Johnas Daltonas yra anglų fizikas, chemikas ir meteorologas, kuris pakeitė mokslo pasaulį dėka šiuolaikinės atominės teorijos. Ši teorija yra žinoma kaip atominis Daltono modelis ir tai buvo gana aktualu. Johnas Daltonas taip pat žinomas dėl savo nesugebėjimo atskirti spalvų žmogaus akyje tyrimų. Štai kaip mes šią negalią žinome kaip daltonizmą.
Šiame straipsnyje mes jums pasakysime apie visas Daltono atominio modelio ypatybes ir svarbą mokslui.
Maža Daltono istorija
Norėdami pristatyti Daltono atominį modelį, pirmiausia šiek tiek apžvelkime šio mokslininko istoriją. Ir tai, kad atomo idėja prasidėjo nuo graikų filosofo Demokrito. Tačiau ši teorija nebuvo plačiai priimta, ir net daugeliui mokslininkų ji šimtmečiais ir amžiais atrodė juokinga. Nuo šio atomizmo ir visų egzistavusių graikų filosofinių srovių praėjo daugiau nei 2 metų, kad kita atominė teorija turėtų tokią reikšmę mokslo pasaulyje. Tačiau 1804 m. Johnas Daltonas, tai buvo pagrįsta atomistų idėjomis, kad būtų galima pateikti Daltono atominį modelį.
Jo modelis buvo išvadų, kurias jis padarė iš įvairių eksperimentų, atliktų su skirtingų tipų dujomis, rezultatas. Remiantis šių tyrimų rezultatais, buvo galima parodyti, kad atomai tikrai egzistuoja. Demokritas nebuvo nurodęs, kad atomas egzistuoja toks, koks yra. Tokiu būdu buvo sukurta viena iš svarbiausių teorijų šiuolaikinės fizikos istorijoje.
Toliau aprašysime pagrindinius Daltono atominio modelio principus.
Pagrindiniai Alto atominio modelio principai
- Visa materija yra pagaminta iš atomų. Tai reiškia, kad visa tai, ką žinome ir yra apčiuopiama, susideda iš mūsų planetos ir likusios žinomos visatos atomų. Visi elementai taip pat yra pagaminti iš atomų.
- Atomai neatskiriami nuo nesunaikinamų. Daltonas manė, kad atomai yra dalelės, kurių dydis yra mažesnis už medžiagą ir yra chemiškai nesunaikinamos.
- Visi elemento atomai yra identiški. Turime žinoti, kad visi atomai, sudarantys tam tikrą elemento tipą, turi tą pačią masę ir tas pačias charakteristikas. Jie taip pat turi tą pačią morfologiją ir juda tuo pačiu greičiu.
- Skirtingų elementų atomai skiriasi mase ir savybėmis. Tuo kiekvienas daiktas skiriasi nuo kito. Kadangi visi elementai susideda iš atomų, šie atomai turi skirtingas savybes ir mases.
- Junginiai susideda iš dviejų ar daugiau skirtingų atomų tipų derinio. Šis junginių tvirtinimas ir sukelia daugiau elementų kintamumo. Nors jungtyje yra tos pačios rūšies atomai, jie yra sujungti ir tomis pačiomis proporcijomis.
- Cheminė reakcija yra atomų pertvarkymas. Kai įvyksta cheminė reakcija, tai yra ne kas kita, kaip atomų atskyrimas, susijungimas ar pertvarkymas. Mes nekalbame apie atomus, keičiančius jų savybes ar masę. Dėl stiprios cheminės reakcijos vieno elemento atomai niekada nesikeičia į kito elemento atomus. Tiesiog pakeiskite savo organizaciją.
Papildomos Daltono atominio modelio aplinkybės
Aprašius modelio principus, reikėjo padaryti keletą papildomų svarstymų, kurie galėtų užbaigti visas minėto modelio savybes. Be šių principų Jonas Daltonas pasiūlė tai elementų, kurie sąveikauja tarpusavyje formuodami molekules, atomai laikosi masės išsaugojimo dėsnio. Tai reiškia, kad molekulės savijauta ir tipas yra lygus cheminių reakcijų metu panaudotų produktų atomo skaičiui ir tipui. Tai taip pat laikosi įstatymo, sakančio, kad materija nėra nei sukurta, nei sunaikinta, bet transformuojama.
Kitas svarbus Daltono atominio modelio aspektas buvo daugybinių proporcijų dėsnis. Šis dėsnis mums sako, kad jei sujungsime dviejų elementų atomus, šie atomai gali susijungti tik sveikųjų skaičių atžvilgiu. Tai yra, atomas gali būti sujungtas kaip kitas atomas, du atomai su vienu atomu, du atomai su dviem kitais atomais ir kt. Pavyzdys, padedantis suprasti daugybinių proporcijų dėsnį, yra toks: paimame vandenį ir sujungiame jį santykiu 2: 1. Tai reiškia, kad vanduo turi du vandenilio atomus kiekvienam deguonies. Todėl jokia šių elementų dalis negali būti naudojama vandeniui gaminti. Tai yra, mes negalime gaminti vandens, jei naudojame 3 vandenilio atomus ir 2 deguonies atomus.
Gebėti pateikti Daltono atomų charakteristikas sukūrė atominių svorių lentelę. Ši lentelė buvo gana naudinga, nes joje buvo visi elementai tam tikra tvarka, atsižvelgiant į jų svorį. Visi lentelės elementai buvo lyginami su vandeniliu, kuris yra pats lengviausias. Todėl vandenilis yra numeris vienas lentelėje ir jo atominis skaičius yra 1.
Daltono atominio modelio ir jo apribojimų priėmimas
Kadangi šie modeliai pažeidė iki tol nustatytas schemas, patvirtinimas buvo sudėtingesnis. Tačiau Daltono atominį modelį daugelis to meto mokslininkų priėmė beveik iš karto. Dėl šio atominio modelio turime daug dabartinės teorijos pagrindų.
Šiandienos mokslininkai žino, kad atomai turi keletą mažesnių dalelių, tokių kaip protonai, neutronai ir elektronai. Ši Daltono teorija tapo chemijos teorijos pagrindu.
Šio atominio modelio problema taip pat turėjo tam tikrų klaidų ir apribojimų. Ir tai yra tas, kad Daltonas turėjo omenyje, kad visų elementų atomai galėjo išlikti atskirai, todėl negalėjo suvokti, kad kai kuriuose elementuose atomai egzistuoja formuojant molekules, pavyzdžiui, gryname deguonyje. Grynąjį deguonį sudaro du deguonies atomai. Tai yra, to paties elemento molekulė, bet turinti du deguonies atomus.
Viena iš pagrindinių šio modelio klaidų yra ta, kad buvo manoma, kad paprasčiausias junginys tarp dviejų elementų visada yra kiekvieno elemento atomas. Tai leido jam daryti išvadą, kad vanduo buvo HO, o ne H2O.
Tačiau Daltono atominis modelis gana toli pažengė į chemijos ir fizikos pasaulį. Tikiuosi, kad turėdami šią informaciją galite sužinoti daugiau apie Daltono atominį modelį.