Egenskaper hos syre

egenskaper hos syre

Vi vet att syre är en gas som vi behöver andas och att det är en av förutsättningarna för att livet ska utvecklas som vi känner det. De egenskaper hos syre De är flera onödiga för oss. Men många människor är omedvetna om dem.

Därför kommer vi att ägna den här artikeln till att berätta vad syrgas huvudegenskaper är, dess egenskaper och mycket mer.

Vad är syre

syrets egenskaper

Syre är ett kemiskt grundämne som klassificeras som icke-metalliskt. Det finns normalt i ett gasformigt tillstånd och finns rikligt i jordens atmosfär. Faktiskt, Den utgör cirka 20,8 % av atmosfärens nuvarande volym i dess molekylära form, O2. I universum är det det tredje vanligaste grundämnet, efter väte och helium. Syre är en avgörande komponent för livet som vi förstår det, och är särskilt viktigt vid bildandet av vattenmolekyler, H2O, i kombination med väte.

På grund av dess mycket reaktiva natur finns syre (O) sällan i sin elementära form. Istället förenas det vanligtvis med andra syreatomer för att bilda molekyler eller reagerar med andra element för att bilda kemiska föreningar.

Normalt är syremolekylen i diatomiskt tillstånd (O2) under standardrumstryck och -temperatur. Dock, Under vissa miljöförhållanden kan den existera som en triatomisk molekyl (ozon O3). Till exempel skapas ozonmolekylen i stratosfären genom nedbrytningen av O2 av ultraviolett ljus. Å andra sidan produceras ozon i troposfären som ett resultat av fotokemiska interaktioner mellan kväveoxider och flyktiga organiska föreningar.

På grund av dess höga reaktivitet kan atomer av detta speciella element hittas i ett brett spektrum av organiska och oorganiska föreningar över hela planeten, som finns i olika tillstånd av materia. Som ett resultat är det ett extremt frekvent element i både världen och universum.

Egenskaper hos syre

syrecykeln

Dessa är de mest välkända och användbara egenskaperna hos syre:

  • Kemisk symbol och atomnummer: Syre representeras av symbolen "O" på det periodiska systemet och har ett atomnummer på 8, vilket betyder att det har 8 protoner i sin kärna.
  • Fysiskt tillstånd: Vid rumstemperatur är syre i ett gasformigt tillstånd och bildar molekylen O2. Detta är den vanligaste formen av syre i jordens atmosfär.
  • Färglös, luktfri och smaklös: Syre är en färglös, luktfri och smaklös gas, vilket betyder att vi inte kan upptäcka det genom våra sinnen.
  • Reaktivitet: Syre är mycket reaktivt. Det kan reagera med en mängd olika ämnen, och denna egenskap är väsentlig i förbränningsprocesser och vid andning av levande organismer.
  • Livsuppehållande: Syre är viktigt för aerob andning av de flesta levande varelser, inklusive människor. I denna process används syre av celler för att producera energi.
  • Förbränning: Syre är nödvändigt för förbränning. När det kombineras med brännbara ämnen, som kol i en oxidationsprocess, producerar det värme och ljus. Detta är väsentligt inom industrin och i köket, till exempel.
  • Löslighet: Syre är lösligt i vatten, vilket gör att vattenlevande organismer, såsom fiskar, kan få det från vattnet för andning.
  • densitet: Syre är tätare än luft, vilket betyder att det tenderar att samlas på botten av slutna utrymmen. Denna egenskap har konsekvenser för säkerheten i industriella miljöer.
  • Industriella applikationer: Syre används i olika industriella tillämpningar, såsom metallsvetsning och skärning, stål- och glasproduktion och kemisk tillverkning.
  • Miljöpåverkan: Syre är viktigt i naturliga processer som oxidation av sönderfallande organiskt material och bildandet av ozonskikt i stratosfären, som skyddar jorden från ultraviolett strålning.

Ursprung och upptäckt

luft att andas

Även om vissa egenskaper hos syre erkändes sedan urminnes tider genom studiet av luft, var det inte förrän 1772 som Carl Wilhelm Scheele, en svensk farmaceut, upptäckte syre som grundämne. Under ett experiment med att bränna kvicksilveroxid observerade han utsläppet av "eldluft".

Under samma period fanns det andra vetenskapsmän som också gjorde en upptäckt liknande den som Joseph Priestley, en brittisk präst gjorde. De utförde jämförbara experiment och gav den namnet "dephlogisticated air."

Efter sina första aktiviteter ägnade Antoine de Lavoisier sina studier åt analys av oxidation och förbränning. Han avfärdade den tidigare tron ​​på existensen av "phlogiston", en förmodad substans som finns i alla bränslen. Istället, postulerade existensen av ett nytt kemiskt element: syre.

John Dalton skapade sin atomteori 1808. Denna teori postulerade att varje kemiskt element bestod av en enda atom och att minsta möjliga mängd av varje element användes för att bilda föreningar. Dalton trodde att den kemiska formeln för vatten var H O, även om detta senare visade sig vara felaktigt. Den faktiska formeln för vatten är H2O.

1877 lyckades fysikerna Raoul Pictet och Louis Paul Cailletet skaffa flytande syre, även om mängden var otillräcklig för att undersöka den. Men kemisten James Dewar kunde erhålla en tillräcklig mängd flytande syre för vidare analys 1891. 1895 etablerades den första tekniken för att tillverka kommersiellt värdefullt flytande syre.

Andra egenskaper hos syre

Under typiska temperatur- och tryckförhållanden är syre inte iögonfallande till utseendet och har ingen färg, lukt eller smak. Syre är mer lösligt i vatten än kväve: Färskvatten har cirka 6,04 ml syre per liter och havsvatten har 4,95 ml per liter.

Vid en temperatur på -182,95 °C kan syre genomgå en omvandling från sitt gasformiga tillstånd till sitt flytande tillstånd, en process som kallas kondensation. Vid en ännu lägre temperatur, -218,79 °C, kan den förvandlas från flytande till fast eller frysa. Under denna process antar syret en subtil blå nyans.

Syreisotoper är en viktig aspekt av vetenskaplig forskning. Dessa isotoper är variationer av syreatomer med olika antal neutroner, som orsakar variationer i atommassa. De används inom olika områden, inklusive geologi, klimatologi och biologi.

Inom geologin används syreisotoper för att studera paleoklimat och paleomiljöer genom att undersöka syreisotopförhållanden i sedimentära bergarter. Inom klimatologin används de för att studera tidigare klimatförändringar genom att mäta syreisotopförhållanden i iskärnor. Dessutom, inom biologi, används syreisotoper för att spåra djurs migrationsmönster och förstå hur djur anpassar sig till olika miljöer.

Jag hoppas att du med denna information kan lära dig mer om egenskaperna hos syre och dess egenskaper.


Lämna din kommentar

Din e-postadress kommer inte att publiceras. Obligatoriska fält är markerade med *

*

*

  1. Ansvarig för uppgifterna: Miguel Ángel Gatón
  2. Syftet med uppgifterna: Kontrollera skräppost, kommentarhantering.
  3. Legitimering: Ditt samtycke
  4. Kommunikation av uppgifterna: Uppgifterna kommer inte att kommuniceras till tredje part förutom enligt laglig skyldighet.
  5. Datalagring: databas värd för Occentus Networks (EU)
  6. Rättigheter: När som helst kan du begränsa, återställa och radera din information.