Daltona atomu modelis

Daltona atomu modelis

Džons Daltons ir angļu fiziķis, ķīmiķis un meteorologs, kurš mainīja zinātnes pasauli, pateicoties mūsdienu atomu teorijas iekļaušanai. Šī teorija ir pazīstama kā Daltona atomu modelis un tas bija diezgan aktuāli. Džons Daltons ir pazīstams arī ar pētījumiem par nespēju atšķirt krāsas cilvēka acī. Tā mēs šo invaliditāti pazīstam kā krāsu aklumu.

Šajā rakstā mēs jums pastāstīsim par visām Daltona atomu modeļa īpašībām un nozīmi zinātnei.

Daltona mazais stāsts

Džons daltons

Lai iepazīstinātu ar Daltona atomu modeli, vispirms nedaudz pārskatīsim šī zinātnieka vēsturi. Un tas ir tāds, ka atoma ideja aizsākās ar grieķu filozofu Demokritu. Tomēr šī teorija netika plaši pieņemta, un pat daudziem zinātniekiem tā gadsimtiem un gadsimtiem ilgi šķita smieklīga. Kopš šī atomisma un visām pastāvošajām grieķu filozofiskajām straumēm ir pagājuši vairāk nekā 2 gadu, lai cita atomu teorija būtu tik nozīmīga zinātnes pasaulē. Tomēr 1804. gadā Džons Daltons, tā balstījās uz atomistu idejām, lai varētu prezentēt Daltona atomu modeli.

Viņa modelis bija secinājumu rezultāts, ko viņš izdarīja no dažādiem eksperimentiem, kas veikti ar dažāda veida gāzēm. Pamatojoties uz šo pētījumu rezultātiem, bija iespējams parādīt, ka atomi patiešām pastāv. Demokrits nebija norādījis, ka atoms pastāv tāds, kāds tas ir. Tādā veidā ir izveidota viena no svarīgākajām teorijām mūsdienu fizikas vēsturē.

Tālāk mēs aprakstīsim Daltona atomu modeļa pamatprincipus.

Alto atomu modeļa pamatprincipi

Daltona atomu modeļa postulāti

  • Visa matērija ir veidota no atomiem. Tas nozīmē, ka visu, ko mēs zinām un kas ir taustāms, veido atomi gan uz mūsu planētas, gan pārējā zināmā Visuma. Visi elementi ir veidoti arī no atomiem.
  • Atomi ir nedalāmi no neiznīcināmiem. Daltons uzskatīja, ka atomi ir daļiņas, kuru izmērs ir mazāks par matēriju un ķīmiski neiznīcināms.
  • Visi elementa atomi ir identiski. Mums jāzina, ka visiem atomiem, kas veido elementa tipu, ir vienāda masa un vienādas īpašības. Viņiem ir arī tāda pati morfoloģija un viņi pārvietojas ar tādu pašu ātrumu.
  • Dažādu elementu atomi atšķiras pēc masas un īpašībām. Tas padara katru priekšmetu atšķirīgu no otra. Tā kā visus elementus veido atomi, šiem atomiem ir atšķirīgas īpašības un masas.
  • Savienojumus veido divu vai vairāku dažādu veidu atomu kombinācija. Šis savienojumu apgalvojums ir tas, kas izraisa lielāku elementu mainīgumu. Un tas ir tas, ka, kaut arī savienojumam ir vienāda veida atomi, tie ir apvienoti un vienādās proporcijās.
  • Ķīmiska reakcija ir atomu pārkārtošanās. Kad notiek ķīmiska reakcija, tas nav nekas cits kā atomu atdalīšana, savienošana vai pārkārtošana. Mēs nerunājam par atomiem, kas maina to īpašības vai masu. Skarbās ķīmiskās reakcijas rezultātā viena elementa atomi nekad nemainās uz cita elementa atomiem. Vienkārši mainiet savu organizāciju.

Papildu apsvērumi par Daltona atomu modeli

Atom

Kad modeļa principi tika aprakstīti, bija jāveic daži papildu apsvērumi, kas varētu papildināt visas minētā modeļa īpašības. Papildus šiem principiem Džons Daltons to ierosināja elementu atomi, kas savstarpēji mijiedarbojas, veidojot molekulas, ievēro masas saglabāšanas likumu. Tas nozīmē, ka molekulas pozas daudzums un tips ir vienāds ar ķīmiskajā reakcijā izmantoto produktu atomu skaitu un veidu. Tas arī ievēro likumu, kas saka, ka matērija netiek radīta un iznīcināta, bet tiek pārveidota.

Vēl viens svarīgs Daltona atomu modeļa aspekts bija vairāku proporciju likums. Šis likums mums saka, ka, ja mēs apvienojam divu elementu atomus, šie atomi var apvienoties tikai attiecībā pret veseliem skaitļiem. Citiem vārdiem sakot, atomu var apvienot kā citu atomu, divus atomus ar vienu atomu, divus atomus ar diviem citiem atomiem utt. Piemērs, kas mums palīdz izprast vairāku proporciju likumu, ir šāds: mēs ņemam ūdeni un apvienojam to proporcijā 2 pret 1. Tas nozīmē, ka ūdenī katram skābekļa satur divus ūdeņraža atomus. Tāpēc nevienu proporciju, kas tai bija šajos elementos, nevar izmantot ūdens ražošanai. Tas ir, mēs nevaram radīt ūdeni, ja izmantojam 3 ūdeņraža atomus un 2 skābekļa atomus.

Spēt dot raksturojumus Daltona atomiem izveidoja atomu svaru tabulu. Šī tabula bija diezgan noderīga, jo tajā bija visi elementi noteiktā secībā, pamatojoties uz to svaru. Visi tabulas elementi tika salīdzināti ar ūdeņradi, kas ir visvieglākais. Tāpēc ūdeņradis ir pirmais tabulas numurs un tam ir atomu skaitlis 1.

Daltona atomu modeļa un tā ierobežojumu pieņemšana

Tā kā šie modeļi lauza līdz šim izveidotās shēmas, apstiprināšana bija sarežģītāka. Tomēr daudzi tā laika zinātnieki gandrīz nekavējoties pieņēma Daltona atomu modeli. Pateicoties šim atomu modelim, mums ir daudz pašreizējās teorijas pamatu.

Mūsdienu zinātnieki zina, ka atomiem ir vairāku veidu mazākas daļiņas, piemēram, protoni, neitroni un elektroni. Šī Daltona teorija kļuva par pamatu ķīmijas teorijai.

Šī atomu modeļa problēmai bija arī dažas kļūdas un ierobežojumi. Un tas ir tas, ka Daltonam bija prātā, ka visu elementu atomi spēj palikt atsevišķi, tāpēc viņš nevarēja saprast, ka dažos elementos atomi pastāv, veidojot molekulas, piemēram, tīrā skābeklī. Tīro skābekli veido divi skābekļa atomi. Tas nozīmē, ka tā ir viena elementa molekula, bet kurai ir divi skābekļa atomi.

Viena no šī modeļa galvenajām kļūdām ir tā, ka tika uzskatīts, ka vienkāršākais savienojums starp diviem elementiem vienmēr ir katra elementa atoms. Tas lika viņam secināt, ka ūdens bija HO, nevis H2O.

Tomēr Daltona atomu modelis diezgan daudz attīstīja ķīmijas un fizikas pasauli. Es ceru, ka ar šo informāciju jūs varat uzzināt vairāk par Daltona atomu modeli.


Esi pirmais, kas komentārus

Atstājiet savu komentāru

Jūsu e-pasta adrese netiks publicēta. Obligātie lauki ir atzīmēti ar *

*

*

  1. Atbildīgais par datiem: Migels Ángels Gatóns
  2. Datu mērķis: SPAM kontrole, komentāru pārvaldība.
  3. Legitimācija: jūsu piekrišana
  4. Datu paziņošana: Dati netiks paziņoti trešām personām, izņemot juridiskus pienākumus.
  5. Datu glabāšana: datu bāze, ko mitina Occentus Networks (ES)
  6. Tiesības: jebkurā laikā varat ierobežot, atjaunot un dzēst savu informāciju.