Энтальпи

химийн урвал

Физик, химийн аль алинд нь бие махбодид агуулагдах энергийг хэмжих ойлголтыг ашигладаг. Бид тухай ярьж байна энтальпи. Энэ нь тодорхой эзэлхүүнтэй, даралттай, хүрээлэн буй орчинтой солилцож болохуйц бие махбодь, системд агуулагдах энергийн хэмжээг харуулдаг хэмжлийн төрөл юм. Системийн энтальпи нь H үсгээр илэрхийлэгддэг ба түүнтэй холбоотой физик нэгж нь энергийн утгыг заана.

Энэ нийтлэлд бид танд энтальпалийн бүх шинж чанар, ач холбогдлыг хэлэх болно.

Үндсэн шинж чанарууд

энтальпи

Бид энтальпи гэж хэлж болно нь системд байгаа дотоод энерги ба ижил системийн эзлэхүүнээс их даралттай тэнцүү байна. Системийн энерги, даралт, эзэлхүүн нь төлөв байдлын функц болохыг харвал энтальпи бас байна. Энэ нь цаг нь ирэхэд тодорхой эцсийн эхний нөхцөлд тохиолдож болох бөгөөд ингэснээр хувьсагч нь бүхэл бүтэн системийг бүхэлд нь судлахад тусална гэсэн үг юм.

Эхний зүйл бол формацийн энтальпи гэж юу болохыг мэдэх явдал юм. Энэ талаар юм элементүүдээс хэвийн төлөвт 1 моль бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэхэд системийн мартсан дулааныг шингээдэг. Эдгээр төлөвүүд нь хатуу, шингэн эсвэл хийн хэлбэртэй эсвэл уусмалын тохиолдолд байж болно. Аллотроп төлөв нь хамгийн тогтвортой төлөв юм. Жишээлбэл, нүүрстөрөгчийн хамгийн тогтвортой аллотроп төлөв нь графит бөгөөд үүнээс гадна хотгор утгын хэвийн нөхцөлд байх болно. 1 агаар мандал, температур 25 градус байна.

Бидний тодорхойлсон зүйлийн дагуу үүсэх энтальпи нь 1 моль үйлдвэрлэсэн нэгдэлд зориулагдсан болохыг бид онцолж байна. Ийм байдлаар одоо байгаа урвалж бүтээгдэхүүний хэмжээнээс хамаарч урвалыг бутархай коэффициентээр тохируулах шаардлагатай болно.

Формацийн энтальпи

эндотермийн урвал

Аливаа химийн процесст формацийн энтальпи эерэг ба сөрөг аль аль нь байж болохыг бид мэддэг. Урвал нь эндотерми болох үед энэхүү энтальпи эерэг байдаг. Химийн урвал эндотермик байна гэдэг нь орчны дулааныг шингээж авах чадвартай гэсэн үг юм. Нөгөө талаас, урвал нь экзотерми болох үед бид сөрөг энтальпитэй байдаг. Химийн урвал нь экзотермик шинж чанартай байдаг нь системээс гадагшаа дулаан ялгаруулдаг гэсэн үг юм.

Экзотермик урвал явагдахын тулд урвалд ордог бодисууд нь бүтээгдэхүүнээс өндөр энерги агуулсан байх ёстой. Үүний эсрэгээр эндотермик урвал явагдахын тулд урвалд ордог бодисууд нь бүтээгдэхүүнээс бага энерги агуулсан байх ёстой. Энэ бүхний химийн тэгшитгэлийг сайн бичиж болохын тулд бодисын хадгалалтын хуулийг дагаж мөрдөх шаардлагатай байна. Энэ нь химийн тэгшитгэл нь урвалд орж буй бодис, бүтээгдэхүүний физик төлөв байдлын мэдээллийг агуулсан байх ёстой гэсэн үг юм. Үүнийг нэгтгэх төлөв гэж нэрлэдэг

Та бас үүнийг санаж байх хэрэгтэй цэвэр бодисууд нь тэгтэй тэнцэх формацийн энтальпитэй байдаг. Эдгээр энтальпийн утгыг дээр дурдсантай адил стандарт нөхцөлд, хамгийн тогтвортой хэлбэрээр олж авдаг. Урвалж, бүтээгдэхүүн байдаг химийн системд урвалын энтальпи нь стандарт нөхцөлд үүсэх энтальпитэй тэнцүү байдаг.

Зарим органик бус ба органик химийн нэгдлүүдийн формацийн энтальпийг 1 даралтын даралт ба 25 градусын температурт тогтоодог гэдгийг бид мэднэ.

Урвалын үрэвсэл

урвалын энтальпи

Формацийн энтальпи гэж юу болохыг бид дээр хэлсэн. Одоо бид урвалын энтальпи гэж юу болохыг тайлбарлах болно. Энэ нь тусалдаг термодинамик функц юм олж авсан дулааныг эсвэл химийн урвалын явцад гарсан дулааныг тооцоолох. Сургагч багшийн үлдэгдэл нь урвалж ба бүтээгдэхүүнийг хоёуланг нь хайж, үлддэг эсвэл хүлээн авдаг. Урвалын энтальпийг тооцоолохын тулд заавал биелүүлэх ёстой талуудын нэг бол урвал өөрөө тогтмол даралттай байх ёстой. Өөрөөр хэлбэл, химийн урвал явагдах шаардлагатай бүх хугацаанд даралтыг тогтмол барьж байх ёстой.

Энтальпи нь энергийн хэмжээтэй байдаг тул үүнийг жоулаар хэмждэг гэдгийг бид мэддэг. Химийн урвалын үед энтальпийн солилцоонд ордог дулаанытай хамаарлыг ойлгох термодинамикийн нэгдүгээр хууль руу орох шаардлагатай байна. Термодинамикийн процесст солилцох дулаан нь тухайн процесст оролцогч бодис буюу бодисын дотоод энергийн хэлбэлзэлтэй тэнцүү болохыг энэхүү анхны хууль бидэнд хэлдэг.

Бүх химийн урвалууд нь тодорхой даралттай тохиолддог янз бүрийн термодинамик процессоос өөр зүйл биш гэдгийг бид мэднэ. Хамгийн нийтлэг даралтын утгыг атмосферийн даралтын стандарт нөхцөлд өгдөг. Иймээс ийм байдлаар явагдах бүх термодинамик процессыг тогтмол даралтын үед тохиолддог тул изобарик гэж нэрлэдэг.

Энтальпийн дулааныг ихэвчлэн нэрлэдэг. Гэсэн хэдий ч энэ нь дулаантай адил биш харин дулаан солилцоо болох нь тодорхой байх ёстой. Өөрөөр хэлбэл, урвалд ордог бодис, бүтээгдэхүүнд агуулагдах дулаан эсвэл дотоод дулааныг хичээл зааж чадахгүй юм. Энэ бол химийн урвалын явцад солилцдог дулаан юм.

Дулаантай холбоо

Бидний урьд өмнө ярьж байсан зүйлээс ялгаатай нь энтальпи бол төрийн үйл ажиллагаа юм. Бид энтальпийн өөрчлөлтийг тооцоолохдоо хоёр функцийн ялгааг тооцоолох болно. Эдгээр функцууд нь зөвхөн тухайн системийн төлөв байдлаас хамаардаг. Системийн энэ байдал нь тухайн системийн дотоод энерги, эзэлхүүнээс хамаарч харилцан адилгүй байдаг. Энэ хувилбар нь химийн урвалын туршид тогтмол байдгийг бид мэддэг тул урвалын энтальпи нь дотоод энерги ба эзэлхүүнээс хамаарах төлөв байдлын функцээс өөр зүйл биш юм.

Тиймээс бид химийн урвалд орж буй урвалын энтальпийг тус бүрийн нийлбэрээр тодорхойлж болно. Нөгөөтэйгүүр, бид ижил зүйлийг тодорхойлж байгаа боловч бүтээгдэхүүнүүдэд бүх бүтээгдэхүүний энтальпийн нийлбэрийг тодорхойлно.

Энэхүү мэдээллийн тусламжтайгаар та энтальпи ба түүний шинж чанарын талаар илүү ихийг мэдэж авах болно гэж найдаж байна.


Нийтлэлийн агуулга нь бидний зарчмуудыг баримталдаг редакцийн ёс зүй. Алдааны талаар мэдээлэхийн тулд товшино уу энд байна.

Сэтгэгдэл бичих эхний хүн бай

Сэтгэгдэлээ үлдээгээрэй

Таны и-мэйл хаяг хэвлэгдсэн байх болно. Шаардлагатай талбарууд нь тэмдэглэгдсэн байна *

*

*

  1. Мэдээллийг хариуцах: Мигель Анхель Гатан
  2. Мэдээллийн зорилго: СПАМ-ыг хянах, сэтгэгдлийн менежмент.
  3. Хууль ёсны байдал: Таны зөвшөөрөл
  4. Мэдээллийн харилцаа холбоо: Хуулийн үүргээс бусад тохиолдолд мэдээллийг гуравдагч этгээдэд дамжуулахгүй.
  5. Өгөгдөл хадгалах: Occentus Networks (ЕХ) -с зохион байгуулсан мэдээллийн сан
  6. Эрх: Та хүссэн үедээ мэдээллээ хязгаарлаж, сэргээж, устгаж болно.