Si John Dalton ay isang physicist sa Ingles, chemist at meteorologist na gumawa ng pagkakaiba sa mundo ng agham salamat sa pagsasama ng modernong teoryang atomiko. Ang teoryang ito ay kilala bilang atomic model ng Dalton at ito ay lubos na nauugnay. Si John Dalton ay kilala rin sa kanyang pag-aaral sa kawalan ng kakayahan na makilala ang mga kulay sa mata ng tao. Ito ay kung paano natin nalalaman ang kapansanan na ito bilang pagkabulag sa kulay.
Sa artikulong ito sasabihin namin sa iyo ang tungkol sa lahat ng mga katangian at kahalagahan na ang modelo ng atomic ni Dalton para sa agham.
Little Story ni Dalton
Upang ipakilala ang modelo ng atomic ni Dalton, suriin muna natin nang kaunti ang kasaysayan ng siyentipikong ito. At ito ay ang ideya ng atom na nagsimula sa Greek pilosopo na Democritus. Gayunpaman, ang teorya na ito ay hindi malawak na tinanggap at kahit maraming mga siyentipiko ay natagpuan ito na katawa-tawa sa loob ng mga siglo at daang siglo. Dahil ang Atomism na ito at ang lahat ng mga Greek na pilosopiko na alon na mayroon, higit sa 2 libong taon na ang lumipas para sa isa pang teoryang atomiko na magkaroon ng ganoong kaugnayan sa mundo ng siyensya. Gayunpaman, noong 1804, si John Dalton, ito ay batay sa mga ideya ng mga Atomista upang maipakita ang modelo ng atomic ni Dalton.
Ang kanyang modelo ay ang resulta ng konklusyon na nakuha niya mula sa iba`t ibang mga eksperimento na natupad na may iba't ibang uri ng mga gas. Batay sa mga resulta ng mga pagsisiyasat na ito posible na ipakita na mayroon talagang mga atomo. Hindi itinuro ni Democritus na ang atom ay umiiral na tulad nito. Sa ganitong paraan, nilikha ang isa sa pinakamahalagang teorya sa kasaysayan ng modernong pisika.
Susunod, ilalarawan namin ang mga pangunahing prinsipyo ng modelo ng atomiko ni Dalton.
Pangunahing mga prinsipyo ng modelo ng atomic ng Alto
- Lahat ng bagay ay gawa sa mga atomo. Nangangahulugan ito na ang lahat ng nalalaman natin at na nasasalin ay binubuo ng mga atomo kapwa sa ating planeta at sa natitirang kilalang sansinukob. Ang lahat ng mga elemento ay gawa rin sa mga atom.
- Ang mga atom ay hindi mababahagi mula sa hindi masisira. Naniniwala si Dalton na ang mga atomo ay mga maliit na butil na mas maliit ang sukat kaysa sa bagay at hindi masisira sa kemikal.
- Ang lahat ng mga atomo ng isang elemento ay magkapareho. Dapat nating malaman na ang lahat ng mga atomo na bumubuo sa isang uri ng elemento ay may parehong masa at magkatulad na mga katangian. Mayroon din silang parehong morpolohiya at gumagalaw sa parehong bilis.
- Ang mga atom ng iba't ibang elemento ay nag-iiba sa masa at mga pag-aari. Ito ang nakakaiba sa bawat item sa isa pa. Dahil ang lahat ng mga elemento ay binubuo ng mga atomo, ang mga atomo na ito ay may iba't ibang mga katangian at masa.
- Ang mga compound ay binubuo ng isang kumbinasyon ng dalawa o higit pang magkakaibang mga uri ng atoms. Ang assertion ng mga compound na ito ang siyang sanhi ng higit na pagkakaiba-iba ng mga elemento. At ito ay, kahit na ang tambalan ay may magkatulad na uri ng mga atomo, pinagsama sila at sa parehong sukat.
- Ang reaksyong kemikal ay isang muling pagsasaayos ng mga atomo. Kapag nangyari ang isang reaksyong kemikal ay wala nang iba pa sa paghihiwalay, unyon o muling pagsasaayos ng mga atomo. Hindi namin pinag-uusapan ang tungkol sa mga atomo na binabago ang kanilang mga katangian o masa. Ang mga atomo ng isang elemento ay hindi nagbabago sa mga atomo ng ibang elemento bilang resulta ng malupit na reaksyon ng kemikal. Baguhin mo lang ang iyong samahan.
Karagdagang Mga Pagsasaalang-alang sa Modelong Atomic ni Dalton
Kapag nailarawan ang mga prinsipyo ng modelo, kailangang gawin ang ilang mga karagdagang pagsasaalang-alang na maaaring makumpleto ang lahat ng mga katangian ng nasabing modelo. Bilang karagdagan sa mga prinsipyong ito ay iminungkahi iyon ni John Dalton ang mga atomo ng mga elemento na nakikipag-ugnay sa bawat isa upang makabuo ng mga molekula ay sumusunod sa batas ng pangangalaga ng masa. Nangangahulugan ito na ang halaga at uri ng poise na mayroon ang isang molekula ay katumbas ng bilang at uri ng atom ng mga produktong ginamit sa reaksyong kemikal. Sumusunod din ito sa batas na nagsasabing ang bagay ay hindi nilikha o nawasak, ngunit nabago.
Ang isa pang mahalagang aspeto ng modelo ng atomic ni Dalton ay ang Batas ng Maramihang Mga Proporsyon. Sinasabi sa atin ng batas na ito na kung pagsamahin natin ang mga atomo ng dalawang elemento, ang mga atom na ito ay maaari lamang pagsamahin kaugnay sa buong bilang. Iyon ay, ang isang atom ay maaaring pagsamahin bilang isa pang atom, dalawang mga atomo na may isang atom, dalawang mga atom na may dalawang iba pang mga atom, atbp. Ang isang halimbawa na tumutulong sa amin na maunawaan ang Batas ng Maramihang Mga Proporsyon ay ang sumusunod: kinukuha namin ang tubig at pinagsasama ito sa isang ratio 2 hanggang 1. Nangangahulugan ito na ang tubig ay may dalawang mga atomo ng hydrogen para sa bawat isa sa oxygen. Samakatuwid, walang proporsyon na mayroon ito sa mga sangkap na ito ay maaaring magamit upang makabuo ng tubig. Iyon ay, hindi tayo makakagawa ng tubig kung gagamit tayo ng 3 hydrogen atoms at 2 oxygen atoms.
Upang makapagbigay ng mga katangian sa mga atomo ng Dalton nilikha ang talahanayan ng mga timbang ng atomic. Ang talahanayan na ito ay lubos na kapaki-pakinabang dahil naglalaman ito ng lahat ng mga elemento sa isang tiyak na pagkakasunud-sunod batay sa kanilang timbang. Ang lahat ng mga elemento sa talahanayan ay inihambing sa hydrogen, ito ang pinakamagaan sa lahat. Samakatuwid, ang hydrogen ay numero uno sa talahanayan at mayroong numero ng atomic na 1.
Ang pagtanggap sa modelo ng atomic ni Dalton at mga limitasyon nito
Dahil ang mga modelong ito ay sinisira ang mga scheme na hanggang sa naitatag, ang pag-apruba ay mas kumplikado. Gayunpaman, ang modelo ng atomic ni Dalton ay tinanggap ng maraming siyentipiko ng oras na halos kaagad. Salamat sa modelong ito ng atomic mayroon kaming maraming mga batayan ng kasalukuyang teorya.
Alam ng mga siyentipiko ngayon na ang mga atomo ay may maraming uri ng mas maliliit na mga particle tulad ng proton, neutron, at electron. Ang teoryang Dalton na ito ang naging batayan para sa teorya ng kimika.
Ang problema sa modelong ito ng atomic, mayroon din itong ilang mga error at limitasyon. At naisip ni Daltón na ang mga atomo ng lahat ng mga elemento ay may kakayahang manatili nang isa-isa kaya't hindi niya mapagtanto na sa ilang mga elemento ang mga atomo ay umiiral na bumubuo ng mga molekula, tulad ng sa purong oxygen. Ang purong oxygen ay binubuo ng dalawang atomo ng oxygen. Iyon ay, ito ay isang molekula ng magkaparehong elemento ngunit mayroong dalawang mga atomo ng oxygen.
Ang isa sa mga pangunahing pagkakamali ng modelong ito ay naisip na ang pinakasimpleng compound sa pagitan ng dalawang elemento ay palaging isang atom ng bawat elemento. Napagpasyahan niya ito na ang tubig ay HO kaysa sa H2O.
Gayunpaman, ang modelo ng atomiko ni Dalton ay umunlad nang kaunti sa mundo ng kimika at pisika. Inaasahan ko na sa impormasyong ito maaari kang matuto nang higit pa tungkol sa modelo ng atomic ng Dalton.