John Dalton er en engelsk fysiker, kjemiker og meteorolog som gjorde en forskjell i vitenskapens verden takket være innlemmelsen av moderne atomteori. Denne teorien er kjent som atommodell av Dalton og det var ganske aktuelt. John Dalton er også kjent for sine studier om manglende evne til å skille farger i det menneskelige øye. Slik kjenner vi denne funksjonshemming som fargeblindhet.
I denne artikkelen skal vi fortelle deg om alle egenskapene og betydningen Daltons atommodell hadde for vitenskapen.
Daltons lille historie
For å introdusere Daltons atommodell, la oss først gjennomgå historien til denne forskeren litt. Og det er at ideen om atomet begynte med den greske filosofen Demokrit. Denne teorien ble imidlertid ikke allment akseptert, og til og med mange forskere syntes den var latterlig i århundrer og århundrer. Siden denne atomismen og alle de greske filosofiske strømningene som eksisterte, har det gått mer enn 2 tusen år for at en annen atomteori skal ha en slik relevans i den vitenskapelige verden. Men i 1804, John Dalton, det var basert på ideene til atomistene for å kunne presentere Daltons atommodell.
Modellen hans var resultatet av konklusjonene han trakk fra forskjellige eksperimenter utført med forskjellige typer gasser. Basert på resultatene av disse undersøkelsene var det mulig å vise at atomer virkelig eksisterer. Democritus hadde ikke påpekt at atomet eksisterte slik det er. På denne måten har en av de viktigste teoriene i historien til moderne fysikk blitt opprettet.
Deretter vil vi beskrive de grunnleggende prinsippene i Daltons atommodell.
Grunnleggende prinsipper for atommodellen til Alto
- All materie er laget av atomer. Dette betyr at alt vi vet og som er håndgripelig består av atomer både på planeten vår og resten av det kjente universet. Alle elementene er også laget av atomer.
- Atomer er udelelig fra uforgjengelig. Dalton mente at atomer var partikler som var mindre i størrelse enn materie og kjemisk uforgjengelige.
- Alle atomene til et element er identiske. Vi må vite at alle atomene som utgjør en type element har samme masse og samme egenskaper. De har også samme morfologi og beveger seg i samme hastighet.
- Atomer av forskjellige elementer varierer i masse og egenskaper. Dette er hva som gjør hvert element forskjellig fra det andre. Siden alle elementene består av atomer, har disse atomene forskjellige egenskaper og masser.
- Forbindelser består av en kombinasjon av to eller flere forskjellige typer atomer. Denne påstanden om forbindelser er det som forårsaker mer variasjon i elementene. Og det er at selv om forbindelsen har de samme typer atomer, er de kombinert og i samme proporsjoner.
- En kjemisk reaksjon er en omlegging av atomer. Når en kjemisk reaksjon oppstår, er det ikke annet enn separering, forening eller omorganisering av atomer. Vi snakker ikke om atomer som endrer egenskaper eller masse. Atomene til ett element endres aldri til atomene til et annet element som et resultat av hard kjemisk reaksjon. Bare endre organisasjonen.
Ytterligere betraktninger av Daltons Atomic Model
Når prinsippene til modellen ble beskrevet, måtte det tas noen ekstra hensyn som kunne fullføre alle egenskapene til modellen. I tillegg til disse prinsippene foreslo John Dalton det atomene til elementene som samhandler med hverandre for å danne molekyler, overholder loven om bevaring av masse. Dette betyr at mengden og typen av poise et molekyl har, er lik antall og type atom for produktene som har blitt brukt i den kjemiske reaksjonen. Dette adlyder også loven som sier at materie verken er skapt eller ødelagt, men blir transformert.
Et annet viktig aspekt av Daltons atommodell var loven om flere proporsjoner. Denne loven forteller oss at hvis vi kombinerer atomene til to elementer, kan disse atomene bare kombineres i forhold til hele tall. Med andre ord kan et atom kombineres som et annet atom, to atomer med ett atom, to atomer med to andre atomer, etc. Et eksempel som hjelper oss med å forstå loven om flere proporsjoner er følgende: vi tar vann og kombinerer det i forholdet 2 til 1. Dette betyr at vann har to hydrogenatomer for hver oksygen. Derfor kan ingen andel den hadde i disse elementene brukes til å produsere vann. Det vil si at vi ikke kan produsere vann hvis vi bruker 3 hydrogenatomer og 2 oksygenatomer.
Å kunne gi egenskaper til Dalton-atomer skapte tabellen med atomvekter. Denne tabellen var ganske nyttig siden den inneholdt alle elementene i en bestemt rekkefølge basert på vekten. Alle elementene i tabellen ble sammenlignet med hydrogen, dette var den letteste av alle. Derfor er hydrogen nummer én i tabellen og har atomnummer 1.
Aksept av Daltons atommodell og begrensninger
Siden disse modellene bryter ordningene som til da ble etablert, var godkjenningen mer komplisert. Imidlertid ble Daltons atommodell akseptert av mange datidens forskere nesten umiddelbart. Takket være denne atommodellen har vi mange grunnlag for dagens teori.
Dagens forskere vet at atomer har flere typer mindre partikler som protoner, nøytroner og elektroner. Denne Dalton-teorien ble grunnlaget for teorien om kjemi.
Problemet med denne atommodellen hadde også noen feil og begrensninger. Og det var at Daltón hadde i tankene at atomene til alle elementene var i stand til å forbli hver for seg, så han kunne ikke innse at atomene i noen elementer eksisterer og danner molekyler, for eksempel i rent oksygen. Rent oksygen består av to oksygenatomer. Det vil si at det er et molekyl av samme element, men som har to oksygenatomer.
En av hovedfeilene i denne modellen er at det ble antatt at den enkleste forbindelsen mellom to elementer alltid er et atom i hvert element. Dette fikk ham til å konkludere med at vannet var HO snarere enn H2O.
Imidlertid avanserte Daltons atommodell verden av kjemi og fysikk ganske mye. Jeg håper at du med denne informasjonen kan lære mer om Daltons atommodell.