Entalpija

reazzjonijiet kimiċi

Kemm fil-fiżika kif ukoll fil-kimika, kunċett jintuża biex titkejjel l-enerġija li tinsab fil-ġisem. Aħna qed nitkellmu dwar entalpija. Huwa tip ta 'kejl li jindika l-ammont ta' enerġija li hemm f'ġisem jew sistema li għandha ċertu volum, li hija taħt pressjoni u li tista 'tiġi skambjata ma' l-ambjent. L-entalpija ta 'sistema hija rrappreżentata mill-ittra H u l-unità fiżika assoċjata magħha biex tindika l-valuri tal-enerġija hija l-Joule.

F'dan l-artikolu se ngħidulek il-karatteristiċi u l-importanza kollha tal-entalpija.

Il-karatteristiċi ewlenin

entalpija

Nistgħu ngħidu li l-entalpija hija ugwali għall-enerġija interna li għandha s-sistema flimkien mal-pressjoni darbiet il-volum tal-istess sistema. Meta naraw li l-enerġija tas-sistema, il-pressjoni u l-volum huma funzjonijiet ta 'stat, l-entalpija hija wkoll. Dan ifisser li, meta jasal iż-żmien, jista 'jseħħ f'ċerti kundizzjonijiet inizjali finali sabiex il-varjabbli tkun tista' tgħin biex tistudja s-sistema kollha kemm hi.

L-ewwel ħaġa hi li tkun taf x'inhi l-entalpija tal-formazzjoni. Huwa madwar sħana assorbita minsija mis-sistema meta mole ta 'sustanza tal-prodott huwa prodott mill-elementi fi stat normali. Dawn l-istati jistgħu jkunu solidi, likwidi jew gassużi jew f'każ ta 'soluzzjoni. L-istat allotropiku huwa l-iktar stat stabbli. Pereżempju, l-iktar stat allotropiku stabbli li għandu l-karbonju huwa l-grafita, minbarra li jinsab taħt kundizzjonijiet normali li l-valuri tad-depressjoni tagħhom huma 1 atmosfera u temperatura huma 25 grad.

Aħna nenfasizzaw li l-entalpji tal-formazzjoni skont dak li ddefinixxejna huma għal mole ta 'kompost prodott. B'dan il-mod, skont l-ammont ta 'prodotti eżistenti tar-reaġent, ir-reazzjoni jkollha tiġi aġġustata b'koeffiċjenti frazzjonali.

Entalpja tal-formazzjoni

reazzjoni endotermika

Nafu li fi kwalunkwe proċess kimiku, l-entalpja tal-formazzjoni tista 'tkun kemm pożittiva kif ukoll negattiva. Din l-entalpija hija pożittiva meta r-reazzjoni hija endotermika. Li reazzjoni kimika hija endotermika tfisser li tista 'tassorbi s-sħana tal-mezz. Minn naha l-ohra, għandna entalpja negattiva meta r-reazzjoni hija eżotermika. Il-fatt li reazzjoni kimika hija eżotermika tfisser li toħroġ sħana mis-sistema għal barra.

Biex isseħħ reazzjoni eżotermika, ir-reattivi għandu jkollhom enerġija ogħla mill-prodotti. Għall-kuntrarju, biex isseħħ reazzjoni endotermika ir-reaġenti għandu jkollhom inqas enerġija mill-prodotti. Sabiex l-ekwazzjoni kimika ta 'dan kollu tkun tista' tinkiteb sew, huwa meħtieġ li tkun konformi mal-liġi tal-konservazzjoni tal-materja. Jiġifieri, l-ekwazzjoni kimika għandu jkun fiha l-informazzjoni dwar l-istat fiżiku tar-reattivi u l-prodotti. Dan huwa magħruf bħala l-istat ta 'aggregazzjoni

Għandek ukoll iżżomm f'moħħok li sustanzi li huma puri għandhom entalpija ta 'formazzjoni ugwali għal żero. Dawn il-valuri ta 'entalpija jinkisbu taħt kondizzjonijiet standard, bħal dawk imsemmija hawn fuq, u fl-iktar forma stabbli tagħhom. F'sistema kimika fejn hemm reattivi u prodotti, l-entalpja tar-reazzjoni hija ugwali għall-entalpja tal-formazzjoni taħt kondizzjonijiet standard.

Aħna nafu li l-entalpija tal-valuri tal-formazzjoni ta 'xi komposti kimiċi inorganiċi u organiċi huma stabbiliti f'kundizzjonijiet ta' atmosfera waħda ta 'pressjoni u 1 grad ta' temperatura.

Entalpija tar-reazzjoni

entalpja ta 'reazzjoni

Aħna diġà semmejna x'inhi l-entalpja tal-formazzjoni. Issa se niddeskrivu x'inhi l-entalpja tar-reazzjoni. Hija funzjoni termodinamika li tgħin ikkalkula s-sħana li nkisbet jew is-sħana li ngħatat waqt reazzjoni kimika. Bilanċ ta 'trainer huwa mfittex, jibqa' jew jirċievi kemm ir-reaġenti kif ukoll il-prodotti. Wieħed mill-aspetti li għandhom jiġu sodisfatti biex tkun ikkalkulata l-entalpja tar-reazzjoni hija li r-reazzjoni nnifisha għandha sseħħ fi pressjoni kostanti. Fi kliem ieħor, matul il-ħin kollu li tieħu biex isseħħ ir-reazzjoni kimika, il-pressjoni għandha tinżamm kostanti.

Aħna nafu li l-entalpja għandha dimensjonijiet ta 'enerġija u huwa għalhekk li titkejjel f'joules. Biex tifhem ir-relazzjoni ta 'entalpija mas-sħana li tiġi skambjata waqt reazzjoni kimika huwa meħtieġ li tmur għall-ewwel liġi tat-termodinamika. U huwa li din l-ewwel liġi tgħidilna li s-sħana li tiġi skambjata fi proċess termodinamiku hija ugwali għall-varjazzjoni tal-enerġija interna tas-sustanza jew sustanzi involuti fil-proċess flimkien max-xogħol magħmul minn dawn is-sustanzi matul il-proċess.

Nafu li r-reazzjonijiet kimiċi kollha mhumiex xejn għajr diversi proċessi termodinamiċi li jseħħu f'ċerta pressjoni. L-iktar valuri ta 'pressjoni komuni huma mogħtija taħt kondizzjonijiet standard ta' pressjoni atmosferika. Għalhekk, il-proċessi termodinamiċi kollha li jseħħu b'dan il-mod jissejħu isobariċi, peress li jseħħ fi pressjoni kostanti.

Huwa komuni ħafna li ssejjaħ sħana entalpika. Madankollu, għandu jkun ċar li mhuwiex l-istess bħas-sħana, iżda l-iskambju tas-sħana. Jiġifieri, mhix is-sħana li tista 'tgħallem lezzjoni jew is-sħana interna li għandhom ir-reattivi u l-prodotti. Hija s-sħana li tiġi skambjata matul il-proċess ta 'reazzjoni kimika.

Relazzjoni mas-sħana

B'differenza minn dak li tkellimna dwaru qabel, l-entalpija hija funzjoni statali. Meta nikkalkulaw il-bidla fl-entalpija, fil-fatt qed nikkalkulaw id-differenza ta 'żewġ funzjonijiet. Dawn il-funzjonijiet ġeneralment jiddependu esklussivament fuq l-istat tas-sistema. Dan l-istat tas-sistema jvarja skont l-enerġija interna u l-volum tas-sistema nnifisha. Billi nafu li l-verżjoni tibqa 'kostanti matul ir-reazzjoni kimika, l-entalpja tar-reazzjoni mhi xejn għajr funzjoni ta 'stat li tiddependi kemm fuq l-enerġija interna kif ukoll fuq il-volum.

Għalhekk, nistgħu niddefinixxu l-entalpja tar-reattivi f'reazzjoni kimika bħala s-somma ta 'kull wieħed minnhom. Min-naħa l-oħra, niddefinixxu l-istess ħaġa imma fil-prodotti bħala s-somma tal-entalpija tal-prodotti kollha.

Nispera li b'din l-informazzjoni tista 'titgħallem aktar dwar l-entalpija u l-karatteristiċi tagħha.


Il-kontenut tal-artikolu jaderixxi mal-prinċipji tagħna ta ' etika editorjali. Biex tirrapporta żball ikklikkja hawn.

Kun l-ewwel li tikkummenta

Ħalli l-kumment tiegħek

Your email address mhux se jkun ippubblikat. oqsma meħtieġa huma mmarkati bl *

*

*

  1. Responsabbli għad-dejta: Miguel Ángel Gatón
  2. Għan tad-dejta: Kontroll SPAM, ġestjoni tal-kummenti.
  3. Leġittimazzjoni: Il-kunsens tiegħek
  4. Komunikazzjoni tad-dejta: Id-dejta ma tiġix ikkomunikata lil partijiet terzi ħlief b'obbligu legali.
  5. Ħażna tad-dejta: Bażi tad-dejta ospitata minn Occentus Networks (UE)
  6. Drittijiet: Fi kwalunkwe ħin tista 'tillimita, tirkupra u tħassar l-informazzjoni tiegħek.