O modelo atómico de Thomson

Na ciencia houbo moitos científicos que marcaron a diferenza á hora de saber como funcionan as cousas. O coñecemento sobre partículas, átomos e electróns proporcionou moitos avances na ciencia. Polo tanto, imos dedicar este artigo a Modelo atómico de Thomson. Tamén era coñecido como o modelo de Pudin de pasas.

Neste artigo podes aprender todo o relacionado co modelo atómico de Thomson, cales son as súas características e o importante que foi para a ciencia.

Que é o modelo atómico de Thomson

Este é un modelo que se desenvolveu en 1904 e é posible que se descubrise a primeira partícula subatómica. O descubridor foi o científico británico Joseph John Thomson. Este home puido descubrir partículas con carga negativa a través dun experimento no que utilizou tubos de raios catódicos en 1897.

A consecuencia deste descubrimento foi bastante enorme xa que non había probas de que o átomo puidese ter un núcleo. Este científico lévanos a pensar que os electróns estaban inmersos nunha especie de substancia con carga positiva que contrarresta a carga negativa dos electróns. Isto é o que fixo que os átomos tivesen a carga neutral.

Explicalas dun xeito que se entende é como colocar unha marmelada con pasas flotando dentro. De aí o nome do modelo budín con pasas. Neste modelo, Thomson foi o encargado de chamar corpúsculos aos electróns e considerou que estaban dispostos de forma non aleatoria. Hoxe sábese que están nunha especie de aneis xiratorios e que cada anel ten un nivel de enerxía diferente. Cando un electrón perde enerxía vai a un nivel superior, é dicir, afástase do núcleo do átomo.

Experimento de folla de ouro

O que Thompson pensaba era que a parte positiva do átomo permanecía sempre indefinidamente. Este modelo que creou en 1904 non tivo unha aceptación académica xeneralizada. Cinco anos despois Geiger e Marsden puideron realizar un experimento cunha lámina de ouro que fixo que os descubrimentos de Thomson non fosen tan efectivos. Neste experimento pasaron un feixe de partículas alfa de helio a través dunha lámina de ouro. As partículas alfa non son máis que leóns dun elemento, é dicir, núcleos que non teñen electróns e, polo tanto, teñen unha carga positiva.

O resultado do experimento foi que este feixe quedou espallado ao pasar pola lámina de ouro. Con isto, pódese concluír que tiña que haber un núcleo cunha fonte de carga positiva que se encargase de desviar o feixe de luz. Por outra banda, no modelo atómico de Thomson tivemos que a carga positiva distribuíase ao longo do que se dixo como xelatina e que contiña os electróns. Isto significa que un feixe de ións podería pasar polo átomo dese modelo.

Cando se mostrou o contrario no experimento posterior, este modelo podería negarse atómico.

O descubrimento do electrón tamén veu dunha parte doutro modelo atómico pero de Dalton. Nese modelo, o átomo considerábase totalmente indivisible. Isto foi o que levou a Thomson a pensar sobre o seu modelo de Raisin Pudding.

Características do modelo atómico de Thomson

Entre as principais características deste modelo resumimos as seguintes:

1. O átomo que representa este modelo aseméllase a unha esfera que ten un material cargado positivamente con electróns que están cargados negativamente. Tanto os electróns como a materia con carga positiva están presentes dentro da esfera.
2. As cargas positivas e negativas teñen a mesma magnitude. Isto significa que o átomo enteiro non ten carga, pero é eléctricamente neutro.
3. De xeito que o átomo en xeral pode ter unha carga neutral os electróns deben estar inmersos nunha substancia que ten unha carga positiva. É o que se menciona coas pasas como parte dos electróns e o resto da xelatina é a parte con carga positiva.
4. Aínda que non se explica de xeito explícito, pódese deducir que neste modelo non existía o núcleo atómico.

Cando Thomson creou este modelo, abandonou a hipótese anterior sobre o átomo nebular. Esta hipótese baseouse no feito de que os átomos estaban compostos por vórtices inmateriais. Sendo un científico experimentado, quería crear o seu propio modelo atómico baseado na evidencia experimental que se coñecía no seu tempo.

A pesar do feito de que este modelo non era do todo preciso, puido axudar na colocación de bases fixas para que os modelos posteriores tivesen máis éxito. Grazas a este modelo, foi posible realizar diferentes experimentos que levaron a novas conclusións e foi así como se desenvolveu cada vez máis a ciencia que hoxe coñecemos.

Limitacións e erros do modelo atómico de Thomson

Imos analizar cales son os problemas nos que este modelo non tivo éxito e por que non puido continuar. O primeiro é que non puido explicar como se manteñen as cargas nos electróns dentro do átomo. Ao non ser capaz de explicar isto, tampouco puido resolver nada sobre a estabilidade dun átomo.

Na súa teoría non mencionou nada sobre o átomo que posuía un núcleo. Se tivésemos hoxe sabemos que o átomo consiste no núcleo composto por protóns e neutróns e electróns xiran arredor a diferentes niveis de enerxía.

Aínda non se descubrirían protóns e neutróns. Thompson intentou basear o seu modelo nunha explicación cos elementos que foran científicamente probados nese momento. Cando se verificou o experimento da folla de ouro, descartouse rapidamente. Neste experimento demostrouse que debía haber algo dentro do átomo que o fixera ter unha carga positiva e unha masa maior. Este xa se sabe que é o núcleo do átomo.

Espero que con esta información poida aprender máis sobre o modelo atómico de Thomson.