Dalton atom modeli

Dalton atom modeli

John Dalton, modern atom teorisinin dahil edilmesi sayesinde bilim dünyasında fark yaratan İngiliz fizikçi, kimyager ve meteorologdur. Bu teori olarak bilinir Dalton'un atom modeli ve oldukça alakalıydı. John Dalton, insan gözündeki renkleri ayırt edememe konusundaki çalışmalarıyla da tanınır. Bu engeli renk körlüğü olarak biliyoruz.

Bu yazıda, Dalton'un atom modelinin bilim için sahip olduğu tüm özellikleri ve önemi anlatacağız.

Dalton'un Küçük Hikayesi

John Dalton

Dalton'un atom modelini tanıtmak için önce bu bilim adamının geçmişini biraz gözden geçirelim. Ve atom fikri, Yunan filozof Demokritos ile başladı. Ancak, bu teori geniş çapta kabul görmedi ve hatta birçok bilim adamı onu yüzyıllar ve yüzyıllar boyunca saçma buldu. Bu Atomizm ve var olan tüm Yunan felsefi akımlarından bu yana, başka bir atom teorisinin bilim dünyasında böyle bir ilgiye sahip olması için 2 bin yıldan fazla zaman geçti. Ancak 1804'te John Dalton, Dalton'un atom modelini sunabilmek Atomistlerin fikirlerine dayanıyordu.

Modeli, farklı gaz türleri ile gerçekleştirdiği çeşitli deneylerden çıkardığı sonuçların sonucuydu. Bu araştırmaların sonuçlarına dayanarak, atomların gerçekten var olduğu gösterilebilir. Demokritos, atomun olduğu gibi var olduğuna işaret etmemişti. Bu şekilde modern fizik tarihindeki en önemli teorilerden biri oluşturulmuştur.

Ardından, Dalton'un atom modelinin temel ilkelerini açıklayacağız.

Alto'nun atom modelinin temel prensipleri

Dalton Atomik Model Postülatları

  • Tüm madde atomlardan yapılmıştır. Bu, bildiğimiz ve somut olan her şeyin hem gezegenimizdeki hem de bilinen evrenin geri kalanındaki atomlardan oluştuğu anlamına gelir. Tüm elementler de atomlardan yapılmıştır.
  • Atomlar yok edilemezden bölünemez. Dalton, atomların boyut olarak maddeden daha küçük ve kimyasal olarak yok edilemez parçacıklar olduğunu düşünüyordu.
  • Bir elementin tüm atomları aynıdır. Bir tür elementi oluşturan tüm atomların aynı kütleye ve aynı özelliklere sahip olduğunu bilmeliyiz. Aynı morfolojiye sahiptirler ve aynı hızda hareket ederler.
  • Farklı elementlerin atomları kütle ve özelliklere göre değişir. Bu, her bir öğeyi diğerinden farklı kılan şeydir. Tüm elementler atomlardan oluştuğu için bu atomların farklı özellikleri ve kütleleri vardır.
  • Bileşikler, iki veya daha fazla farklı atom tipinin kombinasyonundan oluşur.. Bileşiklerin bu iddiası, elementlerde daha fazla değişkenliğe neden olan şeydir. Ve bu, bileşik aynı tür atomlara sahip olmasına rağmen, aynı oranlarda birleştirilirler.
  • Kimyasal reaksiyon, atomların yeniden düzenlenmesidir. Kimyasal bir reaksiyon meydana geldiğinde, atomların ayrılması, birleşmesi veya yeniden düzenlenmesinden başka bir şey değildir. Özelliklerini veya kütlelerini değiştiren atomlardan bahsetmiyoruz. Bir elementin atomları, sert kimyasal reaksiyon sonucunda asla başka bir elementin atomlarına dönüşmez. Sadece organizasyonunuzu değiştirin.

Dalton'un Atom Modeline İlişkin Ek Hususlar

Atom

Modelin ilkeleri açıklandıktan sonra, söz konusu modelin tüm özelliklerini tamamlayabilecek bazı ek hususların yapılması gerekiyordu. Bu ilkelere ek olarak John Dalton şunu önerdi: moleküller oluşturmak için birbirleriyle etkileşime giren elementlerin atomları, kütlenin korunumu yasasına uyar. Bu, bir molekülün sahip olduğu poise miktarının ve türünün, kimyasal reaksiyonda kullanılan ürünlerin atom sayısı ve türüne eşit olduğu anlamına gelir. Bu aynı zamanda maddenin ne yaratıldığını ne de yok edildiğini, aksine dönüştürüldüğünü söyleyen yasaya da uyuyor.

Dalton'un atom modelinin bir diğer önemli yönü, Çoklu Oranlar Yasasıydı. Bu yasa bize, iki elementin atomlarını birleştirirsek, bu atomların yalnızca tam sayılarla ilişkili olarak birleşebileceğini söyler. Başka bir deyişle, bir atom başka bir atom olarak, iki atom bir atomla, iki atom diğer iki atomla vb. Birleştirilebilir. Çoklu Oranlar Yasasını anlamamıza yardımcı olan bir örnek şudur: Suyu alırız ve 2'ye 1 oranında birleştiririz Bu, suyun her bir oksijen için iki hidrojen atomuna sahip olduğu anlamına gelir. Bu nedenle, bu elementlerde sahip olduğu hiçbir oran su üretmek için kullanılamaz. Yani 3 hidrojen atomu ve 2 oksijen atomu kullanırsak su üretemeyiz.

Dalton atomlarına özellikler verebilme atom ağırlıkları tablosunu oluşturdu. Bu tablo, tüm unsurları ağırlıklarına göre belirli bir sırada içerdiği için oldukça kullanışlıdır. Tablodaki tüm elementler hidrojenle karşılaştırıldı, bu en hafif olanı. Bu nedenle, hidrojen tabloda bir numaradır ve atom numarası 1'dir.

Dalton'un atom modelinin kabulü ve sınırlamaları

Bu modeller o zamana kadar kurulan şemaları bozduğundan, onay daha karmaşıktı. Bununla birlikte, Dalton'un atom modeli, zamanın birçok bilim adamı tarafından neredeyse anında kabul edildi. Bu atom modeli sayesinde, mevcut teorinin pek çok temeline sahibiz.

Günümüz bilim adamları, atomların protonlar, nötronlar ve elektronlar gibi birkaç tür küçük parçacığa sahip olduğunu biliyor. Bu Dalton teorisi, kimya teorisinin temeli oldu.

Bu atom modelindeki problemde bazı hatalar ve sınırlamalar da vardı. Ve Daltón, tüm elementlerin atomlarının ayrı ayrı kalabileceğini aklında tutmuştu, bu yüzden saf oksijen gibi bazı elementlerde moleküller oluşturan atomların var olduğunu fark edemedi. Saf oksijen, iki oksijen atomundan oluşur. Yani aynı elementin iki oksijen atomuna sahip bir molekülüdür.

Bu modelin ana hatalarından biri, iki element arasındaki en basit bileşiğin her zaman her elementin atomu olduğunun düşünülmesidir. Bu, suyun H2O yerine HO olduğu sonucuna varmasını sağladı.

Bununla birlikte, Dalton'un atom modeli, kimya ve fizik dünyasını oldukça ileri götürdü. Umarım bu bilgilerle Dalton'un atom modeli hakkında daha fazla bilgi edinebilirsiniz.


Makalenin içeriği şu ilkelerimize uygundur editoryal etik. Bir hata bildirmek için tıklayın burada.

İlk yorumu siz

Yorumunuzu bırakın

E-posta hesabınız yayınlanmayacak. Gerekli alanlar ile işaretlenmiştir *

*

*

  1. Verilerden sorumlu: Miguel Ángel Gatón
  2. Verilerin amacı: Kontrol SPAM, yorum yönetimi.
  3. Meşruiyet: Onayınız
  4. Verilerin iletilmesi: Veriler, yasal zorunluluk dışında üçüncü kişilere iletilmeyecektir.
  5. Veri depolama: Occentus Networks (AB) tarafından barındırılan veritabanı
  6. Haklar: Bilgilerinizi istediğiniz zaman sınırlayabilir, kurtarabilir ve silebilirsiniz.