У области физике постоји огранак задужен за проучавање трансформација произведених топлотом и радом у систему. Ради се о термодинамици. То је грана физике која је одговорна за проучавање свих прелаза, који су само резултат процеса који укључује промене променљивих стања температуре и енергије на макро нивоу. Има их неколико принципи термодинамике који су фундаментални за многе аспекте физике.
Стога ћемо вам у овом чланку рећи који су принципи термодинамике и која је њена важност.
Карактеристике термодинамике
Ако анализирамо класичну термодинамику, открићемо да се она заснива на концепту макроскопских система. Овај систем је само део физичког или концептуалног квалитета одвајања од спољашњег окружења. За боље проучавање термодинамичког система, увек се претпоставља да је то физичка маса која не омета га размена енергије са спољним екосистемом.
Стање макроскопског система у равнотежи специфицирано је величинама које се називају термодинамичке променљиве. Знамо све ове променљиве: температуру, притисак, запремину и хемијски састав. Све ове променљиве дефинишу систем и његову равнотежу. Захваљујући међународном савезу апликација, успостављени су главни симболи хемијске термодинамике. Употреба ових јединица може боље функционисати и објаснити принципе термодинамике.
Међутим, постоји грана термодинамике која не проучава равнотежу, Уместо тога, они су задужени за анализу термодинамичких процеса који се углавном карактеришу тиме што немају способност постизања равнотежних услова на стабилан начин.
Принципи термодинамике
Постоје 4 принципа термодинамике, наведена од нуле до три тачке, ови закони помажу у разумевању свих закона физике у нашем универзуму и немогуће је видети одређене појаве у нашем свету. Познати су и под именом закона термодинамике. Ови закони имају различито порекло. Неки су формулисани из претходних формула. Последњи познати закон термодинамике је нулти закон. Ови закони су трајни у свим истрагама и истрагама које се врше у лабораторији. Они су неопходни за разумевање како функционише наш универзум. Описаћемо принципе термодинамике један по један.
Први принцип
Овај закон каже да се енергија не може створити или уништити, већ само трансформисати. Ово је такође познато као закон очувања енергије. Заправо, То значи да ће у сваком физичком систему изолованом од окружења, сва његова енергија увек бити иста. Иако се енергија може претворити у друге врсте енергије у једном или другом облику, збир свих ових енергија је увек исти.
Навешћемо пример да бисмо то боље разумели. Слиједећи овај принцип, ако физичком систему у облику топлоте придонесемо одређену количину енергије, можемо израчунати укупну енергију тако што ћемо пронаћи разлику између повећања унутрашње енергије и рада система и околине. То јест, разлика између енергије коју систем има у том тренутку и посла који је обавио биће ослобођена топлотна енергија.
Други принцип
Ако има довољно времена, сви системи ће на крају изгубити равнотежу. Овај принцип се назива и закон ентропије. Може се сажети на следећи начин. Количина ентропије у свемиру ће се временом повећавати. Ентропија система је индекс за мерење степена поремећаја. Другим речима, Други принцип термодинамике говори нам да када систем достигне тачку равнотеже, повећаће степен поремећаја у систему. То може значити да ако систему дамо довољно времена, он ће на крају постати неуравнотежен.
Ово је закон који је одговоран за објашњење неповратности неких физичких појава. На пример, помаже нам да објаснимо зашто папир спаљени папир не може се вратити у првобитни облик. У овом систему познатом као папир и ватра, поремећај се повећао до те мере да није могуће вратити се свом пореклу. Овај закон уводи функцију стања ентропије, која је у случају физичких система одговорна за представљање степена поремећаја и његовог неизбежног губитка енергије.
Да бисмо разумели други принцип термодинамике, даћемо пример. Ако сагоримо одређену количину материје и ставимо лопту заједно са насталим пепелом, можемо видети да има мање материје него у почетном стању. То је зато што се материја претворила у гасове који Не могу се опоравити и морају се распршити и натрпати. Овако видимо да је у првом стању постојала барем ентропија него у другом стању.
Трећи принцип
Када се достигне апсолутна нула, процес физичког система се зауставља. Апсолутна нула је најнижа температура коју можемо достићи. У овом случају меримо температуру у степенима Келвина. На овај начин се може рећи да температура и хлађење узрокују ентропију система на нулу. У овим случајевима то више личи на одређену константу. Када достигне апсолутну нулу, процес физичког система се зауставља. Због тога ће ентропија имати минималну, али константну вредност.
Достизање апсолутне нуле или не лак је задатак. Апсолутна нулта вредност Келвиновог степена је нула, али ако је користимо у Мерење Целзијусове температурне скале је -273,15 степени.
Нулти закон
Овај закон је овај други је претпоставио и каже да ако је А = Ц и Б = Ц, онда је А = Б. Тиме се успостављају основна и основна правила друга три закона термодинамике. То је име које претпоставља закон топлотне равнотеже. Другим речима, ако су систем и други системи независно у топлотној равнотежи, они морају бити у топлотној равнотежи. Овај закон дозвољава утврђивање температурних принципа. Овај принцип се користи за поређење топлотне енергије два различита објекта у стању топлотне равнотеже. Ако су ова два објекта у топлотној равнотежи, биће непотребно на истој температури. С друге стране, ако обоје промене топлотну равнотежу трећег система, утицаће и једно на друго.
Надам се да ћете са овим подацима сазнати више о принципима термодинамике његових карактеристика.