцій. Цей закон говорить нам, що якщо ми поєднуємо атоми двох елементів, ці атоми можуть поєднуватися лише відносно цілих чисел. Тобто атом можна поєднати як інший атом, два атоми з одним атомом, два атоми з двома іншими атомами тощо. Приклад, який допомагає нам зрозуміти Закон множинних пропорцій, полягає в наступному: ми беремо воду і поєднуємо її у співвідношенні 2 до 1. Це означає, що вода має два атоми водню на кожен кисень. Тому жодна пропорція, яку вона мала в цих елементах, не може бути використана для виробництва води. Тобто ми не можемо виробляти воду, якщо використовуємо 3 атоми водню і 2 атоми кисню.

Щоб мати можливість надати характеристики атомам Дальтона створив таблицю атомних ваг. Ця таблиця була досить корисною, оскільки вона містила всі елементи в певному порядку залежно від їх ваги. Всі елементи в таблиці порівнювали з воднем, це найлегший з усіх. Отже, водень у таблиці номер один і має атомний номер 1.

Прийняття атомної моделі Дальтона та її обмеження

Оскільки ці моделі порушували схеми, які до того часу були встановлені, затвердження було більш складним. Однак атомна модель Дальтона була прийнята багатьма вченими того часу майже відразу. Завдяки цій атомній моделі ми маємо багато основ поточної теорії.

Сучасні вчені знають, що атоми мають кілька типів менших частинок, таких як протони, нейтрони та електрони. Ця теорія Дальтона стала основою для теорії хімії.

Проблема з цією атомною моделлю також мала деякі помилки та обмеження. І це те, що Дальтон мав на увазі, що атоми всіх елементів здатні залишатися окремо, тому він не міг усвідомити, що в деяких елементах атоми існують, утворюючи молекули, наприклад, в чистому кисні. Чистий кисень складається з двох атомів кисню. Тобто це молекула того самого елемента, але яка має два атоми кисню.

Однією з головних помилок цієї моделі є те, що вважалося, що найпростіша сполука між двома елементами завжди є атомом кожного елемента. Це змусило його зробити висновок, що вода була HO, а не H2O.

Однак атомна модель Дальтона просунула світ хімії та фізики досить далеко. Я сподіваюся, що за допомогою цієї інформації ви зможете дізнатись більше про атомну модель Дальтона.


Будьте першим, щоб коментувати

Залиште свій коментар

Ваша електронна адреса не буде опублікований. Обов'язкові для заповнення поля позначені *

*

*

  1. Відповідальний за дані: Мігель Анхель Гатон
  2. Призначення даних: Контроль спаму, управління коментарями.
  3. Легітимація: Ваша згода
  4. Передача даних: Дані не передаватимуться третім особам, за винятком юридичних зобов’язань.
  5. Зберігання даних: База даних, розміщена в мережі Occentus Networks (ЄС)
  6. Права: Ви можете будь-коли обмежити, відновити та видалити свою інформацію.