John Dalton je anglický fyzik, chemik a meteorológ, ktorý zmenil svet vedy vďaka začleneniu modernej atómovej teórie. Táto teória je známa ako atómový model Daltona a bolo to celkom relevantné. John Dalton je tiež známy svojimi štúdiami o neschopnosti rozlíšiť farby v ľudskom oku. Takto poznáme toto postihnutie ako farebnú slepotu.
V tomto článku vám povieme o všetkých charakteristikách a dôležitosti, ktoré Daltonov atómový model mal pre vedu.
Daltonov malý príbeh
Aby sme predstavili Daltonov atómový model, pozrime sa najskôr trochu na históriu tohto vedca. A je to tak, že myšlienku atómu začal grécky filozof Democritus. Táto teória však nebola všeobecne akceptovaná a dokonca ju mnohým vedcom pripadali po stáročia a storočia smiešne. Od tohto atomizmu a všetkých gréckych filozofických prúdov, ktoré existovali, uplynulo viac ako 2 1804 rokov, kým mala iná atómová teória taký význam pre vedecký svet. V roku XNUMX však John Dalton, bolo založené na myšlienkach atomistov vedieť predstaviť Daltonov atómový model.
Jeho model bol výsledkom záverov, ktoré vyvodil z rôznych experimentov uskutočňovaných s rôznymi druhmi plynov. Na základe výsledkov týchto výskumov bolo možné preukázať, že atómy skutočne existujú. Democritus nepoukázal na to, že atóm existoval taký, aký je. Týmto spôsobom vznikla jedna z najdôležitejších teórií v dejinách modernej fyziky.
Ďalej popíšeme základné princípy Daltonovho atómového modelu.
Základné princípy atómového modelu Alto
- Celá hmota je tvorená atómami. To znamená, že všetko, čo vieme a čo je hmatateľné, sa skladá z atómov na našej planéte aj vo zvyšku známeho vesmíru. Všetky prvky sú tiež vyrobené z atómov.
- Atómy sú nedeliteľné od nezničiteľného. Dalton veril, že atómy sú častice, ktoré mali menšiu veľkosť ako hmota a boli chemicky nezničiteľné.
- Všetky atómy prvku sú identické. Musíme vedieť, že všetky atómy, ktoré tvoria typ prvku, majú rovnakú hmotnosť a rovnaké vlastnosti. Majú tiež rovnakú morfológiu a pohybujú sa rovnakou rýchlosťou.
- Atómy rôznych prvkov sa líšia hmotnosťou a vlastnosťami. Vďaka tomu sa každá položka líši od druhej. Pretože všetky prvky sú tvorené atómami, majú tieto atómy odlišné vlastnosti a hmotnosti.
- Zlúčeniny sú tvorené kombináciou dvoch alebo viacerých rôznych typov atómov. Toto tvrdenie zlúčenín je to, čo spôsobuje väčšiu variabilitu prvkov. A je to tak, že hoci má zlúčenina rovnaké typy atómov, sú kombinované a v rovnakom pomere.
- Chemická reakcia je preskupenie atómov. Keď dôjde k chemickej reakcii, nejde o nič iné ako o separáciu, spojenie alebo preskupenie atómov. Nehovoríme o tom, že atómy menia svoje vlastnosti alebo hmotnosť. Atómy jedného prvku sa nikdy nezmenia na atómy druhého prvku v dôsledku tvrdej chemickej reakcie. Stačí zmeniť svoju organizáciu.
Ďalšie úvahy o Daltonovom atómovom modeli
Po opísaní princípov modelu bolo treba urobiť niekoľko ďalších úvah, ktoré by mohli dokončiť všetky vlastnosti uvedeného modelu. Okrem týchto zásad to navrhol John Dalton atómy prvkov, ktoré navzájom interagujú za vzniku molekúl, sa riadia zákonom zachovania hmotnosti. To znamená, že množstvo a typ látky, ktorú má molekula, sa rovná počtu a typu atómu produktov, ktoré sa použili pri chemickej reakcii. Týmto sa tiež riadi zákonom, ktorý hovorí, že hmota sa ani nevytvára, ani nezničí, ale transformuje sa.
Ďalším dôležitým aspektom Daltonovho atómového modelu bol Zákon viacerých proporcií. Tento zákon nám hovorí, že ak skombinujeme atómy dvoch prvkov, môžu sa tieto atómy skombinovať iba vo vzťahu k celým číslam. Inými slovami, atóm možno kombinovať ako ďalší atóm, dva atómy s jedným atómom, dva atómy s dvoma ďalšími atómami atď. Príklad, ktorý nám pomáha pochopiť zákon viacnásobných proporcií, je nasledujúci: berieme vodu a kombinujeme ju v pomere 2: 1. To znamená, že voda má dva atómy vodíka pre každý z kyslíkov. Preto žiaden podiel, ktorý mala v týchto prvkoch, nemožno použiť na výrobu vody. To znamená, že nemôžeme vyrobiť vodu, ak použijeme 3 atómy vodíka a 2 atómy kyslíka.
Byť schopný dať vlastnosti daltonským atómom vytvoril tabuľku atómových váh. Táto tabuľka bola veľmi užitočná, pretože obsahovala všetky prvky v určitom poradí na základe ich hmotnosti. Všetky prvky v tabuľke boli porovnané s vodíkom, čo je najľahšie zo všetkých. Preto je vodík v tabuľke číslo jedna a má atómové číslo 1.
Prijatie Daltonovho atómového modelu a jeho obmedzenia
Pretože tieto modely porušovali schémy, ktoré sa dovtedy vytvorili, bolo schvaľovanie komplikovanejšie. Daltonov atómový model bol však mnohými vtedajších vedcov prijatý takmer okamžite. Vďaka tomuto atómovému modelu máme veľa základov súčasnej teórie.
Dnešní vedci vedia, že atómy majú niekoľko typov menších častíc, ako sú protóny, neutróny a elektróny. Táto daltonská teória sa stala základom pre teóriu chémie.
Problém s týmto atómovým modelom mal aj určité chyby a obmedzenia. A je to tak, že Daltón mal na pamäti, že atómy všetkých prvkov boli schopné jednotlivo zostať, takže si nemohol uvedomiť, že v niektorých prvkoch atómy skutočne existujú a vytvárajú molekuly, napríklad v čistom kyslíku. Čistý kyslík sa skladá z dvoch atómov kyslíka. To znamená, že je to molekula toho istého prvku, ale ktorá má dva atómy kyslíka.
Jednou z hlavných chýb tohto modelu je, že sa myslelo, že najjednoduchšou zmesou medzi dvoma prvkami je vždy atóm každého prvku. To ho prinútilo dospieť k záveru, že voda bola skôr HO než H2O.
Daltonov atómový model však dosť pokročil vo svete chémie a fyziky. Dúfam, že s týmito informáciami sa dozviete viac o Daltonovom atómovom modeli.