La ಬೊಯೆಲ್ಸ್ ಕಾನೂನು ಇದನ್ನು XNUMX ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ರಾಬರ್ಟ್ ಬೊಯೆಲ್ ಕಂಡುಹಿಡಿದನು ಮತ್ತು ಅನಿಲಗಳಲ್ಲಿ ಇರುವ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ಪರಿಮಾಣದ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಅಡಿಪಾಯವನ್ನು ಹಾಕಿದನು. ಪ್ರಯೋಗಗಳ ಸರಣಿಯ ಮೂಲಕ, ತಾಪಮಾನವು ಸ್ಥಿರವಾಗಿದ್ದರೆ, ಅನಿಲವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ ಒಳಗಾದಾಗ ಅದರ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಿದರೆ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಅವರು ತೋರಿಸಿದರು.
ಈ ಲೇಖನದಲ್ಲಿ ನಾವು ಬೊಯೆಲ್ ಕಾನೂನು, ಅದರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯ ಬಗ್ಗೆ ನೀವು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳಬೇಕಾದ ಎಲ್ಲವನ್ನೂ ಹೇಳಲಿದ್ದೇವೆ.
ಮುಖ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
1662 ರಲ್ಲಿ, ರಾಬರ್ಟ್ ಬೊಯೆಲ್ ಅನಿಲದ ಮೇಲೆ ಬೀರುವ ಒತ್ತಡವು ಅದರ ಪರಿಮಾಣ ಮತ್ತು ಸ್ಥಿರ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ವಿಲೋಮ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಕಂಡುಹಿಡಿದನು. ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಅನಿಲಕ್ಕೆ ಅನ್ವಯಿಸಲಾದ ಒತ್ತಡವನ್ನು ದ್ವಿಗುಣಗೊಳಿಸಿದರೆ, ಅದೇ ಅನಿಲವನ್ನು ಸಂಕುಚಿತಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಅರ್ಧಕ್ಕೆ ಇಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಅನಿಲವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪಾತ್ರೆಯ ಪರಿಮಾಣವು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಕಣಗಳು ಕಂಟೇನರ್ ಗೋಡೆಗಳಿಗೆ ಡಿಕ್ಕಿ ಹೊಡೆಯುವ ಮೊದಲು ಚಲಿಸಬೇಕಾದ ದೂರವೂ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ದೂರದಲ್ಲಿನ ಈ ಹೆಚ್ಚಳವು ಆಘಾತಗಳ ಆವರ್ತನವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಪರಿಮಾಣವು ಚಿಕ್ಕದಾದಾಗ ಗೋಡೆಯ ಮೇಲಿನ ಒತ್ತಡವು ಮೊದಲಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿರುತ್ತದೆ.
ಬೊಯೆಲ್ಸ್ ಕಾನೂನನ್ನು ಮೊದಲು 1662 ರಲ್ಲಿ ರಾಬರ್ಟ್ ಬೋಯ್ಲ್ ಕಂಡುಹಿಡಿದನು. ಎಡ್ಮೆ ಮರಿಯೊಟ್ ಇನ್ನೊಬ್ಬ ವಿಜ್ಞಾನಿಯಾಗಿದ್ದು, ಅವರು ಬೋಯ್ಲ್ ಅವರಂತೆಯೇ ಯೋಚಿಸಿದರು ಮತ್ತು ಅದೇ ತೀರ್ಮಾನಕ್ಕೆ ಬಂದರು, ಆದಾಗ್ಯೂ, 1676 ರವರೆಗೂ ಮಾರಿಯೋಟ್ ತನ್ನ ಕೆಲಸವನ್ನು ಸಾರ್ವಜನಿಕಗೊಳಿಸಲಿಲ್ಲ. ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ನಾವು ಅನೇಕ ಪುಸ್ತಕಗಳಲ್ಲಿ ಈ ನಿಯಮವನ್ನು ಬೊಯೆಲ್ ಮತ್ತು ಮಾರಿಯೋಟ್ಸ್ ಲಾ ಬೋಯ್ಲೆ-ಮಾರಿಯಟ್ಸ್ ಲಾ ಎಂದು ಕರೆಯುತ್ತೇವೆ, ಇದನ್ನು ಮ್ಯಾಟ್ಯೂಟ್ಸ್ ಲಾ ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ, ಇದನ್ನು ಬ್ರಿಟಿಷ್ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಮತ್ತು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ರಾಬರ್ಟ್ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದರು. ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ ಬೊಯೆಲ್ ಮತ್ತು ಫ್ರೆಂಚ್ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಮತ್ತು ಸಸ್ಯಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಎಡ್ಮೆ ಮ್ಯಾಟೌಟ್.
ಅನಿಲದ ಪರಿಮಾಣ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡವನ್ನು ಸ್ಥಿರ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ನಿರ್ವಹಿಸುವ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಮಾಣದ ಅನಿಲಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಕಾನೂನುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಇದು ಉಲ್ಲೇಖಿಸುತ್ತದೆ. ಬೊಯೆಲ್‌ನ ನಿಯಮವು ಈ ಕೆಳಗಿನವುಗಳನ್ನು ಹೇಳುತ್ತದೆ: ಶಕ್ತಿಯಿಂದ ಉಂಟಾಗುವ ಒತ್ತಡವು ಅದರ ಉಷ್ಣತೆಯು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುವವರೆಗೆ ಅನಿಲ ಪದಾರ್ಥದ ಪರಿಮಾಣಕ್ಕೆ ಭೌತಿಕವಾಗಿ ವಿಲೋಮ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ. ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ಸರಳವಾಗಿ, ನಾವು ಇದನ್ನು ಹೀಗೆ ಅರ್ಥೈಸಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು: ಹೆಚ್ಚಿನ ಸ್ಥಿರ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಸ್ಥಿರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅನಿಲದ ಪರಿಮಾಣವು ಅದು ಬೀರುವ ಸ್ಥಿರ ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ ವಿಲೋಮ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ.
ಬೊಯೆಲ್ ಕಾನೂನಿನ ಪ್ರಯೋಗಗಳು ಮತ್ತು ಅನ್ವಯಗಳು
ಬೊಯೆಲ್‌ನ ಕಾನೂನಿನ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಸಾಬೀತುಪಡಿಸಲು, ಪಿಸ್ಟನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸಿಲಿಂಡರ್‌ಗೆ ಅನಿಲವನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸುವ ಉಸ್ತುವಾರಿಯನ್ನು ಮ್ಯಾರಿಯೊಟ್ ವಹಿಸಿಕೊಂಡನು ಮತ್ತು ಪಿಸ್ಟನ್ ಕೆಳಗಿಳಿಯುತ್ತಿದ್ದಂತೆ ರಚಿಸಲಾದ ವಿವಿಧ ಒತ್ತಡಗಳನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಯಿತು. ಪರಿಮಾಣ ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ ಒತ್ತಡವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಈ ಪ್ರಯೋಗದಿಂದ ಊಹಿಸಲಾಗಿದೆ.
ಬೊಯೆಲ್‌ನ ನಿಯಮವು ಆಧುನಿಕ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಅನೇಕ ಅನ್ವಯಿಕೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ನಾವು ಡೈವಿಂಗ್ ಅನ್ನು ಉಲ್ಲೇಖಿಸಬಹುದು, ಏಕೆಂದರೆ ಧುಮುಕುವವನು ಆರೋಹಣ ಮಾಡುವಾಗ ಅವನ ಶ್ವಾಸಕೋಶದಿಂದ ಗಾಳಿಯನ್ನು ಹೊರಹಾಕಬೇಕು ಏಕೆಂದರೆ ಒತ್ತಡ ಕಡಿಮೆಯಾದಾಗ ಅದು ವಿಸ್ತರಿಸುತ್ತದೆ, ಹಾಗೆ ಮಾಡದಿದ್ದರೆ ಅಂಗಾಂಶ ಹಾನಿಯಾಗುತ್ತದೆ.
ನ್ಯೂಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಪಿಸ್ಟನ್‌ಗಳು, ಆಕ್ಯೂವೇಟರ್‌ಗಳು, ಒತ್ತಡ ನಿಯಂತ್ರಕಗಳು ಮತ್ತು ಒತ್ತಡ ಪರಿಹಾರ ಕವಾಟಗಳಂತಹ ಘಟಕಗಳನ್ನು ಬಳಸುವ ರೋಬೋಟಿಕ್ ಆರ್ಮ್‌ಗಳಂತಹ ನ್ಯೂಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಬಳಸುವ ಅಥವಾ ಚಾಲಿತವಾಗಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ಸಾಧನಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.
ಗ್ಯಾಸೋಲಿನ್, ಅನಿಲ ಅಥವಾ ಡೀಸೆಲ್ ಇಂಜಿನ್ಗಳು ಸಹ ಆಂತರಿಕ ದಹನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಬೊಯೆಲ್ ನಿಯಮವನ್ನು ಬಳಸುತ್ತವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಮೊದಲ ಬಾರಿಗೆ ಗಾಳಿಯು ಸಿಲಿಂಡರ್ ಅನ್ನು ಪರಿಮಾಣ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ, ಎರಡನೆಯ ಬಾರಿ ಅದು ಒತ್ತಡವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.
ಕಾರ್‌ಗಳು ಏರ್‌ಬ್ಯಾಗ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದು, ಹೊರಗಿನ ಗಾಳಿಚೀಲವನ್ನು ತಲುಪುವ ಕೋಣೆಯಿಂದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಮಾಣದ ಗಾಳಿ ಅಥವಾ ಅನಿಲವನ್ನು ಹೊರಹಾಕುವ ಮೂಲಕ ಕೆಲಸ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಅಲ್ಲಿ ಒತ್ತಡವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸ್ಥಿರವಾದ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುವ ಪರಿಮಾಣವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.
ಬೊಯೆಲ್ ನಿಯಮವು ಇಂದು ಬಹಳ ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಅದು ನಮ್ಮೊಂದಿಗೆ ಮಾತನಾಡುವ ಮತ್ತು ಅನಿಲಗಳ ನಡವಳಿಕೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸುವ ನಿಯಮವಾಗಿದೆ. ಅನಿಲದ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ಪರಿಮಾಣವು ಪರಸ್ಪರ ವಿಲೋಮ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಇದು ಖಂಡಿತವಾಗಿ ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಒತ್ತಡವನ್ನು ಅನಿಲಕ್ಕೆ ಅನ್ವಯಿಸಿದಾಗ, ಅದರ ಪರಿಮಾಣವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಒತ್ತಡವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.
ಆದರ್ಶ ಅನಿಲ ಮಾದರಿ
ಬೊಯೆಲ್-ಮಾರಿಯೊಟ್ ಕಾನೂನು ಆದರ್ಶ ಅನಿಲಗಳೆಂದು ಕರೆಯುವುದಕ್ಕೆ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಮಾದರಿಯು ಯಾವುದೇ ಅನಿಲದ ನಡವಳಿಕೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಸರಳಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ, ಊಹಿಸುತ್ತದೆ:
- ಅನಿಲ ಅಣುಗಳು ಅವು ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದ್ದು, ಅವುಗಳ ಗಾತ್ರದ ಬಗ್ಗೆ ಯೋಚಿಸುವ ಅಗತ್ಯವಿಲ್ಲ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಇದು ಅವರು ಪ್ರಯಾಣಿಸುವ ದೂರಕ್ಕಿಂತ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಿ.
- ಸಹ, ಅಣುಗಳು ಅಷ್ಟೇನೂ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ, ಅವು ಬಹಳ ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತವಾಗಿ ಘರ್ಷಣೆಯಾದಾಗ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, ಮತ್ತು ಘರ್ಷಣೆಯು ಸ್ಥಿತಿಸ್ಥಾಪಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಆವೇಗ ಮತ್ತು ಚಲನ ಶಕ್ತಿ ಎರಡೂ ಸಂರಕ್ಷಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ.
- ಅಂತಿಮವಾಗಿ, ಈ ಚಲನ ಶಕ್ತಿಯು ಅನಿಲ ಮಾದರಿಯ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಭಾವಿಸೋಣ, ಅಂದರೆ, ಕಣಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಕ್ಷೋಭೆಗೊಳಗಾಗುತ್ತವೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನ.
ಬೆಳಕಿನ ಅನಿಲಗಳು, ಅವುಗಳ ಗುರುತನ್ನು ಲೆಕ್ಕಿಸದೆ, ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡದ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ (ಅಂದರೆ: 0ºC ಮತ್ತು ವಾತಾವರಣದ ಒತ್ತಡ (1 ವಾತಾವರಣ) ಈ ಮಾರ್ಗಸೂಚಿಗಳನ್ನು ಬಹಳ ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ಅನುಸರಿಸುತ್ತವೆ.
ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ P∙V ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಅನಿಲದ ಒತ್ತಡವು ಬದಲಾದರೆ, ಪರಿಮಾಣವು ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ ಆದ್ದರಿಂದ ಉತ್ಪನ್ನವು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಎರಡು ವಿಭಿನ್ನ ಸ್ಥಿತಿಗಳು 1 ಮತ್ತು 2 ರಲ್ಲಿ, ಸಮಾನತೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು:
P1∙ V1 = P2∙ V2
ನಂತರ ಒಂದು ರಾಜ್ಯವನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವುದು, ಜೊತೆಗೆ ಇನ್ನೊಂದು ರಾಜ್ಯದಿಂದ ಒಂದು ವೇರಿಯೇಬಲ್, ಬೊಯೆಲ್-ಮಾರಿಯೋಟ್ ಕಾನೂನಿನಿಂದ ಅದನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕುವ ಮೂಲಕ ಕಾಣೆಯಾದ ವೇರಿಯಬಲ್ ಅನ್ನು ನೀವು ತಿಳಿಯಬಹುದು.
ಬೊಯೆಲ್ಸ್ ಕಾನೂನಿನ ಇತಿಹಾಸ
ಬ್ರಿಟಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಅನಿಲಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಯೋಗಗಳ ಪ್ರವರ್ತಕ,
ಕಣದ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವಿನ ವರ್ತನೆಯ ಕುರಿತಾದ ರಾಬರ್ಟ್ ಬೊಯೆಲ್ ಅವರ ಪ್ರಬಂಧವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆಧುನಿಕ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಪೂರ್ವಗಾಮಿಯಾಗಿದೆ. ಅವರು ಲಂಡನ್‌ನ ರಾಯಲ್ ಸೊಸೈಟಿಯ ಸ್ಥಾಪಕ ಸದಸ್ಯರೂ ಆಗಿದ್ದರು.
ರಾಬರ್ಟ್ ಬೊಯೆಲ್ ಐರ್ಲೆಂಡ್‌ನ ಉದಾತ್ತ ಕುಟುಂಬದಲ್ಲಿ ಜನಿಸಿದರು ಮತ್ತು ಅತ್ಯುತ್ತಮ ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ಮತ್ತು ಯುರೋಪಿಯನ್ ಶಾಲೆಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಸಂಗ ಮಾಡಿದರು. 1656 ರಿಂದ 1668 ರವರೆಗೆ ಅವರು ಆಕ್ಸ್‌ಫರ್ಡ್ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾನಿಲಯದಲ್ಲಿ ರಾಬರ್ಟ್ ಹುಕ್ ಅವರ ಸಹಾಯಕರಾಗಿ ಸೇವೆ ಸಲ್ಲಿಸಿದರು, ಗಾಳಿಯ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಅದು ಹೇಗೆ ಉರಿಯುತ್ತದೆ, ಉಸಿರಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಧ್ವನಿಯನ್ನು ರವಾನಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಪ್ರಯೋಗಗಳ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಅವರೊಂದಿಗೆ ಸಹಕರಿಸಿದರು.
ಈ ಕೊಡುಗೆಗಳ ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗಿದೆ "ಗಾಳಿಯ ಸ್ಥಿತಿಸ್ಥಾಪಕತ್ವ ಮತ್ತು ಅದರ ಪರಿಣಾಮಗಳ ಮೇಲೆ ಹೊಸ ಭೌತಿಕ-ಯಾಂತ್ರಿಕ ಪ್ರಯೋಗಗಳು» (1660). ಈ ಕೃತಿಯ ಎರಡನೇ ಆವೃತ್ತಿಯಲ್ಲಿ (1662), ಅವರು ಅನಿಲಗಳ ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಆಸ್ತಿಯನ್ನು ಬಹಿರಂಗಪಡಿಸಿದರು, ಬೊಯೆಲ್-ಮಾರಿಯೊಟ್ ಕಾನೂನು, ಇದು ಸ್ಥಿರ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅನಿಲವು ಆಕ್ರಮಿಸಿಕೊಂಡಿರುವ ಪರಿಮಾಣವು ಅದರ ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ ವಿಲೋಮ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಹೇಳಿದೆ. ಅನಿಲಗಳ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಆದರ್ಶ ನಡವಳಿಕೆಯನ್ನು ಅಂಗೀಕರಿಸಿದಾಗ ಮಾತ್ರ ಈ ಕಾನೂನು ಈಡೇರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಇಂದು ತಿಳಿದಿದೆ.
ಈ ಮಾಹಿತಿಯೊಂದಿಗೆ ನೀವು ಬೊಯೆಲ್ ಕಾನೂನು, ಅದರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ವಿಜ್ಞಾನದ ಜಗತ್ತಿನಲ್ಲಿ ಅನ್ವಯಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಇನ್ನಷ್ಟು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು ಎಂದು ನಾನು ಭಾವಿಸುತ್ತೇನೆ.