Hvað er atóm

Atómið er grunneining efnisins og er minnsta brot sem getur greint frumefni. Það samanstendur af atómkjarna sem inniheldur nifteindir og róteindir og rafeindir sem umlykja kjarnann. Hugtakið atóm er dregið af grísku og þýðir ódeilanlegt. Hins vegar vita margir ekki vel Hvað er atóm né hver eru einkenni þess.

Þess vegna ætlum við að tileinka þessari grein til að segja þér hvað atóm er, einkenni þess og mikilvægi.

Hvað er atóm

Atóm samanstanda af miðhluta sem kallast kjarni, þar sem róteindir (jákvætt hlaðnar agnir) og nifteindir (rafhlutlausar agnir) búa. Svæðið í kringum kjarnann er upptekið af rafeindum (neikvætt hlaðnar agnir); þetta svæði er kallað raflag. Rafmagnsskelin (neikvætt hlaðin) og kjarninn (jákvætt hlaðinn) er haldið saman með rafaðdráttarafl.

Meðalþvermál atóms er um 10-10 metrar og meðalþvermál kjarna er um 10-15 metrar; svo, atóm hefur þvermál sem er 10.000 til 100.000 sinnum stærra en kjarni þess. Til dæmis, ef atóm er á stærð við fótboltavöll, verður kjarninn álíka stór og boltinn í miðju vallarins. Ef atóm er 100 metrar í þvermál er kjarni þess 1 sentimetrar í þvermál.

Nokkur saga

Gríski heimspekingurinn Aristóteles (384 f.Kr. – 322 f.Kr.) reyndi að útskýra samsetningu alls efnis úr frumefnum: jörðu, lofti, eldi og vatni. Demókrítos (546 f.Kr. – 460 f.Kr.) var grískur vísindamaður og stærðfræðingur sem setti fram þá hugmynd að það væru takmörk fyrir stærð agna. Þessar agnir verða svo litlar að ekki er lengur hægt að skipta þeim, sagði hann. Hann kallaði slíkar agnir „atóm“.

Lengst af XNUMX. öld var það atómlíkan breska vísindamannsins Daltons sem setti fram atómkenninguna sem var langt umfram hugsun fornaldarmanna á þeim tíma.

Þessi kenning segir það Allt efni er gert úr örsmáum óskiptanlegum ögnum sem kallast atóm. Nýlegar rannsóknir hafa leitt í ljós að frumeindir eru samsettar úr öðrum litlum ögnum sem kallast subatomic agnir.

Sögulega hafa mismunandi frumeindakenningar um samsetningu efnis verið þróaðar áður en núverandi þekking á frumeindabyggingu var aflað. Byggt á atómkenningunni, Vísindamenn hafa verið að sýna fram á smám saman þróast líkön af atómum.

Fyrsta líkanið sem John Dalton lagði til þróaðist í líkan Niels Bohrs af atóminu. Bohr setti fram líkan sem er mjög svipað núverandi líkani rafeinda á braut um kjarnann.

uppbyggingu atóms

Atóm eru gerðar úr örsmáum ögnum sem kallast subatomic agnir: rafeindir, róteindir og nifteindir. Stærstur hluti massa atóms er í kjarnanum. Og stærsta rúmmál þess er í rafskelinni þar sem rafeindirnar finnast.

Rafeindir, róteindir og nifteindir

Rafeindir eru neikvætt hlaðnar og hafa nánast engan massa. Massi þess er um 1840 sinnum meiri en atómkjarna.. Þetta eru örsmáar agnir sem snúast um miðkjarna atóms. Að auki fara þeir hratt um kjarnann og mynda rafsegulsvið.

Róteind hefur sömu jákvæðu hleðsluna og hleðslan á rafeind í algildi, þannig að róteindir og rafeindir hafa tilhneigingu til að laða að hvor aðra. Þær mynda massaeininguna og mynda ásamt nifteindunum kjarna atómsins.

Nifteindir hafa enga hleðslu, það er að segja þær hafa hlutlausa hleðslu. Ásamt róteindunum, það myndar kjarnann og táknar næstum allan massa (99,9%) atómsins. Nifteindir veita kjarnanum stöðugleika.

Atóm hafa orkustig, sjö skel í kringum kjarnann þar sem rafeindir eru á braut um kjarnann. Skeljarnar heita K, L, M, N, O, P og Q. Hver skel getur geymt takmarkaðan fjölda rafeinda: átta rafeindir í hverri skel. Ysta lagið er alltaf öflugast. Aðeins vetnisatómið hefur ekki nifteindir og aðeins ein rafeind snýst um róteindina.

efnafræðilegir eiginleikar

Í efnafræði eru frumeindir grunneiningarnar sem halda venjulega upprunalegum eiginleikum sínum í hverju hvarfi. Þeim er ekki eytt eða sköpuð, þeim er einfaldlega raðað á mismunandi hátt með mismunandi tengingum á milli.

Atóm klessast saman til að búa til sameindir og annars konar efni. Tengi sem myndast við efnahvörf hafa ákveðna samsetningu sem aðgreinir hina mismunandi efnafræðilegu frumefni. Þessi frumefni eru þau sem koma fram á lotukerfinu.

Hvert þessara frumefna hefur margar róteindir í kjarnanum. Þessi tala er kölluð atómtala og er táknuð með bókstafnum Z. Öll frumeindir með sama fjölda róteinda tilheyra sama frumefni og hafa sömu efnafræðilega eiginleika þó þau séu ólík frumefni.

Jafnframt við finnum massatöluna, táknuð með bókstafnum A. Þessi tala vísar til fjölda kjarna sem eru til staðar í atóminu. Önnur tegund atóma sem við getum fundið og sem við þekkjum best um er samsæta. Þessi frumeindir hafa sama fjölda róteinda en mismunandi fjölda nifteinda. Þeir hafa sömu efnafræðilega eiginleika þó eðliseiginleikar þeirra séu ólíkir hver öðrum.

Eins og við tókum fram áðan eru samsætur mjög mikilvægar. Og þeir eru mikilvægir fyrir kjarnorku vegna þess að auðgun úrans felur í sér að breyta einni úranssamsætu í aðra með óstöðugri efnafræðilegri uppbyggingu, sem gerir okkur kleift að hafa keðjuverkun.

Eiginleikar

Eiginleikar sem skilgreina atóm eru:

• Atómnúmer (Z) sem gefur til kynna fjölda róteinda í kjarnanum. Öll atóm með jafnmargar róteindir tilheyra sama frumefni. Til dæmis vetnisatóm með aðeins einni róteind.
• Massatalan vísar til summu róteinda og nifteinda.. Frumefni með mismunandi fjölda nifteinda eru mismunandi samsætur sama frumefnis.
• rafneikvæðni Það er tilhneiging atóma til að draga að sér rafeindir þegar þau mynda efnatengi.
• atómradíus Það samsvarar helmingi fjarlægðar milli tveggja samtengdra kjarna sama frumefnis.
• jónunarmöguleiki Það er orkan sem þarf til að fjarlægja rafeind úr frumefni.

Ég vona að með þessum upplýsingum getið þið lært meira um hvað atóm er og eiginleika þess.