Enthalpy

kjemiske reaksjoner

I både fysikk og kjemi brukes et konsept for å måle energien som finnes i kroppen. Vi snakker om entalpi. Det er en type måling som indikerer mengden energi som finnes i et legeme eller system som har et visst volum, som er under trykk og som kan byttes ut med miljøet. Enthalpien til et system er representert av bokstaven H og den fysiske enheten som er knyttet til det for å indikere energiverdiene er Joule.

I denne artikkelen skal vi fortelle deg om alle egenskapene og viktigheten av entalpi.

Hovedkarakteristikker

entalpi

Vi kan si at entalpi er lik den interne energien som systemet har pluss trykk ganger volumet til det samme systemet. Når vi ser at energien i systemet, trykket og volumet er tilstandsfunksjoner, er entalpi også. Dette betyr at når tiden kommer, kan det forekomme i visse endelige innledende forhold, slik at variabelen kan bidra til å studere hele systemet.

Det første er å vite hva entalpi av dannelse er. Det handler om absorbert varme glemt av systemet når 1 mol produktstoff produseres fra elementene i normal tilstand. Disse tilstandene kan være faste, flytende eller gassformige eller i tilfelle løsning. Den allotropiske tilstanden er den mest stabile tilstanden. For eksempel er den mest stabile allotropiske tilstanden som karbon har, grafitt, i tillegg til å være under normale forhold der depresjonsverdiene er 1 atmosfære og temperatur er 25 grader.

Vi understreker at entalpiene av dannelse i henhold til det vi har definert er for 1 mol produsert forbindelse. Avhengig av mengden av eksisterende reagensprodukter, vil reaksjonen på denne måten måtte justeres med brøkskoeffisienter.

Dannelse entalpi

endoterm reaksjon

Vi vet at i en hvilken som helst kjemisk prosess kan entalpi av dannelse være både positiv og negativ. Denne entalpien er positiv når reaksjonen er endoterm. At en kjemisk reaksjon er endoterm, betyr at den kan absorbere varmen fra mediet. På den andre siden, vi har en negativ entalpi når reaksjonen er eksoterm. At en kjemisk reaksjon er eksoterm, betyr at den avgir varme fra systemet til utsiden.

For at en eksoterm reaksjon skal skje, må reaktantene ha høyere energi enn produktene. Tvert imot, for at en endoterm reaksjon skal finne sted, må reaktantene ha mindre energi enn produktene. For at den kjemiske ligningen av alt dette kan være godt skrevet, må loven om bevaring av materie oppfylles. Det vil si at den kjemiske ligningen må inneholde informasjonen om den fysiske tilstanden til reaktantene og produktene. Dette er kjent som aggregeringstilstand

Det må du også huske på stoffer som er rene har en entalpi av dannelse lik null. Disse entalpiverdiene oppnås under standardbetingelser, slik som de som er nevnt ovenfor, og i deres mest stabile form. I et kjemisk system der det er reaktanter og produkter, er reaksjonshalpien lik entalpien av dannelse under standardbetingelser.

Vi vet at entalpi av formasjonsverdier for noen uorganiske og organiske kjemiske forbindelser blir etablert ved forhold med 1 trykkatmosfære og 25 grader temperatur.

Reaksjonens entalpi

reaksjons entalpi

Vi har allerede nevnt hva entalpi av dannelse er. Nå skal vi beskrive hva entalpi av reaksjonen er. Det er en termodynamisk funksjon som hjelper til beregne varmen som er oppnådd eller varmen som er levert under en kjemisk reaksjon. En trenerbalanse søkes, forblir eller mottar både reagensene og produktene. Et av aspektene som må oppfylles for å beregne reaksjonens entalpi er at selve reaksjonen må skje ved konstant trykk. Med andre ord, gjennom hele tiden det tar før den kjemiske reaksjonen skjer, må trykket holdes konstant.

Vi vet at entalpi har dimensjoner av energi, og det er derfor den måles i joule. For å forstå forholdet mellom entalpi og varmen som byttes ut under en kjemisk reaksjon det er nødvendig å gå til termodynamikkens første lov. Og det er at denne første loven forteller oss at varmen som blir utvekslet i en termodynamisk prosess er lik variasjonen av den indre energien til stoffet eller stoffene som er involvert i prosessen pluss arbeidet som er gjort av nevnte stoffer under prosessen.

Vi vet at alle kjemiske reaksjoner ikke er annet enn forskjellige termodynamiske prosesser som oppstår ved et bestemt trykk. De vanligste trykkverdiene er gitt under standardbetingelser for atmosfærisk trykk. Derfor kalles alle termodynamiske prosesser som skjer på denne måten isobar, siden det skjer ved konstant trykk.

Det er veldig vanlig å kalle entalpivarme. Det må imidlertid være klart at det ikke er det samme som varme, men varmeveksling. Det vil si at det ikke er varmen som kan lære en leksjon eller den interne varmen som reaktantene og produktene har. Det er varmen som utveksles gjennom den kjemiske reaksjonsprosessen.

Forhold til varme

I motsetning til det vi har snakket om før, er entalpi en tilstandsfunksjon. Når vi beregner entalpiendringen, beregner vi faktisk forskjellen mellom to funksjoner. Disse funksjonene avhenger vanligvis utelukkende av tilstanden til systemet. Denne tilstanden til systemet varierer avhengig av den interne energien og volumet i selve systemet. Siden vi vet at versjonen forblir konstant gjennom den kjemiske reaksjonen, reaksjonens entalpi er ikke annet enn en tilstandsfunksjon som avhenger av både indre energi og volum.

Derfor kan vi definere entalpi av reaktantene i en kjemisk reaksjon som summen av hver av dem. På den annen side definerer vi det samme, men i produktene som summen av entalpi av alle produktene.

Jeg håper at med denne informasjonen kan du lære mer om entalpi og dens egenskaper.


Bli den første til å kommentere

Legg igjen kommentaren

Din e-postadresse vil ikke bli publisert. Obligatoriske felt er merket med *

*

*

  1. Ansvarlig for dataene: Miguel Ángel Gatón
  2. Formålet med dataene: Kontroller SPAM, kommentaradministrasjon.
  3. Legitimering: Ditt samtykke
  4. Kommunikasjon av dataene: Dataene vil ikke bli kommunisert til tredjeparter bortsett fra ved juridisk forpliktelse.
  5. Datalagring: Database vert for Occentus Networks (EU)
  6. Rettigheter: Når som helst kan du begrense, gjenopprette og slette informasjonen din.