Daltonov atomski model

Daltonov atomski model

John Dalton je angleški fizik, kemik in meteorolog, ki je po zaslugi sodobne atomske teorije spremenil svet znanosti. Ta teorija je znana kot atomski model Daltona in bilo je precej relevantno. John Dalton je znan tudi po svojih študijah o nezmožnosti razlikovanja barv v človeškem očesu. Tako to invalidnost poznamo kot barvno slepoto.

V tem članku vam bomo povedali vse značilnosti in pomen, ki ga je imel Daltonov atomski model za znanost.

Daltonova mala zgodba

John dalton

Za predstavitev Daltonovega atomskega modela najprej najprej nekoliko preglejte zgodovino tega znanstvenika. In to je, da se je ideja o atomu začela z grškim filozofom Demokritom. Vendar ta teorija ni bila splošno sprejeta in celo mnogim znanstvenikom se je stoletja in stoletja zdela smešna. Od tega atomizma in vseh grških filozofskih tokov, ki so obstajali, je minilo več kot 2 let, da je imela druga atomska teorija tak pomen v znanstvenem svetu. Vendar pa je leta 1804 John Dalton, temeljila je na idejah atomistov, da bi lahko predstavili Daltonov atomski model.

Njegov model je bil rezultat zaključkov, ki jih je izpeljal iz različnih poskusov z različnimi vrstami plinov. Na podlagi rezultatov teh preiskav bi lahko pokazali, da atomi resnično obstajajo. Demokrit ni poudarjal, da atom obstaja takšen, kot je. Na ta način je nastala ena najpomembnejših teorij v zgodovini sodobne fizike.

Nato bomo opisali osnovna načela Daltonovega atomskega modela.

Osnovna načela atomskega modela Alta

Daltonski atomski model postulatov

  • Vsa snov je sestavljena iz atomov. To pomeni, da je vse, kar vemo in je oprijemljivo, sestavljeno iz atomov tako na našem planetu kot v preostalem znanem vesolju. Vsi elementi so tudi iz atomov.
  • Atomi so nedeljivi in ​​neuničljivi. Dalton je menil, da so atomi delci, ki so manjši od snovi in ​​so kemično neuničljivi.
  • Vsi atomi elementa so enaki. Vedeti moramo, da imajo vsi atomi, ki tvorijo vrsto elementa, enako maso in enake lastnosti. Imajo tudi enako morfologijo in se premikajo z enako hitrostjo.
  • Atomi različnih elementov se razlikujejo po masi in lastnostih. To je tisto, zaradi česar se vsak predmet razlikuje od drugega. Ker so vsi elementi sestavljeni iz atomov, imajo ti atomi različne značilnosti in mase.
  • Spojine so sestavljene iz kombinacije dveh ali več različnih vrst atomov. Ta trditev spojin je tista, ki povzroča večjo variabilnost elementov. In to je, čeprav ima spojina enake vrste atomov, so kombinirani in v enakih razmerjih.
  • Kemična reakcija je prerazporeditev atomov. Ko pride do kemične reakcije, to ni nič drugega kot ločevanje, združevanje ali reorganizacija atomov. Ne govorimo o atomih, ki spreminjajo svoje značilnosti ali maso. Atomi enega elementa se zaradi ostre kemijske reakcije nikoli ne spremenijo v atome drugega elementa. Samo spremenite svojo organizacijo.

Dodatni premisleki Daltonovega atomskega modela

Atom

Ko so bila opisana načela modela, je bilo treba opraviti nekaj dodatnih premislekov, ki bi lahko dopolnili vse značilnosti omenjenega modela. Poleg teh načel je to predlagal John Dalton atomi elementov, ki medsebojno delujejo in tvorijo molekule, spoštujejo zakon ohranjanja mase. To pomeni, da je količina in vrsta drže, ki jo ima molekula, enaka številu in vrsti atoma produktov, ki so bili uporabljeni v kemijski reakciji. To tudi spoštuje zakon, ki pravi, da se snov niti ne ustvarja niti uničuje, temveč preoblikuje.

Drug pomemben vidik Daltonovega atomskega modela je bil zakon večkratnih proporcij. Ta zakon nam pravi, da če združimo atome dveh elementov, se ti atomi lahko kombinirajo samo glede na cela števila. Z drugimi besedami, atom lahko kombiniramo kot drug atom, dva atoma z enim atomom, dva atoma z dvema drugima atomoma itd. Primer, ki nam pomaga razumeti zakon večkratnih proporcij, je naslednji: vzamemo vodo in jo združimo v razmerju 2 proti 1. To pomeni, da ima voda dva atoma vodika za vsakega kisika. Zato nobenega deleža, ki ga je imel v teh elementih, ni mogoče uporabiti za pridobivanje vode. To pomeni, da vode ne moremo proizvajati, če uporabimo 3 atome vodika in 2 atoma kisika.

Da bi lahko daltonskim atomom dali značilnosti ustvaril tabelo atomskih uteži. Ta tabela je bila zelo uporabna, saj je vse elemente vsebovala v določenem vrstnem redu glede na njihovo težo. Vse elemente v tabeli smo primerjali z vodikom, to je najlažji od vseh. Zato je vodik številka ena v tabeli in ima atomsko številko 1.

Sprejemanje Daltonovega atomskega modela in njegove omejitve

Ker so ti modeli lomili do tedaj vzpostavljene sheme, je bila odobritev bolj zapletena. Vendar pa so Daltonov atomski model mnogi znanstveniki tistega časa sprejeli skoraj takoj. Zahvaljujoč temu atomskemu modelu imamo veliko podlag sedanje teorije.

Današnji znanstveniki vedo, da imajo atomi več vrst manjših delcev, kot so protoni, nevtroni in elektroni. Ta Daltonova teorija je postala osnova za teorijo kemije.

Problem tega atomskega modela je bil tudi nekaj napak in omejitev. In to je, da je Daltón imel v mislih, da so lahko atomi vseh elementov ostali posamezno, zato ni mogel vedeti, da v nekaterih elementih atomi obstajajo in tvorijo molekule, na primer v čistem kisiku. Čisti kisik je sestavljen iz dveh atomov kisika. To pomeni, da gre za molekulo istega elementa, ki pa ima dva atoma kisika.

Ena glavnih napak tega modela je, da je bilo mišljeno, da je najpreprostejša spojina med dvema elementoma vedno atom vsakega elementa. Zaradi tega je zaključil, da je bila voda HO in ne H2O.

Vendar pa je Daltonov atomski model precej napredoval svet kemije in fizike. Upam, da boste s temi informacijami izvedeli več o Daltonovem atomskem modelu.


Vsebina članka je v skladu z našimi načeli uredniška etika. Če želite prijaviti napako, kliknite tukaj.

Bodite prvi komentar

Pustite svoj komentar

Vaš e-naslov ne bo objavljen.

*

*

  1. Za podatke odgovoren: Miguel Ángel Gatón
  2. Namen podatkov: Nadzor neželene pošte, upravljanje komentarjev.
  3. Legitimacija: Vaše soglasje
  4. Sporočanje podatkov: Podatki se ne bodo posredovali tretjim osebam, razen po zakonski obveznosti.
  5. Shranjevanje podatkov: Zbirka podatkov, ki jo gosti Occentus Networks (EU)
  6. Pravice: Kadar koli lahko omejite, obnovite in izbrišete svoje podatke.