ડાલ્ટન અણુ મોડેલ

જ્હોન ડાલ્ટન એક ઇંગ્લિશ ભૌતિકશાસ્ત્રી, રસાયણશાસ્ત્રી અને હવામાનશાસ્ત્રી છે જેમણે વિજ્ atાનની દુનિયામાં આધુનિક અણુ સિદ્ધાંતના સમાવેશને આભારી છે. આ સિદ્ધાંત તરીકે ઓળખાય છે ડાલ્ટનનું અણુ મોડેલ અને તે એકદમ સુસંગત હતું. જ્હોન ડાલ્ટન માનવ આંખમાં રંગોને અલગ પાડવાની અક્ષમતા પરના અભ્યાસ માટે પણ જાણીતા છે. આ રીતે આપણે આ અક્ષમતાને રંગ અંધત્વ તરીકે ઓળખીએ છીએ.

આ લેખમાં અમે તમને તે તમામ વિશેષતાઓ અને મહત્વ વિશે જણાવવા જઈ રહ્યા છીએ જે ડાલ્ટનના અણુ મોડેલમાં વિજ્ forાન માટે હતું.

ડાલ્ટનની લિટલ સ્ટોરી

ડાલ્ટનનું અણુ મોડેલ રજૂ કરવા, ચાલો પ્રથમ આ વૈજ્ .ાનિકના ઇતિહાસની થોડી સમીક્ષા કરીએ. અને તે એ છે કે અણુનો વિચાર ગ્રીક ફિલસૂફ ડેમોક્રિટસથી શરૂ થયો. જો કે, આ સિદ્ધાંતને વ્યાપકપણે સ્વીકારવામાં આવ્યો ન હતો અને ઘણા વૈજ્ .ાનિકોએ પણ તેને સદીઓ અને સદીઓથી હાસ્યાસ્પદ ગણાવ્યું હતું. આ પરમાણુત્વ અને અસ્તિત્વમાં છે તે તમામ ગ્રીક દાર્શનિક પ્રવાહો હોવાથી, વૈજ્ .ાનિક વિશ્વમાં આ પ્રકારની સુસંગતતા પ્રાપ્ત થવા માટે બીજા અણુ સિદ્ધાંતને 2,૦૦૦ કરતાં વધુ વર્ષો વીતી ગયા. જો કે, 1804 માં, જ્હોન ડાલ્ટન, તે ડાલ્ટોનના અણુ મોડેલને પ્રસ્તુત કરવા માટે સક્ષમ હોવાના પરમાણુવાદીઓના વિચારો પર આધારિત છે.

તેમનું મોડેલ વિવિધ પ્રકારનાં વાયુઓ સાથે કરવામાં આવેલા વિવિધ પ્રયોગો દ્વારા મેળવેલા નિષ્કર્ષનું પરિણામ હતું. આ તપાસના પરિણામોના આધારે તે બતાવવું શક્ય હતું કે અણુ ખરેખર છે. ડેમોક્રીટસ એ નિર્દેશ કર્યો ન હતો કે પરમાણુ જેવું છે તેમ તે અસ્તિત્વમાં છે. આ રીતે, આધુનિક ભૌતિકશાસ્ત્રના ઇતિહાસમાં એક સૌથી મહત્વપૂર્ણ સિદ્ધાંત બનાવવામાં આવ્યો છે.

આગળ, અમે ડાલ્ટનના અણુ મોડેલના મૂળ સિદ્ધાંતોનું વર્ણન કરીશું.

અલ્ટોના અણુ મોડેલના મૂળ સિદ્ધાંતો

• બધી બાબતો અણુથી બનેલી છે. આનો અર્થ એ કે જે આપણે જાણીએ છીએ અને તે મૂર્ત છે તે આપણા ગ્રહ અને બાકીના જાણીતા બ્રહ્માંડ બંને પરમાણુઓથી બનેલું છે. બધા તત્વો પણ અણુથી બનેલા છે.
• અણુથી અણુ અવિનાશી છે. ડાલ્ટોને વિચાર્યું કે અણુ એવા કણો છે જે પદાર્થ કરતા કદમાં નાના અને રાસાયણિક અવિનાશી છે.
• તત્વના બધા અણુ સમાન હોય છે. આપણે જાણવું જ જોઇએ કે એક પ્રકારનાં તત્વના બનેલા બધા પરમાણુ સમાન સમૂહ અને સમાન લાક્ષણિકતાઓ ધરાવે છે. તેમની પાસે સમાન મોર્ફોલોજી પણ છે અને તે જ ગતિએ આગળ વધે છે.
• જુદા જુદા તત્વોના અણુ સમૂહ અને ગુણધર્મોમાં બદલાય છે. આ તે છે જે દરેક વસ્તુને બીજાથી અલગ બનાવે છે. બધા તત્વો અણુથી બનેલા હોવાથી, આ અણુઓની વિશિષ્ટતાઓ અને સમૂહ છે.
• સંયોજનો બે અથવા વધુ વિવિધ પ્રકારના પરમાણુના સંયોજનથી બનેલા હોય છે. સંયોજનોનું આ નિવેશ એ છે જે તત્વોમાં વધુ ભિન્નતાનું કારણ બને છે. અને તે તે છે, તેમ છતાં સંયોજનમાં સમાન પ્રકારના અણુ હોય છે, તે સંયુક્ત અને સમાન પ્રમાણમાં હોય છે.
• રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા એ અણુઓની ફરીથી ગોઠવણી છે. જ્યારે કોઈ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા થાય છે તે અણુઓના વિભાજન, સંઘ અથવા ફરીથી ગોઠવણ સિવાય કંઈ નથી. આપણે અણુઓની લાક્ષણિકતાઓ અથવા સમૂહ બદલવા વિશે વાત કરી રહ્યા નથી. કઠોર રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના પરિણામે એક તત્વના અણુ બીજા તત્વના અણુઓમાં ક્યારેય બદલાતા નથી. ફક્ત તમારી સંસ્થા બદલો.

ડાલ્ટનના અણુ મોડેલની વધારાની બાબતો

એકવાર મોડેલના સિદ્ધાંતો વર્ણવ્યા પછી, કેટલાક વધારાના વિચારણા કરવા પડ્યા જે કહેવાતા મોડેલની બધી લાક્ષણિકતાઓને પૂર્ણ કરી શકે. આ સિદ્ધાંતો ઉપરાંત જ્હોન ડાલ્ટન એ પણ પ્રસ્તાવ મૂક્યો પરમાણુઓ રચવા માટે એકબીજા સાથે વાતચીત કરી રહેલા તત્વોના પરમાણુ સમૂહ સંરક્ષણના કાયદાનું પાલન કરે છે. આનો અર્થ એ છે કે પરમાણુ હોય છે તે જથ્થો અને પ્રકારનો પ્રકાર રાસાયણિક પ્રતિક્રિયામાં ઉપયોગમાં લેવામાં આવતા ઉત્પાદનોની સંખ્યા અને અણુના પ્રકાર સમાન છે. આ તે કાયદાનું પાલન પણ કરે છે જે કહે છે કે દ્રવ્ય સર્જન કે નાશ થતો નથી, પરંતુ પરિવર્તિત થાય છે.

ડાલ્ટનના અણુ મ modelડેલનું બીજું અગત્યનું પાસું, મલ્ટીપલ પ્રોપ્રોશન્સનો કાયદો હતો. આ કાયદો અમને જણાવે છે કે જો આપણે બે તત્વોના અણુઓને જોડીએ, તો આ અણુ ફક્ત સંપૂર્ણ સંખ્યાના સંબંધમાં જ જોડાઈ શકે છે. એટલે કે, અણુને બીજા અણુ, એક અણુ સાથે બે પરમાણુ, બે અન્ય અણુઓ સાથે બે અણુઓ, વગેરે તરીકે જોડી શકાય. બહુવિધ પ્રમાણનો કાયદો સમજવામાં અમને મદદ કરે છે તે એક ઉદાહરણ નીચે મુજબ છે: આપણે પાણી લઈએ છીએ અને તેને 2 થી 1 ના પ્રમાણમાં જોડીએ છીએ. આનો અર્થ એ કે પાણીમાં દરેક forક્સિજન માટે બે હાઇડ્રોજન અણુ હોય છે. તેથી, આ તત્વોમાં જે પ્રમાણ હતું તે પાણી ઉત્પન્ન કરવા માટે વાપરી શકાશે નહીં. એટલે કે, જો આપણે 3 હાઇડ્રોજન અણુ અને 2 ઓક્સિજન અણુનો ઉપયોગ કરીએ તો આપણે પાણી ઉત્પન્ન કરી શકતા નથી.

ડાલ્ટન પરમાણુઓને લાક્ષણિકતાઓ આપવા માટે સમર્થ થવા માટે અણુ વજનનું કોષ્ટક બનાવ્યું. આ કોષ્ટક એકદમ ઉપયોગી હતું કારણ કે તેમાં તેમના વજનના આધારે ચોક્કસ ક્રમમાં બધા ઘટકો શામેલ છે. કોષ્ટકમાંના તમામ તત્વોની તુલના હાઇડ્રોજન સાથે કરવામાં આવી હતી, આ તે સૌથી હળવી છે. તેથી, હાઇડ્રોજન કોષ્ટકમાં પ્રથમ ક્રમે છે અને તેમાં અણુ નંબર 1 છે.

ડાલ્ટનના અણુ મોડેલની સ્વીકૃતિ અને તેની મર્યાદાઓ

આ મોડેલો તે યોજનાઓને તોડી રહી છે કે જે ત્યાં સુધી સ્થાપિત કરવામાં આવી હતી, તેથી મંજૂરી વધુ જટિલ હતી. જો કે, ડાલ્ટનનું અણુ મ modelડેલ તે સમયના ઘણા વૈજ્ .ાનિકો દ્વારા લગભગ તરત જ સ્વીકાર્યું હતું. આ અણુ મોડેલનો આભાર અમારી પાસે વર્તમાન સિદ્ધાંતના ઘણા પાયા છે.

આજના વૈજ્ .ાનિકો જાણે છે કે પરમાણુમાં ઘણા પ્રકારના નાના કણો હોય છે જેમ કે પ્રોટોન, ન્યુટ્રોન અને ઇલેક્ટ્રોન. આ ડાલ્ટન સિદ્ધાંત રસાયણશાસ્ત્રના સિદ્ધાંતનો આધાર બન્યો.

આ અણુ મોડેલની સમસ્યામાં કેટલીક ભૂલો અને મર્યાદાઓ પણ હતી. અને તે છે કે દાલ્ટનને ધ્યાનમાં હતું કે બધા તત્વોના અણુઓ વ્યક્તિગત રૂપે રહેવા માટે સક્ષમ છે, તેથી તે સમજી શક્યું નહીં કે કેટલાક તત્વોમાં પરમાણુઓ પરમાણુઓનું નિર્માણ કરે છે, ઉદાહરણ તરીકે શુદ્ધ ઓક્સિજનમાં. શુદ્ધ ઓક્સિજન બે ઓક્સિજન અણુથી બનેલું છે. એટલે કે, તે સમાન તત્વનું પરમાણુ છે પરંતુ તેમાં બે ઓક્સિજન અણુઓ છે.

આ મોડેલની મુખ્ય ભૂલોમાંની એક એ છે કે એવું માનવામાં આવતું હતું કે બે તત્વો વચ્ચેનો સરળ સંયોજન હંમેશાં દરેક તત્વનું એક અણુ હોય છે. આનાથી તેણીએ તારણ કા that્યું કે પાણી H2O કરતા HO હતું.

જો કે, ડાલ્ટનના અણુ મ modelડે રસાયણશાસ્ત્ર અને ભૌતિકશાસ્ત્રની દુનિયાને થોડુંક આગળ વધાર્યું. હું આશા રાખું છું કે આ માહિતી સાથે તમે ડાલ્ટનના અણુ મોડેલ વિશે વધુ શીખી શકો છો.