Atoommodel van Dalton

Atoommodel van Dalton

John Dalton is een Engelse natuurkundige, scheikundige en meteoroloog die een verschil heeft gemaakt in de wereld van de wetenschap dankzij de integratie van moderne atoomtheorie. Deze theorie staat bekend als atoommodel van de Dalton en het was behoorlijk relevant. John Dalton staat ook bekend om zijn studies over het onvermogen om kleuren in het menselijk oog te onderscheiden. Dit is hoe we deze handicap kennen als kleurenblindheid.

In dit artikel gaan we je vertellen over alle kenmerken en het belang dat het atomaire model van Dalton had voor de wetenschap.

Het kleine verhaal van Dalton

John Dalton

Laten we, om het atomaire model van Dalton te introduceren, eerst de geschiedenis van deze wetenschapper een beetje bekijken. En het is dat het idee van het atoom begon met de Griekse filosoof Democritus. Deze theorie werd echter niet algemeen aanvaard en zelfs veel wetenschappers vonden het eeuwenlang belachelijk. Sinds dit atomisme en alle Griekse filosofische stromingen die er waren, gingen er meer dan 2 jaar voorbij voordat een andere atoomtheorie zo'n relevantie had in de wetenschappelijke wereld. Echter, in 1804, John Dalton, het was gebaseerd op de ideeën van de atomisten om het atomaire model van Dalton te kunnen presenteren.

Zijn model was het resultaat van de conclusies die hij trok uit verschillende experimenten die zijn uitgevoerd met verschillende soorten gassen. Op basis van de resultaten van deze onderzoeken zou kunnen worden aangetoond dat atomen echt bestaan. Democritus had er niet op gewezen dat het atoom bestond zoals het is. Op deze manier is een van de belangrijkste theorieën in de geschiedenis van de moderne natuurkunde ontstaan.

Vervolgens zullen we de basisprincipes van het atomaire model van Dalton beschrijven.

Basisprincipes van het atomaire model van Alto

Postulaten van Dalton Atomic Model

  • Alle materie is gemaakt van atomen. Dit betekent dat alles wat we weten en dat tastbaar is, bestaat uit atomen zowel op onze planeet als in de rest van het bekende universum. Alle elementen zijn ook gemaakt van atomen.
  • Atomen zijn ondeelbaar van onverwoestbaar. Dalton dacht dat atomen deeltjes waren die kleiner waren dan materie en chemisch onverwoestbaar waren.
  • Alle atomen van een element zijn identiek. We moeten weten dat alle atomen waaruit een type element bestaat dezelfde massa en dezelfde kenmerken hebben. Ze hebben ook dezelfde morfologie en bewegen met dezelfde snelheid.
  • Atomen van verschillende elementen variëren in massa en eigenschappen. Dit is wat elk item anders maakt dan het andere. Omdat alle elementen uit atomen bestaan, hebben deze atomen verschillende kenmerken en massa's.
  • Verbindingen bestaan ​​uit een combinatie van twee of meer verschillende soorten atomen. Deze bewering van verbindingen veroorzaakt meer variabiliteit in de elementen. En het is dat, hoewel de verbinding dezelfde soorten atomen heeft, ze gecombineerd zijn en in dezelfde verhoudingen.
  • Een chemische reactie is een herschikking van atomen. Wanneer een chemische reactie optreedt, is dat niets meer dan de scheiding, vereniging of herschikking van atomen. We hebben het niet over atomen die hun karakteristieken of massa veranderen. De atomen van een element veranderen nooit in de atomen van een ander element als gevolg van een harde chemische reactie. Verander gewoon uw organisatie.

Aanvullende overwegingen bij het atoommodel van Dalton

Atom

Nadat de principes van het model waren beschreven, moesten enkele aanvullende overwegingen worden gemaakt die alle kenmerken van dat model konden voltooien. Naast deze principes stelde John Dalton dat voor de atomen van de elementen die met elkaar in wisselwerking staan ​​om moleculen te vormen, gehoorzamen aan de wet van behoud van massa. Dit betekent dat de hoeveelheid en het type evenwicht dat een molecuul heeft, gelijk is aan het aantal en type atoom van de producten die zijn gebruikt in de chemische reactie. Dit gehoorzaamt ook aan de wet die zegt dat materie niet wordt gecreëerd of vernietigd, maar wordt getransformeerd.

Een ander belangrijk aspect van het atomaire model van Dalton was de wet van meervoudige verhoudingen. Deze wet vertelt ons dat als we de atomen van twee elementen combineren, deze atomen alleen kunnen combineren in relatie tot hele getallen. Met andere woorden, een atoom kan worden gecombineerd als een ander atoom, twee atomen met één atoom, twee atomen met twee andere atomen, enz. Een voorbeeld dat ons helpt de wet van meerdere verhoudingen te begrijpen, is het volgende: we nemen water en combineren het in een verhouding van 2 op 1. Dit betekent dat water twee waterstofatomen heeft voor elk zuurstofatoom. Daarom kan geen enkele verhouding die het in deze elementen had, worden gebruikt om water te produceren. Dat wil zeggen, we kunnen geen water produceren als we 3 waterstofatomen en 2 zuurstofatomen gebruiken.

Karakteristieken kunnen geven aan Dalton-atomen creëerde de tabel met atoomgewichten. Deze tabel was best handig omdat hij alle elementen in een bepaalde volgorde bevatte op basis van hun gewicht. Alle elementen in de tabel werden vergeleken met waterstof, dit is de lichtste van allemaal. Daarom is waterstof nummer één in de tabel en heeft het atoomnummer 1.

Acceptatie van het atomaire model van Dalton en zijn beperkingen

Omdat deze modellen de regelingen overtreden die tot dan toe waren opgesteld, was de goedkeuring ingewikkelder. Het atomaire model van Dalton werd echter vrijwel onmiddellijk door veel wetenschappers van die tijd geaccepteerd. Dankzij dit atomaire model hebben we veel van de grondslagen van de huidige theorie.

De wetenschappers van vandaag weten dat atomen verschillende soorten kleinere deeltjes hebben, zoals protonen, neutronen en elektronen. Deze Dalton-theorie werd de basis voor de theorie van de scheikunde.

Het probleem met dit atomaire model had ook enkele fouten en beperkingen. En het is dat Daltón in gedachten had dat de atomen van alle elementen afzonderlijk konden blijven, dus hij kon niet beseffen dat in sommige elementen de atomen bestaan ​​die moleculen vormen, zoals in zuivere zuurstof. Pure zuurstof bestaat uit twee zuurstofatomen. Dat wil zeggen, het is een molecuul van hetzelfde element maar met twee zuurstofatomen.

Een van de belangrijkste fouten van dit model is dat men dacht dat de eenvoudigste verbinding tussen twee elementen altijd een atoom van elk element is. Dit deed hem concluderen dat het water HO was in plaats van H2O.

Het atomaire model van Dalton bracht de wereld van scheikunde en natuurkunde echter behoorlijk ver vooruit. Ik hoop dat je met deze informatie meer te weten kunt komen over het atomaire model van Dalton.


Wees de eerste om te reageren

Laat je reactie achter

Uw e-mailadres wordt niet gepubliceerd. Verplichte velden zijn gemarkeerd met *

*

*

  1. Verantwoordelijk voor de gegevens: Miguel Ángel Gatón
  2. Doel van de gegevens: Controle SPAM, commentaarbeheer.
  3. Legitimatie: uw toestemming
  4. Mededeling van de gegevens: De gegevens worden niet aan derden meegedeeld, behalve op grond van wettelijke verplichting.
  5. Gegevensopslag: database gehost door Occentus Networks (EU)
  6. Rechten: u kunt uw gegevens op elk moment beperken, herstellen en verwijderen.