John Dalton adalah ahli fizik, ahli kimia dan ahli meteorologi Inggeris yang membuat perbezaan dalam dunia sains berkat penggabungan teori atom moden. Teori ini dikenali sebagai model atom Dalton dan ia cukup relevan. John Dalton juga terkenal dengan kajiannya mengenai ketidakmampuan membezakan warna pada mata manusia. Ini adalah bagaimana kita mengetahui kecacatan ini sebagai buta warna.
Dalam artikel ini kami akan memberitahu anda tentang semua ciri dan kepentingan yang dimiliki oleh model atom Dalton untuk sains.
Kisah Sedikit Dalton
Untuk memperkenalkan model atom Dalton, mari kita mengulas terlebih dahulu sejarah saintis ini. Dan idea bahawa atom bermula dengan ahli falsafah Yunani Democritus. Walau bagaimanapun, teori ini tidak diterima secara meluas dan bahkan banyak saintis menganggapnya tidak masuk akal selama berabad-abad. Sejak Atomisme ini dan semua arus falsafah Yunani yang ada, lebih dari 2 ribu tahun telah berlalu agar teori atom lain mempunyai kaitan sedemikian dalam dunia saintifik. Walau bagaimanapun, pada tahun 1804, John Dalton, ia berdasarkan idea-idea Atomis untuk dapat mempersembahkan model atom Dalton.
Modelnya adalah hasil kesimpulan yang diambilnya dari pelbagai eksperimen yang dilakukan dengan pelbagai jenis gas. Berdasarkan hasil penyelidikan ini adalah mungkin untuk menunjukkan bahawa atom benar-benar wujud. Democritus tidak menunjukkan bahawa atom itu wujud sebagaimana adanya. Dengan cara ini, salah satu teori terpenting dalam sejarah fizik moden telah dibuat.
Seterusnya, kami akan menerangkan prinsip asas model atom Dalton.
Prinsip asas model atom Alto
- Semua bahan terbuat dari atom. Ini bermaksud bahawa semua yang kita tahu dan yang nyata terdiri daripada atom di planet kita dan alam semesta lain yang diketahui. Semua unsur juga diperbuat daripada atom.
- Atom tidak dapat dipisahkan dari yang tidak dapat dihancurkan. Dalton berpendapat bahawa atom adalah zarah yang berukuran lebih kecil daripada jirim dan secara kimia tidak dapat dihancurkan.
- Semua atom unsur adalah serupa. Kita mesti tahu bahawa semua atom yang membentuk sejenis unsur mempunyai jisim yang sama dan ciri yang sama. Mereka juga mempunyai morfologi yang sama dan bergerak dengan kelajuan yang sama.
- Atom dari unsur yang berlainan berbeza-beza dalam jisim dan sifat. Inilah yang menjadikan setiap item berbeza dari yang lain. Oleh kerana semua unsur terdiri daripada atom, atom ini mempunyai ciri dan jisim yang berbeza.
- Sebatian terdiri daripada gabungan dua atau lebih jenis atom yang berbeza. Penegasan sebatian inilah yang menyebabkan lebih banyak perbezaan unsur. Dan ini adalah, walaupun sebatian itu mempunyai jenis atom yang sama, ia digabungkan dan dalam perkadaran yang sama.
- Reaksi kimia adalah penyusunan semula atom. Apabila tindak balas kimia berlaku, ia tidak lebih daripada pemisahan, penyatuan atau penyusunan semula atom. Kami tidak bercakap mengenai atom yang mengubah ciri atau jisimnya. Atom satu unsur tidak pernah berubah menjadi atom unsur lain akibat tindak balas kimia yang keras. Cukup ubah organisasi anda.
Pertimbangan Tambahan Model Atom Dalton
Setelah prinsip model dijelaskan, beberapa pertimbangan tambahan harus dibuat yang dapat menyelesaikan semua ciri model tersebut. Sebagai tambahan kepada prinsip-prinsip ini, John Dalton mencadangkan bahawa atom unsur-unsur yang saling berinteraksi antara satu sama lain untuk membentuk molekul mematuhi undang-undang pemuliharaan jisim. Ini bermaksud bahawa jumlah dan jenis ketenangan yang dimiliki molekul adalah sama dengan bilangan dan jenis atom produk yang telah digunakan dalam tindak balas kimia. Ini juga mematuhi undang-undang yang mengatakan bahawa materi tidak diciptakan atau dihancurkan, tetapi diubah.
Aspek penting lain dari model atom Dalton adalah Hukum Pelbagai Bahagian. Undang-undang ini memberitahu kita bahawa jika kita menggabungkan atom dari dua unsur, atom-atom ini hanya dapat bergabung berkaitan dengan nombor bulat. Artinya, atom boleh digabungkan sebagai atom lain, dua atom dengan satu atom, dua atom dengan dua atom lain, dll. Contoh yang membantu kita memahami Hukum Pelbagai Bahagian adalah berikut: kita mengambil air dan menggabungkannya dalam nisbah 2 hingga 1. Ini bermaksud bahawa air mempunyai dua atom hidrogen untuk setiap oksigen. Oleh itu, tidak ada bahagian yang terdapat dalam unsur-unsur ini yang dapat digunakan untuk menghasilkan air. Kita tidak dapat menghasilkan air jika kita menggunakan 3 atom hidrogen dan 2 atom oksigen.
Untuk dapat memberi ciri kepada atom Dalton mencipta jadual pemberat atom. Jadual ini cukup berguna kerana mengandungi semua elemen mengikut urutan tertentu berdasarkan beratnya. Semua unsur dalam jadual dibandingkan dengan hidrogen, ini adalah yang paling ringan dari semua. Oleh itu, hidrogen adalah nombor satu dalam jadual dan mempunyai nombor atom 1.
Penerimaan model atom Dalton dan batasannya
Oleh kerana model-model ini melanggar skema yang hingga saat itu dibuat, persetujuannya lebih rumit. Walau bagaimanapun, model atom Dalton diterima oleh banyak saintis pada masa itu dengan segera. Terima kasih kepada model atom ini, kita mempunyai banyak asas teori semasa.
Para saintis hari ini mengetahui bahawa atom mempunyai beberapa jenis zarah yang lebih kecil seperti proton, neutron, dan elektron. Teori Dalton ini menjadi asas bagi teori kimia.
Masalah dengan model atom ini, ia juga mempunyai beberapa kesalahan dan batasan. Dan Daltón ingat bahawa atom-atom dari semua unsur itu dapat tinggal secara individu, jadi dia tidak dapat menyedari bahawa dalam beberapa unsur atom-atom itu wujud membentuk molekul, seperti dalam oksigen tulen. Oksigen tulen terdiri daripada dua atom oksigen. Iaitu molekul unsur yang sama tetapi mempunyai dua atom oksigen.
Salah satu kesalahan utama model ini adalah bahawa anggapan bahawa sebatian termudah antara dua elemen selalu menjadi atom setiap elemen. Ini membuat dia membuat kesimpulan bahawa air itu HO dan bukannya H2O.
Walau bagaimanapun, model atom Dalton sedikit maju dalam dunia kimia dan fizik. Saya harap dengan maklumat ini anda dapat mengetahui lebih lanjut mengenai model atom Dalton.