Bohr atomair model

Bohr

Je hebt de Bohr atomair model. Dit is een vrij belangrijke ontdekking die deze wetenschapper deed voor de wetenschap, vooral voor elektromagnetisme en elektrochemie. Eerder was er het model van Rutherford, dat behoorlijk revolutionair en zeer succesvol was, maar er waren enkele conflicten met andere atoomwetten zoals die van Maxwell en Newton.

In dit artikel gaan we u alles vertellen wat u moet weten over het atomaire model van Bohr, evenals de details ervan om eventuele twijfels over het onderwerp op te helderen.

Problemen die het hielp oplossen

Energie niveau

Zoals we aan het begin van het artikel al zeiden, hielp dit atomaire model bij het oplossen van bepaalde conflicten die bestonden met andere atoomwetten. In het vorige Rutherford-model moesten we elektronen die met een negatieve elektrische lading bewegen, moesten een soort elektromagnetische straling uitzenden. Dit moet worden vervuld vanwege de wetten van elektromagnetisme die er zijn. Dit energieverlies zorgt ervoor dat de elektronen naar hun baan worden teruggebracht door spiraalsgewijs naar het centrum te bewegen. Toen ze het centrum bereikten, stortten ze in elkaar en botsten tegen de kern.

Dit leverde in theorie een probleem op omdat het niet kon instorten met de atoomkern, maar het traject van de elektronen moest anders zijn. Dit werd opgelost met het atoommodel van Bohr. Het verklaart dat de elektronen draaien rond de kern in bepaalde banen die zijn toegestaan ​​en die een specifieke energie hebben. Energie is evenredig met de constante van Planck.

Deze banen die we hebben genoemd waar de elektronen bewegen, werden energielagen of energieniveaus genoemd. Dat wil zeggen, de energie die elektronen hebben is niet altijd hetzelfde, maar wordt gekwantiseerd. Kwantumniveaus zijn de verschillende banen waarin atomen worden gevonden. Afhankelijk van in welke baan het zich op een bepaald moment bevindt, zal het meer of minder energie hebben. De banen dichter bij de kern van het atoom hebben een grotere hoeveelheid energie. Aan de andere kant, hoe meer ze van de kern af bewegen, hoe minder energie.

Energieniveau model

Elektronen in een baan

Dit atoommodel van Bohr, dat impliceerde dat elektronen alleen energie konden winnen of verliezen door van de ene baan naar de andere te springen, hielp bij het oplossen van de ineenstorting die door Rutherfords model werd voorgesteld. Bij het verplaatsen van het ene energieniveau naar het andere, absorbeert of zendt het elektromagnetische straling uit. Dat wil zeggen, wanneer u van een meer geladen energieniveau naar een minder geladen energieniveau springt, laat u de overtollige energie vrij. Omgekeerd, wanneer het van een laag energieniveau naar een hoger gaat, absorbeert het elektromagnetische straling.

Aangezien dit atomaire model een modificatie is van het Rutherford-model, blijven de kenmerken van de kleine centrale kern en met de meeste massa van het atoom behouden. Hoewel de banen van de elektronen niet vlak zijn zoals die van de planeten, zou je kunnen zeggen dat deze elektronen rond hun kern draaien op een vergelijkbare manier als de planeten rond de zon.

Bohr's atomaire modelprincipes

Bohr atomair model

We gaan nu de principes van dit atomaire model analyseren. Het gaat om een ​​gedetailleerde uitleg van genoemd model en zijn werking.

  1. Deeltjes die een positieve lading hebben Ze hebben een lage concentratie in vergelijking met het totale volume van het atoom.
  2. Elektronen met een negatieve elektrische lading zijn elektronen die rond de kern draaien in cirkelvormige energiebanen.
  3. Er zijn energieniveaus van de banen waardoor de elektronen circuleren. Ze hebben ook een vaste grootte, dus er is geen tussenliggende toestand tussen de banen. Ze gaan gewoon van het ene niveau naar het andere.
  4. De energie die elke baan bezit, is gerelateerd aan de grootte. Hoe verder de baan van de kern van het atoom verwijderd is, hoe meer energie het heeft.
  5. Energieniveaus hebben verschillende aantallen elektronen. Hoe lager het energieniveau, hoe minder elektronen het bevat. Als we ons bijvoorbeeld op niveau één bevinden, zullen er maximaal twee elektronen zijn. Op niveau 2 kunnen er maximaal 8 elektronen zijn, enzovoort.
  6. Wanneer elektronen van de ene baan naar de andere gaan, absorberen of geven ze elektromagnetische energie af. Als je van het ene energetische niveau naar het andere gaat, laat je overtollige energie los en vice versa.

Dit model was revolutionair en probeerde het materiaal een stabiliteit te geven die de vorige modellen niet hadden. Met dit atoommodel werden ook de discrete emissie- en absorptiespectra van de gassen verklaard. Het was het eerste model dat het concept van kwantisering of kwantisering introduceerde. Dit maakt het atomaire model van Bohr tot een model dat halverwege de klassieke mechanica en de kwantummechanica ligt. Hoewel het ook tekortkomingen heeft, was het een voorlopermodel voor de latere kwantummechanica van Schrödinger en andere wetenschappers.

Beperkingen en fouten van het Bohr-atomaire model

Volledig atoom

Zoals we al zeiden, heeft dit model ook bepaalde tekortkomingen en fouten. Allereerst verklaart of geeft het geen redenen waarom elektronen alleen beperkt hoeven te worden tot specifieke banen. Het neemt direct aan dat elektronen een bekende straal en baan hebben. Dit is echter niet zo. Een decennium later Het onzekerheidsprincipe van Heisenberg weerlegde dit.

Hoewel dit atomaire model in staat was om het gedrag van elektronen in waterstofatomen te modelleren, was het niet zo exact als het ging om elementen met een hoger aantal elektronen. Het is een model dat heeft moeite om het Zeeman-effect te verklaren. Dit effect is wat te zien is wanneer de spectraallijnen in twee of meer worden gedeeld in aanwezigheid van een extern en statisch magnetisch veld.

Een andere fout en beperking van dit model is dat het een onjuiste waarde geeft voor het impulsmoment van de baan in de grondtoestand. Al deze genoemde fouten en beperkingen maken dat Bohr's atomaire model jaren later werd vervangen door de kwantumtheorie.

Ik hoop dat je met dit artikel meer te weten kunt komen over Bohr's atomaire model en zijn toepassingen in de wetenschap.


Wees de eerste om te reageren

Laat je reactie achter

Uw e-mailadres wordt niet gepubliceerd. Verplichte velden zijn gemarkeerd met *

*

*

  1. Verantwoordelijk voor de gegevens: Miguel Ángel Gatón
  2. Doel van de gegevens: Controle SPAM, commentaarbeheer.
  3. Legitimatie: uw toestemming
  4. Mededeling van de gegevens: De gegevens worden niet aan derden meegedeeld, behalve op grond van wettelijke verplichting.
  5. Gegevensopslag: database gehost door Occentus Networks (EU)
  6. Rechten: u kunt uw gegevens op elk moment beperken, herstellen en verwijderen.